1樓：赤晴霞蒙男
溶液中離子能否大量共存問題。
一。離子間相互反應不能大量共存的情況有：
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+
和so42-
ag+和cl-
cu2+和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+
和。.hso3-
等。3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+和。
.弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2-和al3+fe3+和co32-
離子間發生氧化還原反應。如：fe3+
和s2-、i-,mno4-
和fe2+、s2-、i-
、so32-
等。5.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn-形成。[fe(scn)]2+絡離子。
2樓：殷秀梅森煙
解：a【分析】因為mno4-在酸性條件下具有很強的氧化性，能把fe2+氧化成fe3+，因此a是因此發生氧化還原而不能大量共存，答案選擇a
b中al(oh)4-不能與hco3-共存，但不是因為能發生氧化還原反應。
c可以共存。
d中h+與clo-不能大量共存，會生成弱酸hclo
3樓：冀雪冰天聖
如果能氧化，那我問一下：王水是怎麼配出來的？
王水：hno3:hcl=1:3
所以可以共存，不會被氧化。
如果氧化了，生成的hclo比hno3的氧化性要大，所以硝酸不會把鹽酸氧化！
4樓：來長青卓子
弱酸根水解生成的是該弱酸和oh-，酸性溶液中含有大量的h+，會和oh-中和生成h2o,使水解平衡向生成該弱酸和oh-的方向移動，弱酸根就會大量減少。
5樓：詹同書閩庚
離子反應的發生條件，生成氣體，沉澱，弱電解質。
弱電解質就包括弱酸弱鹼和水。所以酸性溶液中含大量的氫離子，與弱酸根或弱酸的酸式酸根會反應。
6樓：招青芬不甲
軟酸麼，與h+
的結合力比較強，至少比h2o與h+
的結合力強，所以就不會以h3o+存在嘍。
7樓：惡魔董董
兩者反應能夠生成沉澱，氣體或者弱電解質，又或者是兩種物質一個氧化性，一個還原性，兩者可發生氧化還原反應。同理酸鹼性也是。
8樓：獨醉望星河
兩者反應能夠生成沉澱或者氣體，它們就不能共存。
9樓：納喇樂松丘火
下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是：
a（k+、so32-、cl-）
b（na+、so42-、hco3-
c（mg2+、mh4+、co32-）
d（al3+、cl-、so42-）
化學中什麼是大量共存，大量共存的概念是什麼
10樓：匿名使用者
化學中什麼是大量共存，就在他們之間不能發生反應。
11樓：壬梟
大量粒子在一起，但不發生反應，一般都是在溶液中。
在溶液中，兩種離子之間不能結合生成氣體，水或者沉澱。
12樓：繁花盡故燕榻
化學中大量共存一般是指離子在某種溶液（一般是水，很少有其他，除非出題人比較喪心病狂）中是否能大量共存，在高考中一般以一道選擇題出現（我廣東的），共存條件如下：
1.溶液中離子不能發生反應。
2.離子不能結合從而生成生成水，沉澱或氣體或者絡合物。至於生成某些弱電解質也不行，這個就要看是哪個版本的教材了。
13樓：匿名使用者
這個題選d
首先alcl3是一種含氯離子的鋁鹽，所以不和鹽酸反應。
ab選項中氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強鹼，能與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉澱和相應的鹽，而反應的第一步生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸和強鹼發生反應。
離子方程式分別是：al(oh)3 +3 h+ =al3+ 3 h2o
al(oh)3 + oh-==al(oh)4] -al(oh)4] -四羥基合鋁酸根離子）氨水為弱電解質，在水中能電離出少量氫氧根離子，所以為弱鹼。不能與氫氧化鋁發生上面的反應，所以能讓原溶液中的鋁離子全部轉化成沉澱氫氧化鋁。
by：小託。
14樓：灬無雙國士灬
絕對不能用naoh溶液 ，因為會過量生成偏鋁酸根離子，使沉澱消失。只能用氨水，因為氨水就算過量也不會使沉澱消失，因為他是弱鹼選d
15樓：念越
選d要考慮到氫氧化鋁是個兩性氫氧化物，強鹼不好把握用量，易使氫氧化鋁發生鹼性溶解。所以要用弱鹼。
化學中的共存怎麼解釋？
16樓：青浦精銳趙老師
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
高中的話簡單點說就是幾種離子在溶液裡不會形成水，氣體，沉澱，就是離子共存，氫離子和氫氧根在一起就不共存，鈣離子和碳酸根在以前不共存，例子有很多。
哦，還有就是氯離子和鐵離子不能共存，有氧化還原性質的不能共存。
最簡單可以認為幾種離子不能呆在一起。
17樓：x黃某人
共存問題，主要有溶液中的離子共存，即離子在溶液中大量存在，不發生離子反應。而不共存，即離子間易發生離子反應。
發生離子發生反應的條件【離子不共存的條件】有：離子間反應生成氣體，離子間反應生成沉澱或微溶物，離子間發生反應生成弱酸弱鹼和水等弱電解質，離子間發生氧化還原反應，離子間反應絡合反應【scn-與fe3+】
還有氣體共存問題：氣體間發生化學反應不共存，如hcl和nh3氣體，no和o2等。
高一化學溶液共存問題，什麼樣的是可以大量共存的，什麼樣的不能大量共存
18樓：浙大等著我
離子不能反應就可以共存啊。（不產生沉澱，氣體，水等弱電解質，不發生氧化還原反應，不發生配位反應）
最後點你們可能沒學。
19樓：浮傷年華
考慮酸鹼度的問題，分為強酸性、弱酸性、中性、弱鹼性、強鹼性。
先判斷離子是什麼性質的。
一般弱酸都不能大量共存，因為會發生電離等過程（弱鹼也一樣）
20樓：匿名使用者
可以相互反應的不共存。
21樓：帳號已登出
會生成沉澱的：bas04 cac03 agcl等。
會生成氣體或水的：h20(h+、0h-)co2(h+、c03 2-;h+、hco3-)
生成hn03這種具有強氧化性的也不行。
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...
高二化學共存問題
1中fe3 與scn 生成絡合物而不能共存 2中h 與clo 生成弱電解質而不能共存 3中2h s2o3 2 s so2 h2o而不能共存。如果是問因氧化還原反應而不能共存的就只能是第3個了，因為從反應方程式來看，本身就是一個氧化還原反應。發生變化的元素為s。是否大量共存要看這些溶液中這些離子能不能...
高中化學中離子共存問題？總結，高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。分析方法主要有兩類 1 按反應本質來看，主要有三大類不共存 1 因複分解反應而不共存，其中有三小類 生成難溶物而沉澱 如ba2 與so4 2 co3 2 so3 2 等離子均不能共存 生成易揮發物而產生氣體 如h 與co3 2 hco3 s2 h...