1樓：手機使用者
（1）由於三個反應均生成難溶於硝酸的白色沉澱g，根據複分解反應發生的規律，為解答的方便可確定該沉澱為硫酸鋇；氯化鋇與硫酸或可溶性的硫酸鹽反應均可生成硫酸鋇沉澱，氫氧化鋇與硫酸反應也可生成硫酸鋇沉澱，硝酸鋇可與硫酸或可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉澱，且氫氧化鋇可與鹽酸或硝酸反應轉化為氯化鋇或硝酸鋇，因此，可假定b為氫氧化鋇，根據轉化關係則a、c分別為氯化鋇、硝酸鋇，根據氫氧化鋇、氯化鋇、硝酸鋇的性質，可依次推斷e可為硫酸、d與f為可溶性的硫酸鹽等；
（2）d為可溶性的硫酸鹽，如d為硫酸鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式為bacl2 +na2 so4 ═baso4 ↓+2nacl；
故答案為：（1）b：ba（oh）2 ，e：h2 so4 ，g：baso4 ；（2）bacl2 +na2 so4 ═baso4 ↓+2nacl．（其它合理答案均可）
a、b、c、d、e、f分別為酸、鹼、鹽中的六種物質，它們都易溶於水，且有如下圖所示的轉化關係
2樓：教化者
(1)h2so4/ba(oh)2
(2)bacl2+k2so4=baso4(沉澱)+2kcl
3樓：火車
（1）h2so4 ba(so4)2 baso4 （be可互換）
（2）na2so4＋bacl2==baso4＋2nacl
a、b、c、d、e、f分別為酸、鹼、鹽中的六種不同物質，它們都易溶於水，且有如圖所示的轉化關係，已知g是
4樓：〤呦
（1）根據a、b、c、d、f分別為酸、鹼、鹽中的六種不同物質，可知e不屬於酸、鹼、鹽中的類別，b可以製取a，也可以製取c，所以b是硫酸，a和c可以是硫酸鹽，e是氧化鋇，d和f是鋇鹽，只要能生成硫酸鋇沉澱就行．
（2）c與f反應的反應物可以是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，用觀察法配平，硫酸鋇後面標上沉澱符號．
故答案為：（1）h2so4；（2）na2so4+ba（no3）2═baso4↓+2nano3．
物質a～g都是初中化學中常見的酸、鹼、鹽。其中a、b、c、d、e、f六種物質都易溶於水，b與a、c屬於不同類
5樓：手機使用者
⑴ h2 so4 ba(oh)2 （位置可交換）
⑵ na2 so4 +bacl2 =baso4 ↓+2nacl (其他合理答案亦可)
試題分析：根據題意，g是一種既不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱，而常見的這種沉澱只有氯化銀沉澱和硫酸鋇沉澱，但由於含銀離子的可溶性物質只有硝酸銀，能與帶氯離子的鹽或鹽酸反應能生成氯化銀沉澱，這與圖示的能生成g的物質各不相同不相符，故白色沉澱只能是硫酸鋇。
（1）根據「a、b、c、d、e、f分別為酸、鹼、鹽中的六種不同物質，b與a、c屬於不同類物質」，再根據圖示，b還可以反應生成a和c，e也可以反應生成d和f，所以b、e是硫酸或氫氧化鋇中的一種，那麼a和c、d和f可以是硫酸鹽或鋇鹽（圖示中的上下位置可互換），只要符合能生成硫酸鋇沉澱就行。
（2）a與d反應，反應物是可溶性的硫酸鹽或鋇鹽，如硫酸鈉和氯化鋇，則生成物是硫酸鋇沉澱和氯化鈉，故反應的化學方程式為na2 so4 +bacl2 =baso4 ↓+2nacl。
點評：解答本題的關鍵是要了解既不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱有氯化銀沉澱和硫酸鋇沉澱，再根據題意，分析出是硫酸鋇沉澱，最後根據硫酸根離子與鋇離子結合能生成硫酸鋇沉澱考慮即可。
物質a～g都是初中化學中常見的酸、鹼、鹽．其中a、b、c、d、e、f六種物質都易溶於水，b與a、c屬於不同類
6樓：手機使用者
g是一種既不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱，常見的這種沉澱有氯化銀沉澱和硫酸鋇沉澱，含銀離子的可溶性物質只有硝酸銀，與帶氯離子的鹽或鹽酸反應能生成氯化銀沉澱，因為生成g的物質都不同，所以白色沉澱是硫酸鋇；
（1）根據a、b、c、d、e、f分別為酸、鹼、鹽中的六種不同物質，b可以製取a，也可以製取c，所以b是硫酸，也可以是氫氧化鋇，a和c可以是硫酸鹽或鋇鹽，d和f是鋇鹽或硫酸鹽，只要符合能生成硫酸鋇沉澱就行．
（2）d與a反應的反應物可以是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇和硝酸鈉，方程式為na2so4+ba（no3）2═baso4↓+2nano3．
故答案為：（1）h2so4；ba（oh）2；（2）na2so4+ba（no3）2═baso4↓+2nano3；
有a、b、c、d、e、f、g七種物質，其中a、b、c、e、g各屬於酸、鹼、鹽、氧化物、單質五種類別（字母與物質
7樓：手機使用者
（1）找到解題突破口：「e在常溫下呈液態」則e為水，而「a、b、c均易溶於水」，則可知a、b、c為可溶性酸、鹼、鹽；故可推測：a．na2co3；b．hcl；c．ca（oh）2； e．h2o （a、c化學式可交換）
（2）由框圖知：物質a、c可能為酸鹼鹽，則二者反應必須符合複分解反應的特點「有沉澱生成、氣體生成、水」；
（3）複分解反應中，反應前後元素化合價均沒有變化，故可書寫一個化學方程式：如na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑；
故答為：（1）a．na2co3 b．hcl c．ca（oh）2 e．h2o （a、c化學式可交換）
（2）有沉澱生成（符合複分解反應發生的條件）．
（3）化學方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑．（其他合理答案也對）
有a，b，c，d，e，f六種物質，已知a為一種氯化物，b為一種鈉鹽，c為一種鹼，d為一種常見的氣體．它們之間
8樓：匿名使用者
（3）、a和c的溶液混合有藍色沉澱生成，
a是一種氯化物，c是一種鹼，則a是氯化銅；（2）b和c的溶液混合生成不溶於稀硝酸的白色沉澱e，初中階段學過的不溶於稀硝酸的白色沉澱是硫酸鋇或氯化銀，b是鈉鹽，則b可能是硫酸鈉，c是氫氧化鋇，生成的e是硫酸鋇；（4）把d通入c的溶液中有白色沉澱f生成，該沉澱溶於稀硝酸，d為一種常見的氣體，則d可能是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，則f是碳酸鋇，代入題幹進行驗證，推斷合理；
（1）b是硫酸鈉，d是二氧化碳，f是碳酸鋇，故填：b：na2so4 d：co2 f：baco3；
（2）a是氯化銅，c是氫氧化鋇，氯化銅能與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和氫氧化銅沉澱，故填：cucl2+ba（oh）2=bacl2+cu（oh）2↓；
（3）f 是碳酸鋇，其中所含的陰離子是碳酸根離子，檢驗碳酸根離子，使用加入酸並將產生的氣體通入澄清石灰水的方法，故填：加入鹽酸，生成無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁．
已知ABC中，a，b，c分別為A,B,C的對邊，且a c 2b，A C3，求sinB的值
sina sinc 2sinb 2sin a c 2 cos a c 2 2sinb sin a c 2 cos 6 sinb因為a b c 所以 a c 2 2 b 2cos b 2 3 2 2sin b 2 cos b 2 顯然b 2不等於 2，cos b 2 不等於0所以 sin b 2 3 ...
ABC中，A，B，C所對的邊分別為a，b，c，E為AC邊上的中點且2bcosB ccosA acosC求B的大
2bcosb ccosa acosc，由正弦定理，得2sinbcosb sinccosa sinacosc，2sinbcosb sinb，又sinb 0，cosb 12，b 3 s 332 s 1 2acsinb 34 ac 332 ac 6 在 bae中，由余弦定理得 be c b2 2c b 2...
在ABC中,角A B C的對邊分別為a b c 求證 a 2 b 2 c 2 sin A B
證明 三角形abc中 a sina b sinb c sinc 2r左邊 a 2 b 2 c 2 sin 2a sin 2b sin 2c sina sinb sina sinb sin 2c 2sin a b 2cos a b 2 2cos a b 2sin a b 2 sin 2c 2sin a...