1樓：黑崎一風西法拉
一、焓判據
科學家普遍認為，化學反應向放熱（焓減小）的方向自發進行。
二、熵判據
由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行（如co2和c），於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律（熵增定律），提出了熵判據：化學反應向熵增大的方向自發進行。
三、吉布斯自由能判據
由於很多熵減小的反應也能自發進行，於是化學家吉布斯（gibbs）綜合了熵判據和焓判據，提出了至今被廣泛認可並接受的吉布斯自由能判據：化學反應向反應自由能減小的方向進行。其中自由能（g）表示的是：
g＝△h－t△s
化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。
2樓：匿名使用者
δh=δu+δpv
δu是物質的能量變化，焓只是一個定義的函式。
只有在等壓反應下才有物理意義——等壓反應熱。
化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題
h u pv u是物質的能量變化，焓只是一個定義的函式。只有在等壓反應下才有物理意義 等壓反應熱。怎樣用能量判據和熵判據組成的複合判據判斷化學反應自發進行的方向？吉布斯自由能變化量 g h t s如果 g 0正向自發 g 0達到平衡 g 0反向自發注t為熱力學溫度，單位k,化學反應方向判據的變革過程...
對於化學反應而言rGm是什麼的判據
是化學反應方向的判據,0時反向,0時正向進行。rgm為單位摩爾反應自由能,代表反應系統在某一時刻的勢函式,作為方向性判據,只需要w 0,而不需要等溫等壓條件。某化學反應的 rgm 0,此反應一定是非自發反應 判斷題 是自發反應。嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。但是反映需...
化學反應工程的研究目標,化學反應工程的主要研究內容有哪兩個方面
化學反應工程的早期研究主要是針對流動 傳熱和傳質對反應結果的影響，如德國g.達姆科勒 美國o.霍根和k.m.華生以及蘇聯 弗蘭克 卡曼涅斯基等人的工作。當時曾取名化工動力學或巨集觀動力學,著眼於對化學動力學作出某些修正以應用於工業反應過程。1947年霍根與華生合著的 化工過程原理 第三分冊中論述了動...