1樓：
鈣片裡面只有碳酸鈣可以和鹽酸反應，方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2.我旁邊沒有筆不好算，還有同學你現在應該是在考試吧？
2樓：化學反應資料
綜上所述放出co2質量為6.6克碳酸鈣的質量115克15\25=0.6
3樓：匿名使用者
（q）根據題中資訊，補鈣劑中除碳酸鈣外其他物質不與稀鹽酸反應，錐形瓶中發生碳酸鈣與稀鹽酸反應，化學方程式為
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑；
（s）為防止二氧化碳氣體溢位，長頸漏斗下部應插入液麵下；
（3）加入藥品前應檢查裝置的氣密性，夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液麵高於錐形瓶內液麵，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好；
分析和評價
（1）因為氫氧化鈣微溶，澄清石灰水中的ca（oh）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；
（2）根據資料補鈣劑中糖類、維生素d等效，高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終資料偏大，不能使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測未知濃度（剩餘）鹽酸的量，才能計算消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量；
（4）根據生成氣體的量計算鈣片中碳酸鈣的含量，
有實驗記錄可知：加入300g鹽酸時碳酸鈣已完全反應，生成二氧化碳的質量為，（300+100+25）-418.4=6.6g
設xg碳酸鈣與鹽酸完全反應生成w.wg二氧化碳．
caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑
10044xg 6.6g
1kk44=x6.6
x=15
鈣片中碳酸鈣的質量分數為
k525×400%=60%．
故答案為：
方案設計及實施
（1）caco3+2hcl═cacl2+hio+co2↑；
（2）防止co2氣體逸出（液封）；
（3）夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液麵高於錐形瓶內液麵，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好；
分析和評價
（1）方案2； 澄清石灰水中的ca（oh）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少；
（2）加入的糖類、維生素d等物質高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的資料偏大；
（3）如何測定未知濃度（剩餘）鹽酸的量；
結論60%．
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