1樓：匿名使用者
甲乙兩燒杯中各裝有100ml 3 mol /l 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，說明生成氫氣的量只與鋁有關係
生成氣體的體積之比是等於1：2說明鋁的量為1:2
2樓：海之狂冰之純
2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+2naoh+6h2o=2naaloh+3h2↑+4h2o 從這兩個反應可以看出，如果al都反應完的話，應該是1：1，鹽酸和氫氧化鈉都反應完的話，是1：3，但氣體體積為甲∶乙＝1∶2，而且相同的鋁消耗的鹽酸更多，所以應該是鹽酸反應完，氫氧化鈉過量。
接下來的就簡單了，你就自己算吧，自己動手做出來的印象更深刻。
補充：相同質量的鋁消耗的鹽酸相對氫氧化鈉較多，與鋁反應時，等量鹽酸和氫氧化鈉生成的氫氣應該是1：3，但題目中給的卻是1：2，所以只能是氫氧化鈉沒反應完
3樓：匿名使用者
先寫出方程式
發現等量的鋁生成的氫氣一樣多
這道題生成的氣體不是一樣多
說明鋁不足。
等量的酸和鹼生成的氫氣1:3
所以酸消耗的鋁更多一點 酸過量
和鹼反應鋁過量一些
根據鹼反應的方程式，求出氫氣
再根據酸的方程式求出鋁
4樓：郭志偉
鋁是兩性物質，既可以與酸反應又可以與鹼反應。與算反應生成三氯化鋁和氫氣，與鹼反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。照此想法做即可。
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