1樓：曉熊
1、nh4hso4能直接電離出h+，酸性最強，ph最小(nh4)2so4 中nh4+濃度是0.2 mol/l，酸性次之nh4no3酸性最弱，ph最大。
ph由大到小的順序是nh4no3 >(nh4)2so4 > nh4hso4
2、naoh抑制水的電離，由水電離的c(oh-)最小。
能水解的鹽的溶液中的oh-來自h2o,促進水的電離h2co3的酸性弱於ch3cooh，所以ch3coona的鹼性比na2co3弱。
所以ch3coona的ph小於na2co3的ph綜上，由水電離的c(oh-)由小到大的順序是naoh 2樓：匿名使用者 (1）nh4hso4 的h+完全電離，酸性最強。 (nh4)2so4含有兩個nh4+，水解生成的h+比nh4no3中一個nh4+水解生成的h+多，ph是 nh4hso4< (nh4)2so4 （2)鹼能抑制水的電離，鹽能促進水的電離。naoh中水電離出的oh-最少。na2co3和ch3coona 相比，na2co3減小更強，水電離產生的oh-更多，由水電離的c(oh-)由小到大順序 naoh 若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ... 1 酸 電離出的陽離子都是氫離子的化合物。強酸 hci hno3 h2so4,弱酸 h2s,hclo,h2co3,h2so3酸的化學式第一個元素是h,是化合物,特殊 醋酸,ch3cooh 2 鹼 電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物。強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2 弱鹼 fe... 假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
高中化學 鹽的水解
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解