1樓：抹檸
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。原子體積:
(立方厘米/摩爾)12.1晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.
34克／立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧氣等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。矽在自然界分佈極廣，地殼中約含27.
6％，含量僅次於氧，居第二位。
結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫以外，很難與其他物質發生反應。
單晶矽製法：
多晶矽則比較複雜了
2樓：t信念
物理性質:矽是一種化學元素，它的化學符號是si。原子序數14，相對原子質量28.
09，有無定形和晶體兩種同素異形體，同素異形體有無定形矽和結晶矽。屬於元素週期表上iva族的類金屬元素。 晶體結構：
晶胞為面心立方晶胞。
化學性質：矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧氣等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於造制合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。矽在自然界分佈極廣，地殼中約含27.
6％， 結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫以外，很難與其他物質發生反應。
3樓：范姜俊人馬綸
矽是一種非金屬元素，位於的第三週期第四主族，由於它的最外層電子數為4，它既不容易的電子，已不容易使電子。主要形成四價的化合物。同時矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。
矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合。矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%，矽是地殼中含量最多的非金屬元素。
單晶矽其結構與金剛石類似，是帶有金屬光澤的灰黑色固體熔點1410攝氏度，硬度大有脆性，常溫下化學性質不活潑。
由於在元素週期表中處於金屬元素與非金屬元素的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料。計算機晶片的成分是矽，另外，高淳單晶矽也可用於光電池，人造衛星，太陽能電動汽車等領域。
有關矽的反應：si+4hf=sif4(氣體）+2h2(氣體）
h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2
si+o2=高溫=sio2
二氧化矽
二氧化矽晶體是一種原子晶體，矽在中心，氧在四個頂角，氧之間的夾角為109度28分。水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中說的石英就是它。由於二氧化矽具有網狀結構，他被應用於現代光學及光纖製品的製作。
矽的物理性質，化學性質和主要用途
4樓：匿名使用者
1、物理性質
物理性質：晶體矽是灰黑色、有金屬光澤的固體，熔點高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半導體材料。
2、矽的化學性質
加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如mg、ca、fe、pt等作用。生成矽化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。
3、用途
(1)半導體材料，如矽晶片等。
(2)新型電池，如光電池等。
擴充套件資料
1、矽的含量、存在及結構
（1）含量：地殼中，矽的含量在所有的元素中居第二位(質量分數為26.3%)，僅次於氧。
（2）存在形態：自然界中無遊離態的矽。矽的化合物幾乎全部是二氧化矽和矽酸鹽，它廣泛地存在於地殼的各種礦物和岩石中。矽是構成礦物和岩石的主要元素。
2、矽單質的分類：單質矽有晶體和無定形兩種。
5樓：斯帕狄
矽的物理性質：
有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.
34克/立方厘米，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。
矽的化學性質：
矽有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）矽酸鹽和氫氣。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低矽原子到高，由裡到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
主要用途：
1、高純的單晶矽是重要的半導體材料。在單晶矽中摻入微量的第iiia族元素，形成p型矽半導體；摻入微量的第va族元素，形成n型半導體。
2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，製成金屬陶瓷複合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割。
3、光導纖維通訊，最新的現代通訊手段。用純二氧化矽可以拉制出高透明度的玻璃纖維。
4、效能優異的矽有機化合物。例如有機矽塑料是極好的防水塗布材料。在地下鐵道四壁噴塗有機矽，可以一勞永逸地解決滲水問題。
6、矽可以提高植物莖稈的硬度，增加害蟲取食和消化的難度。
6樓：匿名使用者
正四面體構型，半導體材料，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低 矽原子到高，由裡到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
最外層有4個電子即為價電子，它對矽原子的導電性等方面起著主導作用。正因為矽原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構，這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，矽具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應；矽晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。
晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔點1414℃，沸點2900℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。
矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。室溫下，本徵載流子濃度為1.5x10^15/cm^3。
矽在自然界分佈極廣，地殼中約含27.6%，含量僅次於氧，居第二位。結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。
化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫、氟氣和強鹼以外，很難與其他物質發生反應。晶體矽每個si原子周圍有4個共價鍵，每個共價鍵兩端各有1個si原子。
7樓：匿名使用者
矽單質都是人工提煉出來的，分為晶型和無定型兩種。晶型矽單質具有和金剛石類似的空間立體網狀結構。所以表現出硬度大，熔點高，質地脆的物理性質，另外矽元素為有週期表的梯形線上，性質介於金屬和非金屬之間，是灰黑色有金屬光澤的半導體
化學性質：常溫下不活潑，但能與hf反應生成sif4和h2；能與氫氧化鈉溶液反應生成na3sio3和h2。加熱時與氧反應生成二氧化矽；與氯氣反應生成sicl4；與碳反應生成sic
主要用途：半導體材料，如計算機晶片，新型能源如太陽能電池的矽晶板
8樓：匿名使用者
主要用途 用於製取純矽、矽酸乙酯等，也用於製取煙幕劑 2.對環境的影響: 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿工作服(防腐材料製作)。 手防護
矽的物理性質和化學性質分別是？
9樓：公孫曜兒板妙
原子屬性
原子量：28.0855u
原子半徑:（計算值)110（111)pm
共價半徑:111pm
範德華半徑：210pm
價電子排布內：
3s2**2
電子在每能級的排容布：2，8，4
氧化價（氧化物）：4（兩性的）
晶體結構：面心立方
物理屬性
物質狀態：固態
熔點：1687
k（1414
°c）沸點：3173
k（2900
°c）摩爾體積：12.06×10-6m3/mol汽化熱：384.22
kj/mol
熔化熱：
50.55
kj/mol
蒸氣壓l4.77
帕（1683k）
聲速:無資料
10樓：御河靈壬蒙
矽是一種非金屬來元素，位自於的第三週期第四主族，由於它的最外層電子數為4，它既不容易的電子，已不容易使電子。主要形成四價的化合物。同時矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。
矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合。矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%，矽是地殼中含量最多的非金屬元素。
單晶矽其結構與金剛石類似，是帶有金屬光澤的灰黑色固體熔點1410攝氏度，硬度大有脆性，常溫下化學性質不活潑。
由於在元素週期表中處於金屬元素與非金屬元素的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料。計算機晶片的成分是矽，另外，高淳單晶矽也可用於光電池，人造衛星，太陽能電動汽車等領域。
有關矽的反應：si+4hf=sif4(氣體）+2h2(氣體）
h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2
si+o2=高溫=sio2
二氧化矽
二氧化矽晶體是一種原子晶體，矽在中心，氧在四個頂角，氧之間的夾角為109度28分。水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中說的石英就是它。由於二氧化矽具有網狀結構，他被應用於現代光學及光纖製品的製作。
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