高一化學求解題思路(感激不盡)

2022-04-05 18:30:26 字數 877 閱讀 9774

1樓:手機使用者

1、由於兩份碳酸氫鈉質量相同,故含有的鈉元素質量也相同。不管按哪個步驟反應,加入鹽酸後生成的氯化鈉是一樣多的,即氯化鈉中的氯元素質量一樣,而氯元素由鹽酸提供,因此消耗的鹽酸一樣多,答案是b.

2、由於是離子反應方程式,必遵循元素和電荷守恆。首先根據氧元素守恆,n=2.根據氫元素守恆y=4.

根據r元素守恆x=m。原方程可改為mr(2+) + 4 h(+) + o2 = mr(3+) + 2 h2o

最後根據電荷守恆列方程 2m+4=3m 所以m=4 答案為b

2樓:教授王

1:1(加入hcl就是得到nacl,na沒有減少,所以cl也不減少)bm=x(原子數不變)

m=4(得失電子數相等)b

3樓:匿名使用者

第一題 b

與鹽酸反應摩爾比為1:1

na2co3與鹽酸反應摩爾比1:2

2molnahco3受熱分解得1molna2co3第二題 b

通過h、o守恆,得出y=4,再根據電荷守恆,2x+y=3m 且由r元素守恆,x=m解方程即可

4樓:匿名使用者

1.a、1:1 因為相同物質的量的nahco3消耗的hcl是na2co3的一半。nahco3加熱會分解為na2co3。你把方程式寫出來就容易看出來了。

2.由題可以看出 n=2,然後推出y=4 再根據2x+y(y=4)=3m(電荷守恆) ,然後x=m(元素守恆) 所以m=4

5樓:純白d愛戀

1)d。。。。。。2mol nahco3------1mol na2co3------------2mol hcl(碳酸鈉是由碳酸氫鈉來的。所以1:1)

求解 高一化學

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