1樓：匿名使用者
物理性質：
水通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃
導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
化學性質：
化學式：h₂o
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧
2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
6.水解反應
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀催化並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多糖水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
丙腈水解：ch₃ch₂**+h₂o→ch₃ch₂c(oh)nh
ch₃ch₂c(oh)nh+h₂o→ch₃ch₂c(oh)₂nh₂→
ch₃ch₂conh₂+h₂o→ch₃ch₂cooh+nh₃
醯胺水解：—co—nh—+h₂o→—cooh+nh₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
7.水的電離：純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
h₂o←→h⁺+oh⁻
298.15k(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25℃下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
水的用途：
（1）生活用水：洗臉、刷牙、洗澡、做飯等
（2）農業用水：灌溉莊稼、稀釋農藥等
（3）工業用水：冷卻、洗滌、製造、加工等
（4）動植物的生命活動離不開水，**每天平均需要補充2.5升左右的水。
（5）在實驗室：①溶解物質配成溶液（水為常見的容積）②洗滌儀器③用作試劑④用排水法收集氣體。
拓展資料：
眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。
但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、
玻色-愛因斯坦凝聚態等等。
2樓：放羊的濛濛
物理性質：五色無味液體，沸點100c，
化學性質：h—o—h穩定性，氧化性，還原性，水的電解，水化反應，水解反應……
用途:溶劑，維持生命，電子工業，發電
3樓：葛力姆喬
一、水的性質 水無嗅無味，是一種結構不對稱而具有偶極離子的極性分子，化學反應活性較差。因此，水在動物營養生理過程中表現出的很多性質和作用都與此密切相關。水與動物營養生理有關的性質如下：
1. 水有較高的表面張力。水與動物體蛋白質的活性基或碳水化合物的活性基以氫鍵相結合，形成膠體。膠體具有一定的穩定性，使組織細胞具有一定的形態、硬度和彈性。
2. 水的比熱大。水的比熱高於其他固體和液體的比熱，如1**從14.
5℃上升到15.5℃需要4.184焦爾即1卡（cal）的熱，而玻璃僅0.
5j／g℃ (0.12cal/℃)，鐵比熱0.46j/ｇ℃(0.
11cal/℃)。這一特性對動物調節體內熱平衡起作十分重要的作用。
3. 水的蒸發熱高。1**在37℃時完全蒸發，需吸收2260千焦爾或549千卡的熱量。對無汗腺動物在熱環境條件下，通過呼吸散熱，維持正常體溫，實為一種有效方法。
4. 動物機體內與細胞和組織中蛋白質結合的水，不能自由移動，即使冷卻到-30℃—-40℃，也不會結冰，但在特定條件下，遇到強冷過程或解凍不慎，則有細胞破裂和動物死亡的危險。
二、水的生理作用
水的營養生理作用很複雜，動物生命活動過程中許多特殊生理功能都有賴於水的存在。
1.水是動物機體的主要組成成分。水是動物機體細胞的一種主要結構物質。
早期發育的胎兒，含水高達90%以上，初生幼畜80%左右，成年動物50-60%。一般規律是隨年齡和體重的增加而減少。水和空氣一樣，是動物生命絕對不可缺少的一種物質。
2.水是一種理想的溶劑。因水有很高的電解常數，很多化合物容易在水中電解，以離子形式存在，動物體內水的代謝與電解質的代謝緊密結合。
多數細胞質是膠體和晶體的混合物，使得水溶解性特別重要。此外，水在胃腸道中作為轉運半固狀食糜的中間媒介，還作為血液、組織液、細胞及分泌物、排洩物等的載體。所以，體內各種營養物質的吸收、轉運和代謝廢物的排出必須溶於水後才能進行。
3.水是一切化學反應的介質。水的離解較弱，屬於惰性物質。
但是，由於動物體內酶的作用，使水參與很多生物化學反應，如水解、水合、氧化還原、有機化合物的合成和細胞的呼吸過程等。動物體內所有聚合和解聚合作用都伴有水的結合或釋放。
4.調節體溫。水的比熱大、導熱性好、蒸發熱高，所以水能貯蓄熱能、迅速傳遞熱能和蒸發散失熱能，有利於恆溫動物體溫的調節。
血液迴圈中血液的快速流動，喘氣和出汗，冷應激時限制血液流經體表等，都有助於動物保持體溫恆定。水的導熱性比其他液體好，有助於深部組織熱量的散失。如動物肌肉連續活動20分鐘，無水散熱，其溫度可使蛋白質凝固。
水的蒸發散熱對具有汗腺的動物更為重要。
5.潤滑作用。動物體關節囊內、體腔內和各器官間的組織液中的水，可以減少關節和器官間的摩擦力，起到潤滑作用。
此外，水對神經系統如腦脊髓液的保護性緩衝作用也是非常重要的。
滿意請採納。
4樓：神墨沐雨
液體，密度1g/ml，無色無味無毒。可以喝，可以做為溶劑
水的 物理性質： 化學性質： 用途：
5樓：結果是已收到
水的物理性質：
純淨的水沒有
顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kpa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。
水的化學性質：
1、通電產生氫氣和氧氣 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 cao + h2o == ca(oh)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 h2o + co2== h2co3
用處：水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。
它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。
擴充套件資料：
性質三態變化
眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。
但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、
玻色-愛因斯坦凝聚態等等。
地下水與地表水
地下水——有機物和微生物汙染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
地表水——較地下水有機物和微生物汙染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
原水與淨水
原水——通常是指水處理裝置的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以tds值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水tds值通常為100～400ppm。
淨水——原水經過水處理設施處理後即稱之為淨水。
6樓：科院小百科
物理性質：
沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
。化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
水的物理性質是什麼，水的物理性質和化學性質有哪些？
水的物理性質 1 通常是無色 無味的液體。2 沸點 99.975 氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa 3 最大相對密度時的溫度 3.982 4 比熱容 4.186kj kg 0.1mpa 15 蒸發潛熱 2257.2kj kg 0.1mpa 100 5 密度 水的密度在3.98 時最...
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