已知鹼式碳酸鎂 Mg2 OH 2CO3 固體在加熱條件下發生反應 Mg2 OH 2CO

2022-11-05 19:20:12 字數 936 閱讀 2660

1樓:匿名使用者

題目中提到了充分反應,那麼可以肯定的是殘留物只有氧化鎂。而原物質是混合物,鹼式碳酸鎂加熱分解,其質量肯定減少,每個分子減少了2個h 一個c 3個o,而鎂粉加熱氧化,每個鎂增加了一個氧。總質量的加減主要看的是鎂粉的質量在混合物中的比例,可能增加可能減少也可能質量不變。

2樓:旺旺雪餅

這裡有兩種物質;

一種是mg2(oh)2co3;加熱發生反應:

mg2(oh)2co3 =△=2mgo+h2o↑+co2↑;

加熱後,該部分質量減小,減小質量=產生的氣體質量即h2o和co2質量;

另外一種是mg,加熱發生反應:2mg+o2=(△)2mgo;

加熱增加的質量等於=消耗的氣體質量=氧氣質量;

所以只要減小的質量=增加的質量,那麼a=b,總質量不變;

如果減少質量多於增加的質量,即產生水,co2質量多,那麼質量減小;

否則質量增加;

有問題請追問~

3樓:匿名使用者

換一種更好的理解方式:

鹼式碳酸鎂,分子式可以理解成2mgo*h2o*co2,加熱失去水和二氧化碳的質量,殘餘mgo固體

mg與氧氣反應,生成mgo固體,增加了o2的質量,(注,存在副反應2mg+co2=2mgo+c,生成的c與氧氣反應,又會變成氣體,總反應仍然是mg與氧氣反應)

只要控制初始鎂粉與鹼式碳酸鎂粉末兩種物質的比例,就可以控制失去水和二氧化碳的質量(隨鎂粉含量成反比)和增加的o的質量(隨鎂粉含量成正比),隨著鎂粉比例增加,失去的質量在逐步減小,增加的質量逐步增大,反應前後的質量變化依次是減小,不變,增大。在一定的比例範圍內,可以三種情況都出現。

極端理解:混合物若是100%鹼式碳酸鎂,反應前後固體質量減小;混合物若是100%鎂粉,質量增加;可知存在一個特殊的比例,讓質量保持不變。題目沒說混合物的比例,所以三種情況都可以

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