1樓：疲憊的男生
碳酸鈣是難溶物質，按照化學上的習慣，難溶物質如果不強調則按照固體書寫，儘管碳酸鈣和鹽酸的反應機理是溶解在水中的碳酸鈣與氫離子反應（碳酸鈣作為強電解質，其電離度視為100%），促進碳酸鈣沉澱溶解平衡向溶解的方向移動，逐漸將碳酸鈣反應掉，但是習慣上對於這種難溶物，只要不經特殊強調，一律按照有固體參加反應來寫，如果他題目中專門特殊說明是碳酸鈣溶液才會拆開。
儘管題目中寫出在各組溶液中，這個在大學一般也不較真，碳酸鈣作為難溶物質，溶液中溶解極微量，這一點點溶解的碳酸鈣如果單獨拿出來討論也沒什麼意義。中學階段出現什麼碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、硫化銀等難溶物質，都算作是固體
2樓：匿名使用者
碳酸鈣在這個題中應該是不可以拆開的，對比一下氫氧化鈣 的溶液狀態 的濁液狀態就清楚，不能鑽字眼，明說碳酸鈣一般情況下就是不溶的，記住沒有絕對的不溶物，只是量很小而已，一般不計算罷了。對於中學的不溶物一般在沒交代情況下都是不溶的，微溶物看情況。
3樓：來自紅塔筆下生花的香蜂花
碳酸鈣溶液的濃度太低了，反應生成的co2完全溶解在水中，即co2不加氣體符號
4樓：
題目的問題，他的理解就是沉澱碳酸鈣參與反應。
5樓：威爾遜天文臺
碳酸鈣不溶於水，不會電離成離子。
所謂的碳酸鈣電離程度為100%，是指極微量的碳酸鈣溶於水後完全電離。
強電解質並不代表是可溶物。
6樓：匿名使用者
思考問題要全面，不能只看到表象，要思考後續的內容
這裡不是caco3的問題，而是和hcl反應後生成的cacl2是微溶的，所以離子方程式cacl2不能拆，導致兩個不一樣
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您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...
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zn cuso4 znso4 cu 質量差x 480g zn h2so4 znso4 h2 98g 2g y 銅片全部溶解後 cu h2so4 cuso4 h2 加熱條件下可以反應 480g z 735g 所以原硫酸的物質的量濃度 735 98 求解一道高一化學題，急用！思路一 氫氣和一氧化碳的混合...
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2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...