1樓：匿名使用者
δh=δu+δpv
δu是物質的能量變化，焓只是一個定義的函式。
只有在等壓反應下才有物理意義——等壓反應熱。
怎樣用能量判據和熵判據組成的複合判據判斷化學反應自發進行的方向？
2樓：匿名使用者
吉布斯自由能變化量δg=δh-tδs如果δg<0正向自發 δg=0達到平衡 δg>0反向自發注t為熱力學溫度，單位k,
化學反應方向判據的變革過程
3樓：黑崎一風西法拉
一、焓判據
科學家普遍認為，化學反應向放熱（焓減小）的方向自發進行。
二、熵判據
由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行（如co2和c），於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律（熵增定律），提出了熵判據：化學反應向熵增大的方向自發進行。
三、吉布斯自由能判據
由於很多熵減小的反應也能自發進行，於是化學家吉布斯（gibbs）綜合了熵判據和焓判據，提出了至今被廣泛認可並接受的吉布斯自由能判據：化學反應向反應自由能減小的方向進行。其中自由能（g）表示的是：
g＝△h－t△s
化學反應方向判據的變革過程,化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。
一 焓判據 科學家普遍認為，化學反應向放熱 焓減小 的方向自發進行。二 熵判據 由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行 如co2和c 於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律 熵增定律 提出了熵判據 化學反應向熵增大的方向自發進行。三 吉布斯自由能判據 由於很多熵減小的...
熵變 焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發傾
化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當 g h t?s 0時，反應能自發進行，a 當 h 0，s 0時，g h t?s 0，一定能自發進行，故a正確 b 當 h 0，s 0時不能自發進行，故b錯誤 c 當 h 0，s 0能否自發進行，取決於反應的溫度，低溫下能自發進行，故c錯誤 d 當...
對於化學反應而言rGm是什麼的判據
是化學反應方向的判據,0時反向,0時正向進行。rgm為單位摩爾反應自由能,代表反應系統在某一時刻的勢函式,作為方向性判據,只需要w 0,而不需要等溫等壓條件。某化學反應的 rgm 0,此反應一定是非自發反應 判斷題 是自發反應。嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。但是反映需...