兩個關於溶液的計算題啊求解啊要過程詳細挨

2022-04-05 18:17:43 字數 1038 閱讀 3836

1樓:教授王

2naoh+h2so4--->na2so4+2ho80..........98..............142x.........

10*98%..........y(1)x=10*98%*80/98=8g;m=8/8%=100g(2)y=10*98%*142/98=14.2g;na2so4%=14.

2/200=7.1%

2naoh+co2--->na2co3+h2o80..........44.........106x.............

y...........265*20%x=265*20%*80/106=40g

y=265*20%*44/106=22g

naoh%=40/(265-22)=17.1%

2樓:匿名使用者

1.解:設所用的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為x,反應後所得溶液中溶質的質量y

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

80 98 142

x 10g98% y

解得x=8g y=14、2g

氫氧化鈉溶液的質量為8g/8%=100g

反應後所得溶液中溶質的質量分數為14、2g/200g=7、1%

2.解:設氫氧化鈉的質量為x,反應後溶液質量的增加量y

2naoh+co2====na2co3+h2o 反應後 溶液質量的增加量

80 106 44

x 265g x20% y

解得x=4g y=2、2g

則原氫氧化鈉溶液的質量為265g-2、2g= 262、8g

則原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數是4g /262、8g x100%=1、5%

3樓:匿名使用者

1問:(1);8克,100克

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