1樓：創作者
從nah+h2o=naoh+h2↑可知每克nah可以放出氫氣1/12 克；
從2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑可知每克al可以放出氫氣1/9克；現在平均值是n/m 克，可以用十字交叉法：
nah 1/12 1/9 - n/m = (m-n)/9m
n/m ------------
al 1/9 n/m - 1/12 =(n-m)/12m
所以混合物中nah和al的質量比=4（m-n）：3（n-m）
那麼混合物中al的質量分數=3（n-m）：[3（n-m）+4（m-n）]
=3（n-m）：(m-n)
混合物中鋁的質量=m×[3（n-m）/(m-n)]
2樓：林想追尋
本題要考慮naoh在兩個反應中量夠不夠的問題設氫化鈉為a克，鋁為b克，則a+b=m
nah+h2o=naoh+h2
24 40 2a 5a/3 a/122al+2 naoh+2 h2o= 2naalo2+3h227 40 3
al反應完全： b 40b/27 b/9
al反應不完全：9a/8 5a/3 a/8
1、al反應完全，此時
則：a/12 + b/9=n
聯立：a+b=m
解得：b=36(n-m)
2、al反應不完全，此時：
a/12 +a/8=n
則：a=n/5
所以：b=m-n/5
@急@一道化學題
3樓：譚銀光
由a+b=12知此溫度下水的離子積為（10）—12，中性溶液時ph=6。
即第③組實驗時溶液剛好呈中性，第①組ph=8，說明溶液中c(h+)=(10)-8 mol/l，依離子積離子可得c(oh–)=(10)-4 mol/l， 第③組實驗為等體積混合，則溶液中c(h+)=(10)-4mol/l，即ph=4
4樓：匿名使用者
由題意可知：ph = 6 為中性
由圈1 可知：原氫氧化鋇 c(oh-)=(10)-4 mol/l由圈3 可知：氫氧化鋇語言酸等體積混合為中性（10）-c mol/l = (10)-4mol/lc = 4
注意：不要由圈2的條件來算，此為陷阱。
一道初中化學題
5樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
急！一道化學題！
急一道化學題實驗題，一道初中化學題
1 132g 2 2 9 過程如下 充分燃燒情況下 不充分燃燒情況下 這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。思路的關鍵就是質量守恆地理 1 無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3 1 只與氫元素有關 2 分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1 ...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
有一道初中化學題求解，有一道初中化學題求解
大哥，你們被誤導了！二氧化碳發生器產生的二氧化碳直接被澄清石灰水吸收了，其現象是有白色的沉澱產生，而不是冒氣泡。注意 這種問題不能想當然。得多給我加點分數才行啊！1 氣密性不好 即裝置漏氣 2 發生裝置中的藥品可能用的鹽酸濃度過大 若石灰水不變渾濁可以答這一條，這是常考問題 3 反應物量不足 我問過...