1樓：匿名使用者
孩子，你亂啦。兩個公式，兩種演算法。1、焓變=反應物斷鍵吸熱—生成物成鍵放熱 2、焓變=生成物的總能量—反應物的總能量。
鍵能並不是物質所具有的能量啊。焓變+代表吸熱，—代表放熱，絕對值越大，代表吸收或放出的能量越多。例如，吸熱反應=反應物能量低，生成物能量高=反應物斷鍵吸收的熱量大於成鍵放出的熱量。
2樓：如人飲水
這樣，反應物本身所含的能量高，就活躍，所以拆鍵時所需能量少；反應物本身含的能量低，就越穩定，拆鍵所需的能量就高，「當反應物的總能量＞生成物的總能量時，化學反應放出能量」是指能量守恆，本來有那麼多能量，但反應後缺少了，是因為放出一部分；而反應物斷開化學鍵要吸能，生成物形成化學鍵要放能是因為斷鍵要克服作用力，斷鍵吸收得多，而成鍵放出的少，所以最終就吸收了能量，（不懂再問吧，我那破表達能力）
3樓：匿名使用者
不是，反應物能量比生成物能量高的越多，放熱就越多。平常烤火燒炭，是放熱反應，c+o2=co2,反應物能量是比生成物能量高吧？
4樓：
化學鍵的斷開和形成是相對於單個化合物來說的，比如co2，化學鍵的斷裂即碳氧鍵的斷裂，化學鍵與其內部結構有關。而放熱反應和吸熱反應時相對於一個化學反應方程式來說的，和反應物生成物其自身內部結構無關，要把反應物和生成物當成整體來看。
5樓：
課本上說的化學鍵斷裂，是從微觀的角度去判斷反應是否發生，每個鍵斷裂，生成的能量是不一樣的。而吸熱、放熱反應是從整體說的，不矛盾。
關於化學反應放能，吸能計算的方法是什麼？
6樓：快樂時光啊哈
化學鍵反應前後的能量差即為化學反應的放能，吸能的量。
7樓：匿名使用者
所有熱計算都是用蓋斯定律。
光反應是吸能反應還是放能反應？
8樓：小易電影
從光反應過程來看，我認為，光反應過程中既有吸能反應又有放能反應，吸收的能來自於光能，放出的能一部分用於碳反應。光反應應該分為兩個階段，一是光能的吸收、傳遞和轉換成電能，主要是原初反應完成，屬於吸能反應；二是電能轉變為活躍化學能，由電子傳遞和光合磷酸化完成，屬於放能反應。
9樓：蟲國蟲國
光反應先吸收所需能量物質，在進行反應並進行釋放，整個過程算「放能反應」。相反的暗反應，算是「吸能反應」，比如「黑洞」。
關於放能反應和吸能反應 。。好的追加
10樓：匿名使用者
什麼叫多數是？就是說還是有少數不是這樣的。你舉的例子正好就是這少數啊。
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
關於化學反應現象，化學有什麼反應
1，酸紅鹼藍是石蕊，所以變為紅色，乙醇中變淺因為石蕊和它可以互溶，苯就分層，上層為無色苯層，下層為紫色石蕊，2，有氣泡，因為乙酸比碳酸強，就相當於強酸制弱酸，3可以通過觀察物理外表和問氣味，酒精有香味，乙酸有醋味，沒有氣味的就是葡萄糖了，4，首先加入足量的鹼，因為澱粉水解是在酸性條件下進行的，而用氫...
純鹼與稀鹽酸能反應嗎？化學反應式是
能反應 強酸制弱酸。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 你好，純鹼就是碳酸鈉，俗稱蘇打。因為所有碳酸鹽都能與酸反應，所以方程式na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 別忘了加氣體符號。能反應na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 可以反應，屬於鹽和酸發生的複分...