1樓：賴小勇
d。純鹼加熱不分解，小蘇打加熱分解成碳酸鈉，二氧化碳跟水，後兩者是一比一生成的，而且加熱則蒸發了，所以二氧化碳跟水共6.2g，因為是一比一的量，所以兩者均為0.
1mol，根據小蘇打分解的方程式，可推出小蘇打是0.2mol，即16.8g，所以純鹼是3.
2g ，佔16％。希望這個答案可以幫到你。
2樓：
2nahco3 =加熱= na2co3 + h2o + co2168............................106(20-x).........................106*(20-x)/168
x + 106*(20-x)/168 = 13.8x = 3.2g
3.2/20=0.16
16%d
3樓：透亮杯兒
2nahco3 = na2co3 + (h2o + co2)168------------------6216.8---------------20-13.8=6.
2(20-16.8)/20=16%
原混合物中純鹼的質量分數是(d) 。
高一化學 將純鹼和小蘇打的白色混合物加熱到沒有氣體放出。測得固體質量減少了3.2g
4樓：匿名使用者
2nahco3=na2co3+h2o+co2
168 168-106=62
x=8.4g 3.2g 固體總質量是w 純鹼的質量分數是 (w-8.4)/w*100%
5樓：
這裡面損失的應該只有小蘇打受熱產生的co2和h2o，而且比例是固定的，2nahco3=na2co3+h2o+co2，co2和h2o1：1時共同的摩爾質量是44+18=62，那麼減少的3.2g合0.
05mol，因此nahco3應有0.1mol，即10.6克。
根據總質量就可以計算純鹼的質量分數了。
6樓：
方程式：2碳酸氫鈉==1碳酸鈉+1水+1二氧化碳 。質量減少來自水和二氧化碳的釋放
有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物3.80g，將它們加熱到質量不再減輕，冷卻後稱量為3
7樓：舊城
設混合物中碳酸氫鈉為xg，則
2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o△m
168 106 62x （3.80g-3.18g）
168x
＝623.80g?3.18g
，解得x=1.68g，
n（nahco3）=1.68g
168g/mol
=0.01mol，
m（na2co3）=3.80g-1.68g=2.12g，n（na2co3）=2.12g
106g/mol
=0.02mol，
所以混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為0.02mol：0.01mol=2：1，
故選b．
初三化學題目，初三化學題目
由反應物x y z共15 3 45g，反應後只生成30gd可知，反應物並未完全參加反應，一定有15g剩餘，再由增加10gx時x與z恰好反應可知，增加x後參加反應的z15g，x為25g，參加反應的z與x的質量比為3 5，推知未增加x時，參加反應的z為9g，x為15g，再由質量守恆得參加反應的y為30 ...
化學題目 急需
nh4hco3有，nh4cl有，為，x為7。由 放出氣體通過鹼石灰後測得為標準狀況 可知，nh3的物質的量為。由 測得體積為標準狀況 可知，co2的物質的量為。由 最後把所得溶液稀釋到100ml，測得氫離子濃度為可得氫離子的物質的量為。氫離子原有。15mol，剩餘，所以用掉了，用於和碳酸根和多餘的氫...
3道化學題目
21 d 氫氣不純會 所以先通 排盡空氣再加熱 同理要先停止加熱再停氣。22 c 液氫就是液態氫氣 不會有氧化性。23 b 用平均摩爾質量法 混合物中金屬與氧質量比為11 9 氧化鎂中比值為3 2 大於11 9 所以要選一個比值小於11 9的 選項中只有氧化鋁符合。氫氣要一直通，保證還原的銅又被空氣...