1樓：秦恭山夏
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2+
h2o==
h2so3
h2so3
+2naoh===na2so3
+2h2o
在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+h2o
==h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3麼？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這裡不明白，解釋清楚了就沒問題了。
2樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
3樓：閩淑蘭玉茶
so2與naoh反應分兩步，(1)so2+2naoh=na2so3+h2o,(2)na2so3+h2o+so2=2nahso3.所以so2少量時只發生第一步，過量時兩步都發生。
4樓：空素琴狄己
不反應。
so2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧
化鈉在溶液中能電離出oh－，當氫氧化
鈉呈固體狀態時，不會發生電離，所以反
應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下
，那它也會電離產生oh－，那so2就會
與之反應了。
5樓：商元斐麥綾
你可以分兩步來看：
so2溶於水：
so2+
h2o=
h2so3
酸鹼中和：
h2so3
+naoh
=nahso3
+h2o
h2so3
+2naoh
=na2so3
+2h2o
實際上就是：
so2+
naoh
=nahso3
so2+
2naoh
=na2so3
+h2o
望採納o，親！！！
氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式。。
6樓：顏代
氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。
1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
so₂+na₂so₃+h₂o＝2nahso₃當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全後，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。
7樓：tt車評
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
8樓：諾樹枝遊衣
氧化鈉和三氧化硫:除發生反應2以外:2naoh+so2=na2so3+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫(過量):2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫(少量),還會繼續發生下列反應
9樓：壤駟愛景秦培
方程式：2naoh
+so2=na2so3
+h2o
10樓：哥哥好帥吖
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
11樓：匿名使用者
氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):
除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例
na2so3+h2o+so2=2nahso3
12樓：焉合英葷乙
您好！2naoh
+so2
=na2so3
+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫反應
生成亞硫酸鈉和水。
僅供參考！
13樓：懂你淚的愛琴海
↑樓上的是絕對完整的解答啊~~~
2naoh+so2=naso3+h2o
14樓：科學高分網
氫氧化zd鈉和二氧化硫可以生成亞硫酸鈉。如果二氧化硫過量，還可以生成亞硫酸氫鈉內。反應方程式如下：
2naoh + so2=na2so3 + h2o繼續加容入二氧化硫，就會生成亞硫酸氫鈉
na2so3+so2+h2o=2nahso3更多資訊可以參考 氫氧化鈉和二氧化硫
氫氧化鈉和二氧化硫反應化學反應方程式
15樓：顏代
氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。
1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
so₂+na₂so₃+h₂o＝2nahso₃當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全後，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。
16樓：匿名使用者
二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸
該反應沒有發生電子得失，不是氧化還原反應，因此不能是硫酸鈉，只能是亞硫酸鈉
17樓：林高考
氫氧化鈉與二氧化硫的反應為鹼和酸性氧化物的反應，屬於複分解反應，複分解反應前後所有元素的化合價都不會發生改變，因此反應後硫元素仍然為+4價態，所以生成亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。
另，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。
18樓：
你可以理解為二氧化硫溶於水，生成亞硫酸h2so3，亞硫酸與強氧化鈉反應，遵照複分解反應原理，兩兩相交換，生成亞硫酸鈉na2so3和兩份水，方程式左右兩邊再同時約掉一份水，所以亞硫酸約掉一份水變成了二氧化硫，生成的兩份水約掉一份變成了一份水，就得到了你的這個方程式。
19樓：監督司卡
鹼與非金屬氧化物反應的規律是：非金屬氧化物得一個氧變成-2價的酸根離子，然後再結合鹼中的金屬離子生成鹽。例如氫氧化鈉和三氧化硫反應方程式為：2naoh+so3=na2so4+h2o
20樓：匿名使用者
因為so2先和水反應成亞硫酸【h2so3】 亞硫酸再與氫氧化鈉反應 所以生成的是亞硫酸鈉 如果水中有氧氣就會生成在反應生成 硫酸鈉
21樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
22樓：中國
二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸
23樓：情操浪子
該反應與二氧化碳與氫氧化納同理
氫氧化鈉與二氧化硫反應
24樓：秦恭山夏
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2+
h2o==
h2so3
h2so3
+2naoh===na2so3
+2h2o
在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+h2o
==h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3麼？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這裡不明白，解釋清楚了就沒問題了。
25樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒鈉鹽在高中所學知識範圍內都是可溶的，亞硫酸氫鈉也不例外。
26樓：卯美薊姣妍
na2so3
當恰好生成na2so3按naoh與so2為2:1na2so3和nahso3
naoh與so2為1:1到2:1之間nahso3 當恰好生成nahso3按naoh與so2為1:1na2so3 和
naoh
naoh有多以上四種可能 2:當恰好生成na2so3 2naoh
+ so2
= na2so3
+h2o 2
110.2
0.1質量為12.6克當恰好生成nahso3
naoh
+ so2
= nahso3
110.2
0.2質量為20.8克所以生成16.7克是,應是以上二個反應都有2naoh
+ so2
= na2so3
+h2o
naoh
+ so2
= nahso3
21111 a a/2
bba+b=0.2a/2
*126
+ b*104=16.7
a=b=0.1mol故a為na2so3(6.3克)和nahso3 (10.4克)
27樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
28樓：北冥之於
鈉鹽在高中所學知識範圍內都是可溶的，亞硫酸氫鈉也不例外。
29樓：
鉀、鈉、氨。硝酸的酸鹼鹽類都是易容物，所以亞硫酸氫鈉也是易容物。
30樓：匿名使用者
一般情況下，其碳酸鹽、亞硫酸鹽難溶的，其碳酸氫鹽都是易溶的
31樓：_熊控
一般可溶物，易溶於水，微溶於醇，乙醚
32樓：匿名使用者
可溶物但水太少會被析出將作沉澱
33樓：
可溶物產品的理化性質 成品為白色單斜晶體式粉末，溼時帶有強烈的so2氣味。乾燥後無其它氣味，相對密度1.48極易溶於水，加熱時易分解，微溶於乙醇，水溶性呈酸性，還原性較強，在空氣中易被氧化。
通常鈉鹽都可溶於水,只有糖精鈉等少數除外.
34樓：黎朗傑
肯定是一般的可溶物吧!
二氧化硫與氫氧化鈉反應是什麼？
35樓：科學高分網
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式，氫氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
1 如果是naoh和co2的比是5 9,那麼可以判斷co2過量,直接可以用這個方程表示 naoh co2 nahco3 2 如果co2和naoh的比是5 9 那麼反應可以看做是分兩步 第一步 naoh co2 nahco3反應剩餘naoh 9 5 4份 然後再發生反應 nahco3 naoh na2...
氫氧化鈉和氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉反應化學方程式
用兩種方法區分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣 1 取少量無色溶液分別於試管中，通入co2，若變渾濁的是ca oh 2，無明顯現象的為naoh。2 取少量無色溶液於試管中，加入na2co3，若變渾濁的是ca oh 2，無明顯現象的為naoh。含 oh 的化合物 如naoh ca oh 2 的鑑別...
氫氧化鈉溶液能與哪些物質反應
氫氧化鈣是鹼 1 可以與酸反應生成鹽和水,如與硝酸 hcl等反應 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 現象 放熱,生成無色溶液 2 可以與酸性氧化物反應生成鹽和水,如co2 p2o5等反應 3ca oh 2 p2o5 ca3 po4 2 3h2o 現象 放熱,生成白色沉澱 3 可以與鹽反...