1樓：絕對
鈉在常溫下與氧氣反應： 4na+o2==2na2o
鈉在空氣中燃燒： 2na+o2 na2o2
鈉與水反應：2na+2h2o==2naoh+h2↑
鈉與四氯化鈦反應：4na+ticl4 4nacl+ti
鋁在氯氣中點燃：2al+3cl2 2alcl3
鋁在氧氣中點燃：4al+3o2===2al2o3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
鋁與氧化鐵共熱：2al+fe2o3 al2o3+2fe
鋁與鹽酸反應：2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
鋁與濃硫酸反應：2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2↑+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
上述反應過程：2al+6h2o=== 2al (oh) 3+3h2↑
2al (oh) 3+2naoh===2naalo2+4h2o
即：2al+2naoh+6h2o===2naalo2+3h2↑+4h2o
鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2 fe3o4
鐵在空氣中高溫：2fe+o2 2feo (鍊鋼過程)
鐵與水蒸氣共熱：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2
鐵與碘單質反應：fe+i2 fei2
鐵與硫單質反應：fe+s fes (fes既能由單質製備，又能由離子製備)
鐵與鹽酸反應： fe+2hcl===fecl2+h2↑
鐵與氯氣反應：2fe+3cl2 2fecl3
氧化鈉受熱：2na2o+o2 2na2o2
氧化鈉與水反應：na2o+h2o==2naoh
氧化鈉與二氧化碳反應：na2o+co2==na2co3
過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2==2na2co3+o2
碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
碳酸鈉與鹽酸反應：（酸不足）na2co3+hcl===nahco3+nacl
碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
碳酸氫鈉與鹽酸反應：nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑
氧化鋁與稀硫酸反應：al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl===2alcl3+3h2o
氧化鋁與燒鹼溶液反應：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o
硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3•h2o===2al(oh)3↓+3(nh4) 2so4
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o
氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2o
氫氧化鋁受熱分解：2al(oh)3 al2o3+3h2o
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應（少量的鹼）：alcl3+3naoh ===al(oh)3↓+3nacl
氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應（過量的鹼）：alcl3+4naoh === naalo2+3nacl +2h2o
偏鋁酸鈉與鹽酸反應（酸不足）：naalo2+ hcl+h2o===al(oh)3↓+nacl
偏鋁酸鈉與鹽酸反應（酸過量）：naalo2+ 4hcl=== nacl+ alcl3+2h2o
偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應：3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl
向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的co2： naalo2+co2+2h2o==al(oh)3↓+nahco3
氧化亞鐵與鹽酸反應：feo+2hcl===fecl2+h2o
氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
氫氣還原氧化鐵：fe2o3+3h2 2fe+3h2o(制還原鐵粉)
一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 2fe+3co2
氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl2+2naoh ===fe(oh)2↓+2nacl
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh ===fe(oh)3↓+3nacl
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh ===fe(oh)2↓+na2so4
氫氧化亞鐵被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
氫氧化亞鐵與鹽酸反應：fe(oh)2+2hcl===fecl2+2h2o
氫氧化鐵與鹽酸反應：fe(oh)3+3hcl===fecl3+3h2o
氫氧化鐵受熱分解：2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fecl2+cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加熱)
向氯化鐵溶液中加鐵粉：2fecl3+fe==3fecl2
向氯化鐵溶液中加銅：2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用於雕刻銅線路版)
氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓
向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2fecl3+so2+2h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
銅在空氣中加熱：2cu+o2 2cuo
氧化銅與硫酸反應：cuo+h2so4===cuso4+h2o
硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應：cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4
氫氧化銅受熱分解：cu(oh)2 cuo+h2o
鐵與硫酸銅溶液反應： fe+cuso4===feso4+cu
向氯化鐵溶液中加硫氰酸鉀：fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl
fe3++3scn-=fe(scn)3 (血紅色，用於fe3+的特性檢驗)
硫酸鋁鉀水解： kal(so4)2===k++al3++2so42-
第四章si(粗)+2cl2 sicl4
(sicl4+2h2 si(純)+4hcl)
si(粉)+o2 sio2
si+c sic(金剛砂)
si +2f2＝sif4
4hf+si＝sif4↑+2h2↑
si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
sio2+cao casio3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3 na2sio3+co2↑
sio2+caco3 casio3+co2↑
2c+sio2 si+2co↑(製得粗矽)
4hf+sio2＝sif4↑+2h2o
2naoh+sio2＝na2sio3+h2o
na2sio3+2hcl＝h2sio3↓+2nacl
h2sio3 sio2+h2o
4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o
cl2 +2na 2nacl
3cl2 +2fe 2fecl3
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
cl2+cu cucl2
cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點燃)
cl2+h2o＝hcl+hclo
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
3cl2+6naoh＝5nacl+naclo3+3h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
2naclo+co2+h2o＝na2co3+2hclo
3cl2+6febr2=2fecl3+4febr3(氯氣少量)
3cl2+2febr2=2fecl3+2br2(氯氣過量)
f2 + h2 ＝ 2hf (冷暗處 **)
2f2 +2h2o＝4hf+o2
2nacl+2h2o 2naoh + h2↑+ cl2↑
fe+s fes
2na+s na2s
s+o2 so2
3s+6naoh 2na2s+na2so3+3h2o
2so2+o2 2so3
so2+h2o＝h2so3
so3+h2o＝h2so4
so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
naoh+so2(足量)＝nahso3
so2+cl2+2h2o＝h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o＝h2so4+2hbr
2h2s+so2＝3s↓+2h2o
cao+so2 = caso3
na2o+so2 = na2so3
na2co3+so2 = na2so3+co2
so2+ na2so3+h2o＝2nahso3
so2+ caso3+h2o＝ca(hso3) 2
cao+so3= caso4
so3+ca(oh)2＝caso4↓+h2o
n2+3h2 2nh3
n2+3mg mg3n2
n2+6na＝2na3n
n2+o2＝2no(放電或高溫)
2no+o2＝2no2
3no2+h2o＝2hno3+no
4no2+o2+2h2o＝4hno3
4no+3o2+2h2o＝4hno3
4nh3+6no 5n2+6ho(用氨清除no)
nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3+hno3＝nh4no3(白煙)
2nh3+h2so4＝(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2＝nahco3↓+nh4cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業製備小蘇打、蘇打)
4nh3+5o2 4no+6h2o
nh4cl nh3↑+hcl↑
nh4hco3 nh3↑+h2o↑+co2↑
naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o
ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+2h2o
nh3•h2o nh3↑+h2o
2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
2h2so4(濃)+s＝3so2↑+2h2o
h2so4(濃)、 hno3(濃)+fe(al) 室溫或冷的條件下鈍化
6h2so4(濃)+2fe＝fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
h2so4(濃)+2hbr so2+br2+2h2o
h2so4(濃)+2hi so2+i2+2h2o
h2so4(稀)+fe＝feso4+h2↑
h2s +h2so4(濃) ＝s↓+ so2↑+2h2o
h2s +3h2so4(濃) 4so2↑+4h2o
4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(濃)+fe＝fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(稀)+fe（不足）＝fe(no3)3+no↑+2h2o
8hno3(稀)+ 3fe（過量）＝3fe(no3)2+2no↑+2h2o
4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o(見光或受熱分解)
cu+4hno3(濃)＝cu(no3)2 +2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2 +2no↑+4h2o
3feo+10hno3(稀)＝3fe(no3) 3+no↑+5h2o
高一化學的所有重要的知識點，高一化學必修一所有重要的知識點，要有練習題目和講解，最好是能讓人是通俗易懂的。
高一化學模組i主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2...
高一化學必修一，要解題步驟，謝謝
甲乙兩燒杯中各裝有100ml 3 mol l 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，說明生成氫氣的量只與鋁有關係 生成氣體的體積之比是等於1 2說明鋁的量為1 2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 6h2o 2naaloh 3h2 4h2o 從這兩個反應可以看出，如果al都反應完的話，應該...
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...