1樓：匿名使用者
2co+o2=2co2...1)
2h2+o2=2h2o...2)
2na2o2+2co2=2na2co3+o2...3)2na2o2+2h2o=4naoh+o2...4)由(1)+(3)、(2)+(4)得：
na2o2+co=na2co3...5)
na2o2+h2=2naoh...6)
由(5)、(6)可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫氣的質量，換句話說，就是對氧氣沒有消耗。
故，選c
2樓：優秀的秀兒呀
選c首先，o2同時和co,h2 反應 o2+2co=2co2o2+2h2=2h2o
然後，na2o2同時和co2,h2o 反應 2na2o2+2co2=2na2co3+o2
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
所以所有的co,h2都用掉了，而o2用掉的恰好有生成了且量是一樣的。
3樓：網友
從2na2o2 +2c02 ==2na2co3 + 02可以看出向過氧化鈉中通入二氧化碳後，固體質量增加值正好等於與二氧化碳等物質的量的一氧化碳的質量。所以雖然通入的是二氧化碳，但固體吸收的實際上是一氧化碳。
同理，2na2o2 +2h2o ==4naoh + 02可以看出向過氧化鈉中通入水蒸氣後，固體質量增加值正好等於水中氫元素的質量。
故此，題中通入的一氧化碳和氫氣恰好被完全吸收，因此答案選c
4樓：匿名使用者
等於一百克。你把一氧化碳和氧氣的反應比列出來。2co+o2=可以發現整個過程消耗的與生成的量是相同的，最終得到的仍是相同質量的氧氣。
氫的反應與一氧化碳類似，也是生成相同質量的氧氣。所以最終得到氣體是100g
5樓：網友
選c過氧化鈉和co2 。 過氧化鈉和h2o反應的實質就是和 co與 h2反應。
你自己看看方程式。 電火花點燃。就是5g的 co和 h2與 o2反應。
生成的h2o 和co2和na2o2反應，2h2o+2na2o2=4naoh+o2 就是可以看成2h2+2na2o2=4naoh
2co2+2na2o2=2na2co3+o2 可以看成是2co+2na2o2=2na2co3
過氧化鈉只是和5gco和h2的混合氣體 反應。
6樓：可愛
因為在標準狀況下，則氣體a的n=vl/ mol-1=v/ mol
溶液的體積為(v*m/ l
則c=1000vd/(vm+2240)
求一道高一化學題
7樓：匿名使用者
只有ab中，靜置生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉。
c中，二氧化碳不過量生成碳酸鈉，過量生成碳酸氫鈉。
d中，碳過量生成一氧化碳，碳不過量生成二氧化碳。
求一道高一化學題詳解
8樓：靈活又穩固丶國寶
1）設轉化的碘單質的物質的量為a
i2+h2=2hi
起 1 2 0
轉 a a 2a
平1-a 2-a 2a
根據影象可知達平後hi的體積分數為。
所以 2a/(1-a+2-a+2a)=
解得a= 則達平後碘單質的物質的量為 ，又因為c=n/v，所以c=第三問我不會了，不好意思。
求一道高一化學題詳解
9樓：匿名使用者
解：（1） i2(g) +h2(g) =2hi(g)起始n 1 2 0
轉化n x x 2x
平衡n 1-x 2-x 2x
由題意知：2x/（3-2x）= x=9/16 mol所以i2（g）的物質的量濃度為 (1-9/16)/2 =7/32 mol/l
3) 此問實際是解決等效平衡的一個問題，等效平衡題常見有兩種情況，即完全等效和相似等效，此題是一個恆溫、恆容但反應前後氣體體積不變的反應，所以滿足相似等效條件，即只要起始加入的氫氣和碘蒸氣體積比滿足1：2時，達平衡時hi的體積分數仍為。
1） i2(g) +h2(g) =2hi(g)起始n a b c
當把hi全部轉化成反應物時。
i2(g) +h2(g) =2hi(g)
a+c/2 b+c/2 0
a+c/2）/ b+c/2) =1/2 化簡為2a+c/2 = b
10樓：me_timve壊
(1)首先分析題意：反應後剩餘的固體物質中含有溴元素，說明反應中氯氣不足，溴化鉀有剩餘。
接著計算剩餘的溴化鉀的質量m(kbr)=119g/mol×(4g/80g/mol)=,由此可計算出反應生成的氯化鉀的質量m(kcl)=
由反應的化學方程式：
cl2+2kbr=2kcl+br2
v(cl2)=(
2)解法一：可通過化學方程式，計算出反應中消耗的kbr,結合剩餘的kbr求出原溶液中kbr的總物質的量，再計算其物質的量濃度。
由化學方程式：
cl2+2kbr=2kcl+br2
則原溶液kbr物質的量濃度為c(kbr)=(
解法二：可以直接從k+的物質的量求解。由於k元素在反應中總量守恆，所以可以根據(1)中kbr和kcl的質量求出k+的總物質的量，由此可得出原溶液中kbr的物質的量。
n(kbr)=
c(kbr)=
求一道高一化學題
11樓：唐衛公
設原混合液中cucl2,fecl2的物質的量濃度分別為a, b mol/l
cucl2 ==cu2+ +2cl-a 2a
fecl2 ==fe2+ +2cl-b 2b
混合溶液4cl-濃度為：
2a + 2b = 1)cu2+ +zn = zn2+ +cumol mol mol此反應導致的固體質量變化（末減去起始值):
gfe2+ +zn = zn2+ +femol mol mol此反應導致的固體質量變化（末減去起始值): g
解得： a = mol/l
b = mol/l
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您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...
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zn cuso4 znso4 cu 質量差x 480g zn h2so4 znso4 h2 98g 2g y 銅片全部溶解後 cu h2so4 cuso4 h2 加熱條件下可以反應 480g z 735g 所以原硫酸的物質的量濃度 735 98 求解一道高一化學題，急用！思路一 氫氣和一氧化碳的混合...
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x的起始濃度 y的起始濃度的2min末的濃度。2x g y g nz g 2w g 起始濃度 變化濃度 0.1mol l 2min末濃度 0.2mol l 2min 2.兩分鐘末時y的濃度 c y 化學反應方程式中n值 速率之比與係數成正比。v x v z 2 n 2 n n 4 w的濃度為，時間是...