1樓：靠名真tm難起
1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合2、鈉和水劇烈反應，量大時發生**
3、鈉還能在二氧化碳中燃燒
4、鈉低元醇反應產生氫氣
5、鈉和電離能力很弱的液氨也能反應
2樓：ra威武
4na+o2=2na2o
2na+o2=na2o2（燃燒）
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
2na＋cl2＝2nacl
4na＋ticl4 = ti＋4nacl
na2o＋h2o＝2naoh
2naoh ＋co2＝na2co3＋h2onaoh ＋co2＝nahco3
naoh ＋hcl＝nacl＋h2o
2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （電解飽和食鹽水）
na2co3＋co2＋h2o＝2nahco32nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o（加熱）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑nah＋h2o＝naoh＋h2↑
2na＋s = na2s
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3樓：匿名使用者
1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
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4樓：
1.鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na在空氣中加熱 2na＋o2＝na2o2
現象：先熔化成閃亮的小球，後劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。
2.鈉與水反應2na ＋ 2h2o ＝ 2naoh ＋ h2 ↑
3.過氧化鈉與水的反應
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑
4.銅絲在氯氣中劇烈燃燒 cu ＋ cl2 cucl2 （棕黃色的煙，加水後溶液為藍綠色）
5.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2 2fecl3（紅棕色的煙，加水後溶液為黃色）
6.氫氣在氯氣中燃燒h2＋cl22hcl（安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧生成）
7.氯氣溶於水（新制氯水中含cl2、hclo、h2o、h＋ 、cl －、clo－）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo
8.次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
9.工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效原理
2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2＋ cacl2＋ 2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo 2hclo 2hcl ＋ o2↑
10. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋
6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o
11. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl
12. 氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，並長時間放置（先生成白色沉澱，後白色沉澱迅速變為灰綠色，
最後變為紅褐色）
fecl2 ＋2naoh ＝ fe(oh)2↓＋2nacl 4fe(oh)2＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe(oh)3
13.氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝2fecl3
現象：溶液由淺綠色變為黃色，滴加kscn溶液後溶液變紅。
14.氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3＋ fe ＝ 3fecl2
2fecl3＋cu ＝ 2fecl2+2cucl2
16.蘇打（純鹼）與鹽酸反應
na2co3＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
17.小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3 ＋ h2o ＋co2 ↑
小蘇打與鹽酸反應：nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
18.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應:
nahco3 ＋ naoh === na2co3 ＋ h2o
19.氮氣和氫氣反應（工業合成氨） n2 ＋ 3h2 2nh3
20.氮氣和氧氣放電下反應n2＋ o2 2no
二氧化氮溶於水 3no2 ＋ h2o2hno3＋no
21.氨氣與水反應：nh3+h2o nh3·h2o
高溫22.氨的催化氧化 4nh3 ＋5o2 4no ＋ 6h2o
23.. 碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋co2↑
24. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） hcl ＋ nh3 ＝nh4cl
25. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(nh4)2so4＋2naoh2nh3↑＋na2so4＋2h2o
受熱或見光
26.實驗室製取氨氣 2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o
27.濃硝酸見光或受熱分解4hno3（濃）*****===4no2↑+o2↑+2h2o
28.銅與濃硝酸的反應
cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o
29.銅與稀硝酸的反應
3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
30.碳與濃硝酸加熱c +4 hno3 （濃） ＝ 4no2↑ ＋ co2↑ ＋ 2h2o
31.鐵與硫加熱反應 fe ＋ s fes
32.硫在氧氣中燃燒 s+o2so2
33.二氧化硫的催化氧化 2so2+o2 2so3
34.二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 so2+2h2s=3s↓+2h2o
35. 硫的氧化物形成酸雨 2so2+ o2 2so3 so3 + h2o＝h2so4
so2 + h2oh2so3 2h2so3+o2＝2h2so4
36.氯氣與二氧化硫一起漂白失效
cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4＋2hcl
37.銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4(濃） cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
38.碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
39. 鎂在二氧化碳中燃燒 2mg ＋ co2 2mgo ＋c
40.新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2＋ 2nabr ＝ br2 ＋2nacl
41.工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽） sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑
42.二氧化矽與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶儲存的原因）
sio2＋ 2naoh ＝ na2sio3＋ h2o
43.hf不用玻璃瓶儲存的原因： 4hf+sio2=sif4↑+2h2o
44.工業制玻璃：sio2+na2co3nasio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
45.氫氧化鐵膠體的製備 fecl3+3h2o===fe(oh)3(膠體)+3hcl
高考化學方程式總結，高中化學方程式總結
這個太多了 只能說高考要寫的化學方程式你可能從來沒有見過，因此只能靠自己平時的積累，以不變應萬變，我記得07年的高考，我從頭到尾基本沒碰到熟的，都是靠基本知識來自己寫，所以如果你要化學方程式還不如多做做題培養題感 只能靠自己平時的積累 高中化學方程式總結 高中化學比較重要的化學方程式 考試常考到的 ...
高中化學方程
首先你得讓自己試著喜歡這個學科，就是讓自己有興趣，至於複習，個人感覺應該首先從課本入手！把書上的知識弄懂了，然後就是試著做做練習題，然後再做題的過程中找出自己的不足，然後再看肯本或其他的材料，弄明白了，在做題，這樣一來，你就會發現自己會有提高的，不要心急 慢慢來！我是2010年的高中畢業生，我總結了...
怎樣背高一的化學方程式啊，高中化學方程式怎麼背比較容易記
當然有規律呀，學化學一定要活學活用的，根本不用背的，找到反應型別，懂得類比推理舉一反三，高一的重點是氧化還原金屬和非金屬，氧化還原的本質是得失電子一切遵循升降價的關係，而金屬和非金屬都要遵循其遞變規律，化學式規律性極強的一門學科，不要把它學死了 看元素配平啊 兩邊的元素相等就快很多的.樓主你好！不需...