一道高中化學題

2023-01-01 11:00:10 字數 1126 閱讀 1601

1樓:匿名使用者

把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3+水解傾向因溫度升高而增強(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl)。若對氫氧化鐵膠體「持續」加熱,可能因溫度升高膠粒運動快和「吸附」的離子減少而形成fe(oh)3沉澱,即膠體受熱聚沉。

如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果,那麼當溫度恢復到室溫時將成為fecl3的稀溶液。事實並非如此。為此進行了2個實驗:

(1)會否是形成膠體的同時hcl揮發?用玻棒醮取溼藍石蕊試紙於生成氫氧化鐵膠體時在容器上部檢試,未見顯著酸性。表明即使有hcl逸出,也是極少量;(2)基於(1)實驗未故,「假定有hcl逸出」,往膠體中加少量鹽酸以補償「揮發不多的hcl」,膠體未被顯著破壞。

表明製備氫氧化鐵膠體除升高溫度促進水解外,必另有原因。

因氫氧化鐵膠體受熱聚沉為fe(oh)3,所以對沉澱進行實驗。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉澱,均分成2份。往第1份中加hcl,邊加邊攪拌,直到沉澱恰好完全溶解為止,記下所加hcl的滴數(設為20滴); 對第2份小心加熱至沸並維持一段時間,冷卻到室溫,fe(oh)3沉澱的顏色變深了。

如上加hcl直到fe(oh)3沉澱恰好完全溶解為止,所加hcl的滴數必超過20滴,超過多少滴和維持加熱時間成正比。表明受熱後,fe(oh)3(相對於未受熱而言)較難溶於酸,所以,經受熱形成的膠體在冷卻後並不或難溶解。

事實上,氫氧化鐵化學式是fe2o3·xh2o,製得的沉澱在放置或(和)加熱過程中。x值下降,表現為沉澱顏色變深,(相對)難溶於酸。這是許多**金屬氫氧化物,如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性,只是al2o3·xh2o的白顏色不可能改變。

2樓:匿名使用者

以剛好反應生成氯化銨為標準,這時相當於是氯化銨溶液,由於銨離子水解,當然會出現c(nh4+)

3樓:鍾常發

第一種情況是涉及到銨根離子的水解問題,你就假設到鹽酸即將要和氨水完全反應的臨界值前一點點,這時就和b選項一樣。對於bc兩個選項相信lz已經懂了!像這樣的問題一般要採用極限的思想!

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我覺得應該是氯化鈉裡的最少,當它們物質的量一樣時過氧化鈉和氧化鈉會用一個水生成兩個氫氧化鈉,水裡的氫氧根可以忽略不計。所以它們都是0.2mol l。碳酸鈉和氯化鈉不和水反應,按理說都是0.1mol l,但是碳酸跟會發生水解變成碳酸氫跟和氫氧根,所以應該是介於01mol l和0.2mol l之間。氯化...