1樓：匿名使用者
溶液中鐵離子做氧化劑，二氧化硫氣體通入溶液有亞硫酸存在，鐵離子將亞硫酸氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇，如果生成硫，溶液中需要還原劑 80.
25 x∴x=2/3mol2/3÷
a解：3nh3·h2o+alcl3==al(oh)3↓+3nh4cl 3naoh +alcl3==al(oh)3↓+3nacl若氫氧化鈉過量 al(oh)3+naoh==na[al（oh)4]
2樓：匿名使用者
在混合液中通入二氧化硫氣體，要先考慮反應的先後順序！在多種反應中，氧化還原反應優先進行，所以 二氧化硫之後，溶液中的含有的亞硫酸根先與氯化鐵中的鐵離子發生氧化還原反應，自身被氧化成硫酸根 鐵離子被還原為亞鐵離子，而硫酸根又與鋇離子結合成硫酸鋇沉澱，所以沉澱就是硫酸鋇。
因為鐵與稀硝酸恰好完全反應而且反應後溶液中加入kscn溶液不顯血紅色，說明反應後溶液中只有亞鐵 離子，所以可以寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式： 3fe+8hno3==3fe（no3)2+2no↑+4h2o 3 814/56mol 所以可以得到硝酸的物質的量等於2/3mol 所以硝酸的物質的量濃度即為20/3mol/l，約等於6.
7mol/ 首先要明白al(oh)3只能溶於強鹼，所以不管氨水是否過量，氯化鋁和氨水只能生成al(oh)3白色沉澱，所 以①、③都能看見白色沉澱；②是將少量naoh溶液滴入氯化鋁溶液中，說明氯化鋁有剩餘而naoh反應完 了，所以生成的al(oh)3不會溶解，而④是將少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，所以生成的al(oh)3會 溶於氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉（na[al(oh)4])或者是偏鋁酸鈉（naalo2),白色沉澱溶解。所以就 選a。
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您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...
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zn cuso4 znso4 cu 質量差x 480g zn h2so4 znso4 h2 98g 2g y 銅片全部溶解後 cu h2so4 cuso4 h2 加熱條件下可以反應 480g z 735g 所以原硫酸的物質的量濃度 735 98 求解一道高一化學題，急用！思路一 氫氣和一氧化碳的混合...
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2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...