1樓：匿名使用者
c水做氧化劑，組成元素的化合價有下降，氧元素的化合價不可能下降，只有氫元素的化合價下降。c有氫氣生成，符合條件。
2樓：孤雲獨去閒
c在水中，有微弱的電離：h2o===h+ +oh-
na易失去1個電子變成na+，h+ 易得到1個電子變成h原子，每2個氫原子結合成1個氫分子，na+與oh-結合成naoh。
na將水中電離出的h+還原為h2，使水中h+的濃度減小，oh-濃度增加，從而使水的電離反應平衡向右移動，電離出更多的h+，之後na又繼續與h+反應生成h2，並剩下oh-與被na還原生成的na+結合成nasoh，因此水是作的氧化劑。
下列物質與水的反應中,氧化劑的物質的量的關係不是1:1的是 a.na b.na2o2 c.no2 d.f2 5
3樓：匿名使用者
只能選中水既不是氧化劑也不是還原劑 no2 中水既不是氧化劑也不是還原劑中水是還原劑。
下列物質與水反應時只作氧化劑的是（ ）a．nab．na2o2c．f2d．c1
4樓：戀六道輪迴
答案為。
與水反應方程式 2na+2h2o==2naoh+h2↑，na做還原劑，被氧化為na+
與水反應方程式2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑，na2o2既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為o2，還原產物為oh-
與水反應方程式2f2+2h2o=4hf+o2，f2做氧化劑，還原產物為f-
與水反應方程式cl2 + h2o = hcl + hclo ，cl2既是氧化劑也是還原劑，氧化產物為clo-，還原產物是cl-
一。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。
二。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 ：
電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
三。根據物質的得電子能力強弱，可將其分為強氧化劑、中等強度氧化劑與弱氧化劑，以大致描述其在氧化還原反應中的表現。然而這個分類的界線是模糊的，有時以氧氣（o2/h2o，e∅=1.
229v[2] ）和鐵離子（fe3+/fe2+，e∅= 為界，氧化性超過氧氣的物種為強氧化劑，弱於鐵離子的為弱氧化劑，介於兩者之間的為中等強度氧化劑。
四。常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。 常見的這類物質有：
氯酸鹽：clo3-；高氯酸鹽：clo4-；無機過氧化物：na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2；硝酸鹽：no3-；高錳酸鹽：mno4-。
舉例：1.典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
2.含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等；
3.金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
5樓：手機使用者
a．鈉與水反應被氧化，為還原劑，故a錯誤；
b．na2o2與水反應，既是氧化劑又是還原劑，故b錯誤；
c．f2和水反應生成氧氣，水被氧化，f2為氧化劑，故c正確；
d．c12與水反應生成鹽酸和次氯酸，既是氧化劑又是還原劑，故d錯誤．故選c．
下列組織分別與水反應屬於氧化還原反應，其中水既不作氧化劑又不做氧化劑又不做還原劑，a氧化鈣，b過氧
6樓：屁屁很受傷
ad既不是氧化反應有不是還原反應，b即是氧化反應又是還原反應c是氧化反應。
7樓：匿名使用者
a：不是氧化劑和還原劑(非氧化還原反應)
b：氧化還原反應，不是氧化劑和還原劑。
c:還原劑d：不是氧化劑和還原劑(非氧化還原反應)
水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應例項有很多．（1）在下列反應中，水僅被還原的是______．a．
8樓：賅賅賅賅賅賅賅
（1）水僅被還原，說明水得電子作氧化劑，a．cl2+h2o=hcl+hclo中水中各元素化合價不變，cl元素化合價由0價變為-1價、+1價，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故a錯誤；
b．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑中過氧化鈉中o元素化合價由-1價變為0價、-2價，水中各有化合價不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故b錯誤；
c．cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2↑中水中h元素部分化合價由+1價變為0價，所以水是氧化劑，在反應中被還原，故c正確；
d．3fe+4h2o 高溫。
下列各組物質相互作用時，水既不作氧化劑，又不作還原劑，且反應屬於氧化還原反應的是（ ） a．氟與
9樓：國少
ca中水作還原劑；b中水作氧化劑；d不是氧化還原反應；c中水既不是氧化劑，又不是還原劑，但屬於氧化還原反應。
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