1樓：匿名使用者
n.玻爾首創的第乙個將量子概念應用於原子現象的理論。1911年e.
盧瑟福提出原子核式模型，這一模型與經典物理理論之間存在著尖銳矛盾，原子將不斷輻射能量而不可能穩定存在；原子發射連續譜，而不是實際上的離散譜線。玻爾著眼於原子的穩定性，吸取了m.蒲朗克、a.
愛因斯坦的量子概念，於1913年考慮氫原子中電子圓形軌道運動，提出原子結構的玻爾理論。
理論的三條基本假設州臘是：
定態假設。原子只能處於一系列不連續的能量的狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，這些狀態叫定態。原子的不同能量狀態跟電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應，原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道的分佈也是不連續的，電子在這些可能的軌道上的運動是一種駐波形式的振動。
躍遷假設。原子系統從乙個定態過渡到另乙個定態，伴隨著光輻射量子的發射和吸收。輻射或吸收的光子螞配的能量由這兩種定態的能量差來決定，即hν=|e初-e末|
軌道量子化。
電子繞核運動，其軌道半徑不是任意的，只有電子在軌道上的角動量滿足下列冊物滑條件的軌道才是可能的：mvr=nh/（2π） n=1，2，3…） 式中的n是正整數，稱為量子數；式中h為蒲朗克常數，其約值為的負34次方，單位是j`s。
幫到你就給個好評吧。
2樓：匿名使用者
就是在中間的意思。
根據玻爾理論，氫原子核外電子在n=1和n=2 軌道運動時軌道半徑之比為1:4 怎麼的出來的
3樓：網友
你的解答是正確的。不過可以進一步簡單。
設第1可能軌道半徑為r1
由玻耳理論，得第2可能軌道半徑為r2=2²r1=4r1於是有r1：r2＝1：4.
高二物理，求高手，我菜鳥。玻爾模型給出氫原子核外電子的兩個可能軌道的半徑之比1:4，則兩軌道上電子的周
4樓：網友
庫倫力提供向心力：向心力計算公式為f=mv^2/r ；庫倫力計算公式為f=kq1q2/r^2 ； 氫原子質子和電子帶電量均為e mv^2/r=ke^2/r^2 mv'^2/(4r)=ke^2/(4r)^2 求出線速度之比為2:1，同理，向心力還等於f=mw^2r=m(2pai/t)^2r,再算出週期之比為1:
8 .敲得很累。
根據玻爾理論，氫原子的電子由n=1軌道躍遷到n=2軌道，下列說法正確的是（ ）a．原子要吸收某一頻率的
5樓：美成好夢快來
a、b、氫原子從基態向激發態躍遷，氫銷散原子將吸收光子，獲得能量．故a正確，b錯誤；
c、d、氫原子的電子由n=1軌道躍遷到n=2軌道，氫原子將吸收光子，獲得能量．同時由於電子的軌道半徑變大，根據庫侖力提供向虧碧氏慧消心力，得：kermv
r所以粒子的動能：ek
mvker即粒子的動能隨r的增大而減小．故c、d錯誤．故選：a．
根據玻爾理論，氫原子的電子由n=2軌道躍遷到n=1軌道 a．原子的能量減少，電子的動能增加 b．原子的
6樓：飯詵
a 試題分析：根據玻爾理論，氫原子的電子由n=2軌道躍遷到n=1軌道時，是氫原子由高能級狀態向低能級狀態躍遷，同時要向外輻射一定頻率的光子，所以原子的能量減少，由於引力做正功，所以電子的動能增大，所以a選項正確b選項錯誤；由<>
可知原子要放出一種頻率的光子，所以c、d選項錯誤。
根據玻爾理論，氫原子的電子由n=1軌道躍遷到n=2軌道，下列說法正確的是 a．原子要吸收某一頻率的光子
7樓：大義乎為人才
a試題分析：氫原子的電子源旁由n=1軌道躍遷到n=2軌道時，電子雹陪橡的能量要增大，電子的運動半徑增大，故電子的運動速度變小，電子亂塌的動能減小，原子要吸收一定頻率的光子才能實現，故a的說法是正確的，b、c、d是不正確的。
根據玻爾理論，氫原子的電子由n=4軌道躍遷到n=1軌道
8樓：淺影疏斜
對！ 從4軌道到3軌道；從4軌道到2軌道；從4軌道到1軌道；從3軌道到2軌道；從3軌道到1軌道；從2軌道到1軌道。
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第二學歷與第一學歷所學專業不同能報考消防工程師嗎
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