1樓：刀玉花函君
．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
②多數的分解反應，如：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等
其實主要是瞭解吸熱反應的原因：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差
2樓：瀧希榮慎畫
常見吸熱反應：
①鹽類的水解
②弱電解質的電離
③大多數分解反應
④2個特殊的化合反應
n2+o2=放電=2no
co2+c=高溫=2co
⑤兩個特殊的置換反應
c(s)+h2o(g)=高溫=co(g)+h2(g)cuo(s)+h2(g)=高溫=cu(s)+h2o(g)⑥ba(oh)2•8h2o晶體與nh4cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化）
3樓：世儉景錦
feso4+2nach3coo=fe(oh)2+2ch3cooh+na2so4
吸熱(或其他水解)
氫氧化鋇和氯化銨
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=bacl+2nh3·h2o＋8h2ofe2o3+3h2
δ2fe+3h2o
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
wo3+3h2δ
w+3h2o
moo3+3h2
δmo+3h2o
2na+cl2δ或點燃2nacl
h2+cl2
點燃或光照
2hcl
2c+o2點燃2co
2co+o2點燃2co2c+
cuo高溫2cu+
co2↑
2fe2o3+3c
高溫4fe+
3co2↑
fe3o4+2c高溫3fe
+2co2↑c+
co2高溫2co
caco3
高溫cao+
co2↑
cuo+coδcu+
co2c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2ocuso4·h2oδ
cuso4+5h2o
4樓：藍專欒俊語
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
常見吸熱反應型別：
(1)大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o(2)鹽水解反應
(3)電離
(4)少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)(5)其它：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
5樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的
6樓：匿名使用者
放熱反應：
（1）可燃物的燃燒。
（2）金屬與酸反應。
（3）中和反應。
（4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：
（1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。
化學中哪些化學反應是吸熱的，哪些是放熱的…有沒有判斷方法
7樓：哀忠曲雪
c+co2=(高溫)2co
c+2cuo=(高溫)2cu+co2↑
一般的反應條件是持續高溫的都是吸熱反應
中學化學是要求學生記住常見的吸放熱反應的。
1.中學化學中所有的燃燒都是放熱反應
2.所有的酸鹼中和反應都是放熱反應，而中和反應的逆反應，也就是鹽的水解反應都是吸熱反應
3.活潑金屬與酸的反應是放熱反應
4.一些需要持續加熱的反應是吸熱反應，如
caco3＝ca0＋co2
2kclo3＝2kcl＋3o2
5.還有c＋h2o＝co＋h2
co2＋c＝2co
8樓：合寧藩雀
反應條件是加熱或高溫的吸熱
反應條件是點燃的就放熱
初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的
9樓：sunny回到未來
常見放熱反應：
(1)、所有燃燒或**反應。
(2)、酸鹼中和反應。
(3)、多數化合反應。
(4)、活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)、naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
常見吸熱反應：
（1）、大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o（2）、鹽水解反應
（3）、電離
（4）、少數化合反應
c（s）+co2（g）=（高溫）2co
i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）（5）、其它：
2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o（g）=（高溫）co+h2
擴充套件資料化合反應與放熱反應的關係
絕大多數的化合反應是放熱反應
1 、氫化物的生成反應是放熱反應
例如 氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：h2 +f2 =2hf2、 氧化物的生成是放熱反應
例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co23、含氧酸的生成反應
例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：so3 +h2o=h2so44、強鹼的生成反應是放熱反應
例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：na2o+h2o=2naoh、
10樓：匿名使用者
初中化學反應中常見的放熱的及吸熱反應：
常見的放熱反應：所有燃燒反應 ；中和反應 ；大多數化合反應 ；活潑金屬跟水或酸反應；物質的緩慢氧化 ；
常見的吸熱反應：大多數分解反應 ；c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。
11樓：匿名使用者
需要加熱的是吸熱反應，否則是放熱反應。
12樓：初中學習大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
13樓：提分一百
放熱反應與吸熱反應的比較
化學反應是幾級反應如何判斷,怎麼判斷化學反應方程的反應級數
化學反應級數通常由實驗測的 對於基元反應m a,n b,m n a b,且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。而對於複雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在反應條件不變的情況下 反應物和生成物可以相互轉化 按照定義判斷 如果針對問題的話那就具體問題...
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