1樓：匿名使用者
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如h2s（氫硫酸）、h**（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h**o4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）等。的化合物。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh（氫氧化鉀）、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）。活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（hn3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等。
酸和鹼的鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。
(1)中性水溶液，ph=－lgah+=－lg10－7=7 ；
(2)酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
2樓：°迷島
首先，要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的，nano3 是naoh和hno3生成的，cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的，ch3coona是naoh和ch3cooh生成的； 其次是記住酸中哪些是強酸，哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸，醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼，哪些是弱鹼：
氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼，其餘的鹼是弱鹼。 接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】，nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】，cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】，ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】。
3樓：次童周飛蘭
用ph值是不能判定的
因為當強酸和強鹼的濃度很低時
也會接近7
一個特點就是在溶液中
都是電離的
沒有如在醋酸溶液中還有醋酸分子存在的現象
4樓：單晨訾靜婉
能與水反應生成相應鹼的鹼性氧化物所對應的鹼為強鹼,如:koh
naoh
ba(oh)2
ca(oh)2等
在水種能夠被完全電離的酸大都是強酸,如
鹽酸硫酸硝酸等
在初中化學中只要記主幾個常見的強酸強鹼就可以了
強酸:鹽酸
硫酸硝酸
弱酸:醋酸
碳酸中強酸:磷酸(h**o4)
強鹼:koh
naoh
ba(oh)2[易溶]
ca(oh)2[微溶]
弱鹼:fe(oh)2
fe(oh)3
mg(oh)2等等(難溶於水的)
另外給一點閱讀材料
「強酸」這個概念是由丹麥化學家j.n.bronsted和英國化學家t.m.lowry提出的。他們把「酸」定義為
proton
donor
（質子，其實也就是h+離子的貢獻體）；把「鹼」定義為
proton
acceptor。
根據他們的理論，強酸就被定義為
「anacid
undergoes
fully
dissociation」
（也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol
鹽酸在水中生成1
molh+
還有另外1
molcl-）。符合這個條件的算一般都為無機酸，其中最典型的三種就是鹽酸、硫酸還有硝酸。
一樓的說到濃硫酸，其實稀硫酸也是強酸，因為即使它的濃度低，但是所有的h2so4分子都分解成了h+和so42-離子。
弱酸很顯然就是不能完全分解的酸。這樣的算一般為有機酸。比如carboxylic
acid，（就是醋啦），1
mol的ch3cooh在水中部分分解，不能電離出1
mol的h+離子。故為弱酸。
5樓：校嘉慶昔漫
酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的，區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
從化學式觀察：
常見的強酸：hclo4，h2so4，hi，hbr，hcl，hno3酸中主要元素的非金屬性越強，對應的酸的酸性越強。
常見的強鹼：naoh,koh,ba(oh)2如果這種鹼是沉澱或者在水中微溶，那麼這種鹼就是弱鹼。如果這種鹼在水中易溶，那麼這種鹼就是強鹼。
如何判斷強酸和強鹼？
6樓：金哥鐵馬
那麼就看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸（鹼）的強弱，電離越強則酸（鹼）性越強，反之亦然。
鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子：hcl為強酸，naoh為強鹼，h2co3為弱酸，nh3h2o為弱鹼，則nacl是中性，na2co3是強鹼弱酸鹽，nh4cl是強酸弱鹼鹽。
常見的：
強酸:鹽酸,硫酸,硝酸等,鹽中含有它們的酸根離子就是強酸鹽,
弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中強酸,也算弱酸的),鹽中含有它們的酸根離子就是弱酸鹽,
強鹼:koh,naoh,ba(oh)等,鹽中含有它們的金屬陽離子就是強鹼鹽,
弱鹼:nh3*h2o,fe(oh)3,al(oh)3,cu(oh)2等,鹽中含有它們的陽離子就是弱鹼鹽,
7樓：匿名使用者
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl（鹽酸）、
h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如h2s（氫硫酸）、h**（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、h**o4（磷酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）等。的化合物。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh（氫氧化鉀）、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）。活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如（hn3·h2o）一水合氨、al（oh）3氫氧化鋁、zn（oh）2氫氧化鋅等。
酸和鹼的鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。
(1)中性水溶液，ph=－lgah+=－lg10－7=7 ；
(2)酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
8樓：匿名使用者
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸：hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼：nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽。
擴充套件資料：
最強的純酸
碳硼烷酸（carborane superacid）：2023年，河濱加州大學的christopher reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：chb11cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。
因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。
它能溶解不溶於王水的高階烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。
研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家瞭解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函式 =-18.0）
9樓：為幸福走起
估計你說的是鹽.
首先,要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的,nano3 是naoh和hno3生成的,cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的,ch3coona是naoh和ch3cooh生成的；
其次是記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸,醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼,其餘的鹼是弱鹼.
接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】,ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】.
10樓：匿名使用者
看電離出的氫離子多少
11樓：侍禎俞思怡
用ph試紙測試，或用酸鹼指示劑試驗
12樓：典緯隗建白
酸：電離出的陽離子全部為氫離子。
能完全被電離的酸叫做強酸；不能完全被電離的叫做弱酸。
鹼：電離出的陰離子全部為氫氧根離子。
能完全被電離的鹼叫做強鹼，不能完全被電離的叫做弱鹼。
如何判斷一個物質是強酸還是弱酸（強鹼
13樓：匿名使用者
強酸（或強復鹼)是根據制酸（或鹼）的電離度來判斷的，電離越徹底，酸（鹼）性就越強。
在中學範圍內，一般記住以下這些就夠用了：
1、記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸；醋酸、碳酸等是弱酸；
2、鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼，其餘的鹼是弱鹼.
什麼是弱酸，強酸，弱鹼，強鹼，如何辨別判斷
酸要看前面的非金屬元素 酸 外 的活潑性 鹼就看前面的金屬元素的活潑性，越活潑他的酸鹼性越強 在水溶液中完全電離的酸或者鹼叫做強酸 鹼 部分電離的就是弱的 強酸 強鹼在水中能完全電離，弱酸弱鹼在水中部分電離 哪些是強酸，哪些是強鹼自己要記的，常見的強酸有硫酸 鹽酸 硝酸，強鹼只有氫氧化鈉 氫氧化鋇 ...
怎樣比較強酸的酸性強弱,如何才能比出強酸的酸性強弱
事實上強酸 ka 1 在水中的酸性是一樣的,因為它們的h 都變成h3o 無法比較誰的h 更多,這種稱為 拉平效應 水是拉平溶劑,將所有強酸的酸性拉平.比較強酸的酸性,可以用分辨試劑純乙酸 冰醋酸,hac 具有分辨效應.強酸可以與純乙酸形成h2ac 形成的量是不一樣的,酸性越強形成的h2ac 越多,實...
高中化學關於鹽的強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽怎麼辨別
首先得判斷酸與鹼的強弱,才能判斷出鹽的種類 強酸 1 簡單氫化物中,hcl hbr hi 2 含氧酸中 hnrom,m n 2 弱酸 強酸以外的都是弱酸 強鹼 鹼金屬 鹼土金屬 除be 稀土的氫氧化物都是強鹼 弱鹼 除強鹼以外的都是弱鹼 分清了酸鹼的強弱了,再判斷鹽的種類就很容易了,下面舉例 cus...