1樓：康初晴
zn+cuso4=znso4+cu 質量差x=480g
zn+h2so4=znso4+h2
98g 2g
y= (銅片全部溶解後 cu+h2so4=cuso4+h2 (加熱條件下可以反應)
480g z=735g
所以原硫酸的物質的量濃度=(735/98+
求解一道高一化學題，急用！
2樓：無與倫比
思路一：
氫氣和一氧化碳的混合氣體中：
氫氣質量為，即為；一氧化碳的質量為，即為。
h2+guo=gu+h2o
co+guo=co2+gu
2h2o+2na2o2=4naoh+o2
2co2+2na2o2=2na2co3+o2
所以最終過氧化鈉全部變成naoh和na2co3，根據h原子和c原子守恆，最終有的naoh和的na2co3；
而原來生成naoh和na2co3的過氧化鈉的摩爾數為根據na原子守恆），故最終固體增加的質量為：
思路二：題目中的化學方程式：
2h2+2guo=2gu+2h2o 2h2o+2na2o2=4naoh+o2
2co+2guo=2co2+2gu 2co2+2na2o2=2na2co3+o2
由方程式可以看出兩個氫氣生成兩個水，兩個水與過氧化鈉反應，固體增加的質量剛好是兩個水的質量減去一個氧氣的質量，也就是說，兩個過氧化鈉生成的4個氫氧化鈉剛好吸收了2個氫氣的質量。
同理：一氧化碳還原氧化銅，吸收了2個氧原子，生成了二氧化碳。最後和過氧化鈉反應又放出了一個氧氣，也就是說固體增加的質量剛好是一氧化碳的質量。
即固體增加的質量剛好是氫氣和一氧化碳的混合氣體的質量即。
要善於運用化學反應原子守恆原理去思考。
3樓：匿名使用者
固體質量增加。
把反應方程式寫一下，你就會發現使過氧化鈉固體質量增加的就是h2和co。
一道高一化學題目求解！~！~！~
4樓：網友
哎呀，不想解了 算了一下，90毫升。
第二題不是2g,而是2mol
求解一道高一化學題！
5樓：網友
（1）鹼性金屬氧化物。
（2）cao+h2o=ca(oh)2
(3)cao+2hcl=cacl2+h2osio2+cao=casio3(條件是高溫）cao+co2=caco3
(4)不可以，因為跟空氣中的水蒸氣反應生成熟石灰，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，導致乾燥劑變質。
（5）氫氧化鈉和生石灰的混合物。
矽酸（h2sio3）濃硫酸。
鐵粉也可以。
6樓：匿名使用者
1，無機氧化物。
2，cao+h2o=ca(oh)2
3，cao+co2=caco3；cao+2hcl=cacl2+h2o；cao+h2so4=caso4+h2o
4，不可以，cao會吸水變質成為ca(oh)2，失去幹燥作用5，cuso4，p2o5等等，凡是能和水反應或吸水的都可以做乾燥劑。
7樓：傾其所有愛你
（1）氧化物。
（2）cao+h2o=ca(oh)2
(3)cao+hci=caci2+h2o
cao+naoh=ca(oh)2+h2o
cao+na2co3=caco3↓+h2o+co2（4）不能，時間長了就失效了。
8樓：維茨勒本
(1)鹼性氧化物。
（2）cao+h2o==ca(oh)2
(3)酸，酸性氧化物，酸式鹽。
cao+2hcl===cacl2+h2o cao+so2==caso3(此反應長用於工業上吸收so2尾氣）
cao+2nahso4==caso4+na2so4+h2o(4)no ,通常乾燥劑長期使用後其有用物質均會反應完而失效。
（5）sio2(矽膠） p2o5 naoh 濃h2so4
9樓：事物的兩面性
(1)金屬氧化物(2)cao+h2o=ca(oh)2(3)跟酸 2hci+cao=caci2+h2o(4)不能 因為cao+h2o=ca(oh)2(5)鹼石灰。
10樓：網友
1.鹼性氧化物。
3.酸性氧化物cao+co2=caco3
酸cao+2hcl=cacl2+h2o
4不能，生成碳酸鈣就失去效果了。
5.矽膠，fe2o3
一道高一化學題求解！！萬分感謝
11樓：卡丶丶丶
由比1:2:3，設氮氣有x體積，那麼氧氣有2x體積、二氧化碳有3x體積。
等價於設氮氣有xmol，那麼氧氣有2xmol、二氧化碳有3xmol（因為體積與mol是成正比的）
因為總質量為100g，那麼就是各組分質量的和100g=28x+32×2x+44×3x=28x+64x+132x=224x
解得x=（100÷224）mol，各組分總mol為6xmol，所以總體積為每mol去乘以6x=
12樓：匿名使用者
先求混合氣體平均摩爾質量：1/6*28+2/6*32+3/6*44=
再求100g混合氣體的物質的量：100/
最後求其標況體積：
13樓：匿名使用者
體積比等於物質的量比，x*28g/mol +2x* 32g/mol + 3x*44g/mol =100g,x= 6x*
14樓：匿名使用者
體積比=摩爾比，知摩爾比可求質量比，總質量已知，可求各成分質量。
由質量求各成分體積，求和得解。
求解一道高一化學題！！急···
15樓：夏天的爬山虎
（1）還原劑是hcl、氧化產物是cl2,若消耗的氧化劑則被氧化的還原劑的物質的量為。
(2)鹽酸表現酸性和還原性，每消耗4mol的hcl,做還原劑的hcl是2mol,轉移電子的物質的量是2mol
孩子，最好還是問問你們自己的化學老師，我們光告訴你答案，你也沒法明白中間發生了什麼，理解最重要啊！！
16樓：不完整de圓
(1)還原劑是hci 氧化產物是ci2 2 kmno4+16hci = 2kci+ 2mnci2+ 5ci2↑+ 8h2o
被氧化的還原劑的物質的量為。
(2)鹽酸表現酸性和還原性 2mol 數目為2個。
高一化學題求解！急需！
17樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
18樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉。
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水。
19樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
20樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號。
21樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了。
一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
22樓：小櫻桃
題一：電流表讀數無明顯變化，原因是溶液導電性主要受離子濃度和離子所帶的電荷增大而變大，而往鹽酸溶液中通入氨氣是溶液中離子由h+和cl-轉為銨根離子和氯離子，濃度前後變化不大（鹽酸和氯化銨都是強電解質完全電離）。
題2、讀數逐漸變大，原因氨水是弱電解質不完全電離，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。
（比方開始有10個hcl完全電離出各10個h+和cl-，通入氨氣後反應得10個氯化銨完全電離出各10個銨根離子和氯離子，溶液體積變化忽略，離子濃度和離子所帶的電荷都不變，導電性不變。
若開始為10個一水和氨只能部分電離出一個銨根離子和氫氧根，，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離得10個銨根離子和氯離子，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。） 注意上述判斷時是不考慮氯化銨的水解的因為它電離是主要的而水解是很小的，若考慮水解此題就超出了中學的知識範圍。
23樓：網友
1 變小，因為形成氯化氨，自由移動的離子數目減少，所以電流表讀數邊小。
2 變大，溶液中氫離子濃度變大，自由移動離子數目增加，所以電流也變大。
24樓：匿名使用者
不變反應生成氯化銨，完全電離，銨根水解並生成等量氫離子。
增大同上吧，然後離子濃度增大。
25樓：匿名使用者
幾乎不變，nh3·h2o電離少；
增大，hcl會電離。
求解一道高一化學題，急，急求解一道高一化學題，急急！！
您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...
求解 一道高一化學題，求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
高一化學題一道，求解釋
碳酸鈣是難溶物質，按照化學上的習慣，難溶物質如果不強調則按照固體書寫，儘管碳酸鈣和鹽酸的反應機理是溶解在水中的碳酸鈣與氫離子反應 碳酸鈣作為強電解質，其電離度視為100 促進碳酸鈣沉澱溶解平衡向溶解的方向移動，逐漸將碳酸鈣反應掉，但是習慣上對於這種難溶物，只要不經特殊強調，一律按照有固體參加反應來寫...