1樓：湖南銀光
（1）酸---電離出的陽離子都是氫離子的化合物。
強酸：hci hno3 h2so4, ...
弱酸:h2s,hclo,h2co3,h2so3酸的化學式第一個元素是h,是化合物,特殊:醋酸,ch3cooh（2）鹼---電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物。
強鹼：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 ...
弱鹼:fe(oh)2,cu(oh)2,al(oh)3鹼的化學式中最後有元素符號oh,是化合物,特殊:酒精不是酸,ch3ch2oh
（3)鹽的分類:
正鹽---酸與鹼完全中和反應後得到的產物.
如:nacl,k2co3,k2s ,正鹽的化學式中沒有h,沒有oh鹼式鹽---鹼部分被中和的產物,如鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3鹼式鹽中有oh,但另外有金屬元素.
酸式鹽---酸部分被中和的產物,如nahco3.khso4,khs酸式鹽的化學式中有h.
2樓：匿名使用者
hcl,h2so4,是常見的強酸,鹵族元素的除hf外都是強無氧氣酸,鹵族元素最**含氧酸都是強酸,除此之外的基本都是若酸,鹼金屬所組成的都是強鹼,其他的多為弱鹼,鹽分為中性鹽,鹼性鹽,和酸性鹽
3樓：匿名使用者
（1）酸---電離出的陽離子都是氫離子的電解質。
強酸：hci hno3 h2so4 ...
（2）鹼---電離出的陰離子都是氫氧根離子的電解質。
強鹼：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 ...
（3)鹽的分類:
中性鹽---
鹼性鹽---
酸性鹽---
高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ...
高中化學水解急求
1 nh4hso4能直接電離出h 酸性最強，ph最小 nh4 2so4 中nh4 濃度是0.2 mol l，酸性次之nh4no3酸性最弱，ph最大。ph由大到小的順序是nh4no3 nh4 2so4 nh4hso4 2 naoh抑制水的電離，由水電離的c oh 最小。能水解的鹽的溶液中的oh 來自h...
高二化學，鹽的水解，高二化學，鹽的水解
將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c na c ch3coo 由於ch3coona水解呈鹼性，所以c oh c h 又因為oh h 由水電離產生，所以c oh c ...