1樓：匿名使用者
上面的聽好了！
金屬活動順序表是在水溶液中大體遵循的規律，所以幹態不會遵循金屬活動順序表，而金屬活動順序表的實質是金屬的電極電勢，這也廣泛的包括所有在稀水溶液的反應的反應趨勢（並不是反應速率）。而幹態和溶液態的反應共同遵守化學熱力學的吉布斯—霍姆赫茲方程，等你們大學了學化學就會學。（另外告訴你化學反應及核反應（當然這是物理反應了）的反應速率都是化學動力學的事）
根據吉布斯—霍姆赫茲方程的推算fe在1000多度可以把cs、rb、k、na
從其氫氧化物中置換出來（4moh+3fe=高溫=fe3o4+2h2+4m)，而al在高溫下也可以置換bao中的ba（3bao+2al=高溫=3ba+al2o3,有副反應：bao+al2o3=高溫=ba(alo2)2)，而這些反應都存在。
總之中學的化學為了繼承大學的思想而不至於過於難學所以自身就產生了一些矛盾，老師不懂或講不清就會讓您們強記是例外，所以中學的化學是十分狹隘的。
樓主你既然對化學很感興趣相信你書上的就學的很好了，那麼一般常見的就不列了，除了上面的下面還有一些不常見的：
[ga(oh)4]-+3e=通電=ga+4oh-(水溶液中可進行）
2moh+2c=高溫=2co+h2+2m(m=k、rb、cs）
mgo+c=高溫=mg+co(這事實上是可逆的，但只要根據熱力學的要求在一定條件下反應，那正反應仍然可以進行的比較完全,這個反應在電爐中進行）
w（粗鎢）===i2,通電===w(高純鎢）
原理如下：
w+i2--(可逆）--wi2(易昇華）（此反應運用了化學氣相沉積法（cvd))
ni(粗）===co===ni(純）
原理如下：
ni+4co---加熱（可逆）---ni(co)4(易揮發）
ni(co)4==ni+4co（同樣運用了cvd法，設定兩個相同的容器，一個放置ni(粗），充滿co，在對有ni（粗）的容器進行加熱，則在另一側可得ni的純品）
另外製取鈦副族其它金屬的反應也與制ti差不多。
就這樣吧！
2樓：匿名使用者
置換法：2fe+3cucl2=3cu+2fecl3
3樓：
制鉀：na＋kcl＝＝k＋nacl（800度）
樓下的我沒錯，這是例外，教科書上寫的。
4樓：匿名使用者
8要嚇我錯了
鈉沒有鉀金屬性強，不能置換鉀
制鈉：電解燒熔的nacl，在陰級獲得na,在陽級獲得cl2
用fe、稀h2so4、cuo為原料製取金屬cu，請用兩種方法來實現，寫出有關的化學方程式．方法一______，______
5樓：舊城
方法一：用鐵和酸反應制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：fe+h2so4=feso4+h2↑，h2+cuo△
.cu+h2o；
方法二：用氧化銅與酸反應得到銅鹽溶液，再用鐵置換出銅，反應大的化學方程式為：cuo+h2so4=cuso4+h2o，cuso4+fe=cu+feso4．
故答案為：fe+h2so4=feso4+h2↑；h2+cuo△.cu+h2o；cuo+h2so4=cuso4+h2o；cuso4+fe=cu+feso4．
高中化學有關金屬重要化學方程式
6樓：匿名使用者
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3�6�1h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △= cuso4 + 2h2o + so2↑
49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
求工業上制金屬鋁的化學方程式。
7樓：酸酸可愛多
2al₂o₃=4al+3o₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
2023年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到nacl，alcl₃複鹽，再將此複鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。
2023年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（na₃alf₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。
擴充套件資料：
用途：鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。
鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造**混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。
從鋁土礦中提取鋁反應過程：
溶解：鋁土礦溶於naoh(aq)：al₂o₃+ 2naoh+3h₂o= 2naal(oh)₄（四羥基合鋁酸鈉）。
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等。
酸化：濾液中通入過量co₂：naal(oh)₄+ co₂ = al(oh)₃↓+ nahco₃。
過濾、灼燒 al(oh)₃：2al(oh)₃ =高溫= al₂o₃+ 3h₂o。
電解：2al₂o₃(l) =通電= 4al + 3o₂↑。
注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al₂o₃ 中新增冰晶石(na₃alf₆)。不電解熔融alcl₃煉al；原因：alcl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。
8樓：匿名使用者
工業制金屬鋁
2al2o3=4al+3o2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
注：冰晶石化學式為naalf6
電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃-970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，既電解。
電解鋁就是通過電解得到的鋁.
重要通過這個方程進行：2al2o3==4al+3o2。
陽極：2o2ˉ-4eˉ=o2↑
陰極:al3+ +3eˉ=al
9樓：匿名使用者
2al₂o₃=4al+3o₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
10樓：匿名使用者
2al2o3==(等號上面的反應條件是加熱，等號下面是冰晶石)4al+3o2↑
11樓：冰涼乖乖女
2al2o3===(條件是通電)4al+3o2↑
(一般還需要冰晶石，冰晶石是溶劑)
12樓：智慧考拉
2al2o3==通電==4al+3o2（氣標）
製取氯氣的化學方程式
13樓：殺殺殺殺傻傻傻
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2nacl+2h2o=電解= h2↑+cl2↑+2naoh
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：mno2、k2cr2o7（重鉻酸鉀）、kmno4、kclo3、ca(clo)2
發生的反應分別是：
4hcl(濃)+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6hcl[濃]+kclo3=kcl+3h2o+3cl2↑[此反應有一部分會發生2kclo3+4hcl[稀]===2kcl+cl2↑+2h2o+2clo2↑，因此制的的cl2不純。]
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑ 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用nacl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2nacl+mno2+3h2so4（加熱）=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
有關鹽的化學方程式
請具體一點 不然太多了。1 酸 鹽 新酸 新鹽。反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。如 2hcl caco3 cacl2 h2co3 3h2o co2 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 2 酸 鹼 鹽 水。反應物中至少有一種是可溶的。如 h2so4 ...
高中化學與AL有關的所有化學方程式
4al 3o2 2al2o3 非離子反應 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 與非氧化酸反應 鹽酸 稀硫酸 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo 2 3h2 與強鹼溶液 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2...
初中有關鐵的化學方程式都有哪些，初中有關鐵的化學方程式。總結下
3fe 2o2 fe3o4 鐵在氧氣中燃燒fe2o3 3co 2fe 3co2 一氧化碳環原鐵礦石三氧化二鐵 6hcl 2fecl3 3h2o 鹽酸除鐵鏽三氧化二鐵 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 硫酸除鐵鏽4h2 三氧化二鐵 2fe 3h2o 還有四氧化三鐵也是還原出鐵2c 四氧化三鐵...