1樓：牧羊少年
這幾句話是重點:對於一個可水解
的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例:
na2co3溶液:na>co3>oh>hco3>h(離子電荷未標出)。根據本人的實踐經驗，想在短時間內補好化學不是難事，需要你多給別人講相關化學知識，特別要與你班的化學高手切磋。
這樣既能學解題經驗，又能鞏固知識，彌補不足！
關於離子濃度大小比較的，建議多做相關選擇題，提高更快。
高中化學離子守恆 離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？！快高考了幫幫我吧
2樓：逢考必過試題庫
你好注意微觀本質
考的無非是
電離和水解平衡
判斷離子濃度問題
謝謝採納
高中化學！水解平衡這一節感覺好難，尤其又結合了前面的電離平衡，怎樣判斷離子濃度大小？問過很多人講不
3樓：公佛
舉例是最快解釋清楚的，找一個你不懂又有正確答案的來考考我
求一份高中化學關於電離平衡離子濃度大小判斷的專題訓練試卷。。215654581@**.***
4樓：徐林澤
溶液中離子濃度的大小的判斷——專題訓練
1、溶液中離子濃度大小比較規律
（1）多元弱酸根離子分步水解且第一步水解遠大於第二步水解：
如na2co3溶液中，[na+]>[co32-]>[oh-]>[hco3-]>[h+]>[h2co3]
規律：① 鹽電離離子 > 離子第一步水解（電離）> 水的電離離子 > 第二步水解粒子
② 第一步水解生成的粒子濃度在[oh-]和[h+]之間，第二步水解生成的粒子濃度最小
練習：na2s溶液中的各離子濃度大小的順序： 。
（2）多元弱酸的酸式鹽中，酸式酸根離子既有電離平衡，又有水解平衡。
電離為主的弱酸酸式鹽有nahso3、nah2po4；以水解為主的有nahs、nahco3、na2hpo4
如；na2hpo4溶液中：[na+]>[hpo42-]>[oh-]>[h2po4-]>[h+]>[po43-]
練習：nahs溶液中的各離子濃度大小的順序： 。
nahso3溶液中的各離子濃度大小的順序： 。
2、電解質溶液中三種守恆關係
（1）電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，電解質溶液總是呈中性，即陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數。
如nahco3溶液中：[na+] + [h+] = [hco3-] + [oh-] + 2[co32-]
如na2hpo4溶液中：[na+] + [h+] = [h2po4-] + 2[hpo42-] + 3[po43-] + [oh-]
練習：na2s溶液中的電荷守恆關係式： 。
（2）物料守恆：在電解質溶液中，由於某些離子能夠水解同時也能夠電離，使離子
種類增多，但原子不論以何種形式存在，個數總是不變的，即原子守恆。
如nahco3溶液中：[na+] = [hco3-] + [co32-] + [h2co3] （nna = nc）
如k2s溶液中：[k+] = 2([s2-] + [hs-] + [h2s]) （nk = 2ns）
練習：na2hpo4溶液中物料守恆的關係式： 。
na2co3溶液中物料守恆關係式： 。
（3）質子守恆：指溶液中酸鹼反應的結果，得質子後的產物的物質的量與失質子後
的產物的物質的量相等。
如：nahco3溶液中：
（注意：[h3o+]即是[h+]）
質子守恆關係式是：[h2co3] + [h+] = [co32-] + [oh-]
如：na2s溶液中：
質子守恆關係式是：[hs-] + 2[h2s] + [ h+] = [oh-]
練習：na2hpo4溶液中質子守恆的關係式： 。
na2co3溶液中質子守恆關係式： 。
3、電解質溶液的混合
混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析。溶液中反應物是否過量，反應後溶液是酸性，還是鹼性，是電離為主，還是水解為主等問題要全面分析後再下結論。
（1）電解質溶液相互不反應：
例題1：用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l溶液，已知其中[ch3coo-]>[na+],對該溶液的下列判斷中正確的是（ ）
a、[oh-] > [h+]
b、[ ch3cooh]+[ ch3coo-]=0.2mol/l，且溶液為酸性
c、[ ch3cooh]>[ ch3coo-],且溶液為中性
d、 [ ch3coo-]+[oh-]=0.1mol/l，且溶液為酸性
例題2：（08年全國理綜i?12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol?l－1 的 naa 和 nab混合溶液中，下列排序正確的是
a．c(oh－)>c(ha)>c(hb)>c(h＋) b．c(oh－)>c(a－)>c(b－)>c(h＋)
c．c(oh－)>c(b－)>c(a－)>c(h＋) d．c(oh－)>c(hb)>c(ha)>c(h＋)
（2）電解質溶液相互反應：
例題3：將0.2mol/l醋酸與0.4mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度關係正確的是（ ）
a. [na+]=[ch3coo-] > [h+]= [oh-] b. [na+]> [oh-]>[ch3coo-]> [h+]
c. [na+]>[ch3coo-] > [oh-]> [h+] d. [ch3coo-]> [na+] > [h+] > [oh-]
例題4：等體積混合0.4mol/l nh4cl溶液與0.2mol/l naoh溶液，混合後的溶液中離子濃度關係正確的是（ ）
a.[na+]+ [h+]+[ nh4+] = [cl-]+[oh-] b. [ nh4+] >[na+]>[cl-]> [h+]> [oh-]
c.[cl-]> [ nh4+] >[na+]>[oh-] > [h+] d. [cl-]>[na+]> [ nh4+]> [h+]> [oh-]
高中化學 鹽類水解比較離子濃度大小問題
5樓：焦錫茂
在相同條件下nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4、nh4hso4、(nh4)2co3中c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,
五種物質都是強電解質,都完全電離,(nh4)2so4和(nh4)2co3中銨根離子的物質的量分別是兩種物質的物質的量濃度的2倍,所以兩種物質的溶液中銨根離子的濃度最大,
硫酸銨正確水解,碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子互相促進水解,所以c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3];
nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三種物質中所含銨根離子的物質的量相同，但nh4hso4中由於含有氫離子，抑制了銨根離子的水解，nh4cl中銨根正常水解，ch3coonh4中銨根離子和醋酸根離子互相促進水解，所以c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
綜上所述可知：c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
6樓：匿名使用者
好多年沒看高中化學了，僅供參考：
假設都是1摩爾情況下(nh4)2so4，(nh4)2co3 水解的nh4 一定比另外3個多，但是co3碳酸根離子比so4硫酸根離子弱，所以(nh4)2co3水解出的nh4離子比(nh4)2so4少。
nh4cl、ch3coonh4都是水解出1摩爾的nh4，但是乙酸根離子比氯離子弱，所以nh4cl>ch3coonh4
假設1摩爾nh4hso4的溶液 so4是1摩爾的話，nh4 和h離子分別是1摩爾，但是h離子的存在使得nh4水解的比nh4cl少，所以溶液中c(nh4hso4)>c(nh4cl)
so:(nh4)2so4>(nh4)2co3>nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4
你自己總結吧，總之強酸比弱酸強就對了
7樓：茂陵文淵
首先(nh4)2so4，(nh4 )最多。
其次是nh4hso4，和nh4cl
最後是ch3coonh4和(nh4)2co3樓上看清楚
8樓：匿名使用者
nh4cl、、(nh4)2so4、nh4hso4 ch3coonh4、(nh4)2co3中c(nh4+)
高中化學中離子濃度大小怎麼判斷？有沒有什麼好的簡單的判斷方法？我就要高考了，嗚嗚
9樓：匿名使用者
1、電解質的電離
電解質溶解於水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。
強電解質如nacl、hcl、naoh等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。25℃0.
1mol/l的如ch3cooh溶液中，ch3cooh的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的h2o和ch3cooh分子，少量的h+、ch3coo-和極少量的oh-離子。多元弱酸如h2co3還要考慮分步電離：
h2co3 h+＋hco3-；hco3- h+＋co32-。
2、水的電離
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-，h2o h+＋oh-。在25℃（常溫）時，純水中[h+]＝[oh-]＝1×10-7mol/l。
在一定溫度下，[h+]與[oh-]的乘積是一個常數：水的離子積kw＝[h+]·[oh-]，在25℃時，kw＝1×10-14。
在純水中加入酸或鹼，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[h+]水和[oh-]水均小於10-7mol/l。在純水中加入弱酸強鹼鹽、弱鹼強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[h+]水或[oh-]均大於10-7mol/l。
3、鹽類水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出的h+或oh-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
強酸弱鹼鹽如nh4cl、al2(so4)3等水解後溶液呈酸性；強鹼弱酸鹽如ch3coona、na2co3等水解後溶液呈鹼性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如co32-＋h2ohco3-＋oh-、hco3-＋h2oh2co3＋oh-。
4、電解質溶液中的守恆關係
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na+]＋[h+]＝[hco3-]＋2[co32-]＋[oh-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（h+）的物質的量應相等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質子後的產物；nh3、oh-、co32-為失去質子後的產物，故有以下關係：
c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ...
高中化學水解急求
1 nh4hso4能直接電離出h 酸性最強，ph最小 nh4 2so4 中nh4 濃度是0.2 mol l，酸性次之nh4no3酸性最弱，ph最大。ph由大到小的順序是nh4no3 nh4 2so4 nh4hso4 2 naoh抑制水的電離，由水電離的c oh 最小。能水解的鹽的溶液中的oh 來自h...