1樓：e拍
物理性質
鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃，沸點為906.97 ℃。在室溫下，性較脆，100～150℃時變軟，超過200℃後，又變脆。
化學性質
鋅是活性金屬，在室溫下，鋅在乾燥的空氣中不起變化，但在潮溼的空氣中鋅表面生成緻密的鹼式碳酸鹽薄膜，它可阻止鋅的繼續氧化。鋅加熱至225℃後氧化激烈，燃燒時呈綠色火焰。在一定溫度下鋅與氟、氯、溴、硫作用各生成相應的化合物。
鋅屬負電性金屬，易溶於鹽酸、稀硫酸和鹼性溶液中，也易從溶液中置換某些金屬，如金、銀、銅、鎘等。鋅的主要化合物為硫化鋅（zns）、氧化鋅（zno）、硫酸鋅（znso₄）、氯化鋅（zncl₂）。
擴充套件資料
鋅的用途
我國鋅的重要消費領域是：乾電池、冶金產品鍍鋅、氧化鋅、黃銅材、機械製造用鋅合金及建築、五金製品等。
金屬鋅主要用於鍍鋅板即鋼鐵表面防止腐蝕和精密鑄造，金屬鋅片和鋅板用於製造乾電池。由於鋅能與多種有色金屬組成鋅合金和含鋅合金，其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的壓鑄合金，用於製造各種精密鑄件。
鋅的氧化物用於顏料工業和橡膠工業，硫酸鋅用於製革、紡織和醫藥等工業，氯化鋅用作木材的防腐劑。
氧化鋅主要用於生產化工原料、顏料、塗料、催化劑和化學助劑、立德粉主要用於油漆和橡膠工業，目前生產的氧化鋅和立德粉，摺合耗鋅量10萬噸左右，大體上各佔一半。
鋅與銅、錫、鉛等製成黃銅，其導電性和導熱性較高，在大氣、淡水、海水中耐腐蝕，易切削和拋光，焊接性好且**便宜，常用於製作導電、導熱元件，腐蝕結構件，彈性元件，日用五金及裝飾材料。
2樓：我恖你
物理性質：鋅化學符號是zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。
密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。
在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。
燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。
鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
化學性質：單質1273k
2zn+o2*****2zno
加熱 zn+x2===znx2 (x=f、cl、br、i)
873k
3zn+2p====zn3p2
加熱 zn+s===zns
氫氧化鋅zn2++2naoh==zn(oh)2+2na+
zn(oh)2+2h+== zn2++h2o
zn(oh)2+2oh-==[ zn(oh)4]2-
zn(oh)2+4nh3+2nh4+==[zn(nh3)4]2+ +2h2o
zn(oh)2==zno+h2o
[zn(nh3)4]2+ +2oh-== zn(oh)2+4nh3 ↑
氯化鋅 zno+2hcl==zncl2+h2o 加熱
zncl2+2h2o===zn(oh)cl+2hcl
zncl2+h2o=h2[zncl2(oh)2]
feo+ h2[zncl2(oh)2]==fe[zncl2(oh)]2+h2o
zn+cucl2=zncl2+cu
硫化鋅2zno+2s==2zns+o2
zn2++(nh4)s==zns+2nh4+
znso4+bas==zns. baso4
zn2++h2s==zns+2h+
鋅的配合物(a)[zn(nh3)4]2+(b) [zn(cn)4]2-
如果你覺得不明白就到這個**上再看看去
3樓：匿名使用者
鋅的理化性質
金屬鋅，化學符號zn。屬化學元素週期表第ii族副族元素，是六種基本金屬之一。鋅是一種白色略帶藍灰色金屬，具有金屬光澤，在自然界中多以硫化物狀態存在。
鋅的密度為7.2克/立方厘米，熔點為419.5℃，沸點906℃，莫氏硬度為2.
5，其六面體晶體結構穩定性極強，無法改變，但可以加強。鋅較軟，僅比鉛和錫硬，展性比鉛小，比鐵大；展性比銅和錫小。細粒結晶的鋅比粗粒結晶的鋅容易錕軋及抽絲。
鋅在常溫下不會被幹燥空氣、不含二氧化碳的空氣或乾燥的氧所氧化。但在與溼空氣接觸時，其表面會逐漸被氧化，生成一層灰白色緻密的鹼性碳酸鋅包裹其表面，保護內部不再被侵蝕。
純鋅不溶於純硫酸或鹽酸，但鋅中若有少量雜質存在則會被酸所溶解。因此，一般的商品鋅極易被酸所溶解，亦可溶於鹼中。
4樓：
鐵燃燒時成立分化液鹼的化學性質的是非常歡快的。
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