1樓：131貓咪
首先,裝置a是一個恆壓式防堵塞裝置
其作用是使分液漏斗與燒瓶內氣壓相同,保證漏斗中液體的順利流出第五問中題乾的檢查該恆壓式防堵塞裝置氣密性的方法是錯誤的正確的檢查方法:
先檢查分液漏斗是否漏水,確認不漏水後連線好裝置之後將a端插入水中,用熱毛巾微熱燒瓶,若水中的導管口處有氣泡產生,把熱毛巾拿開一段時間,在導管裡形成一段水柱,則表明裝置不漏氣
題乾的檢查方法有個漏洞 就是c夾子向左一直到分液漏斗的液麵這段裝置氣密性是沒有被檢驗的 如果這段漏氣,水照樣不會流下來,故這段裝置既可以氣密性良好,也可以漏氣 即裝置a既可以氣密性良好,也可以漏氣
2樓：遺忘著成長
1,2nahco3=δ=na2co3+co2↑+h2o2，m2 m4 碳酸鈉的質量分數：(84m4-31m1-53m2)/(31m2-31m1)
3,n(nahco3)=n(hcl)=0.1000*0.02=0.002mol
m(nahco3)=0.002*84=0.168gm(na2co3)=0.152g
ω(na2co3)=0.152/0.32*100%=47.5%4,俯視滴定管，數值讀小，計算nahco3的量偏小，ω(na2co3)偏大。
剩餘部分，無圖，無法解答。
求一道高中化學題的解題思路 要詳細 原因 高分！ 100
3樓：西摩亞
1.au2o3+4na2s2o3+2h2o→2na2s4o6+au2o+4naoh
2.反應中 被還原的元素是au，還原劑是na2s2o3。
na2s2o3中硫元素是+6和-2
na2s4o6中硫元素是+4，+4，+4，-2由反應式可知，2s2o3→s4o6，
因此反應物中硫的化合價是2個+6，2個-2生成物中硫的化合價是3個+4，1個-2
即，反應前+6，+6，-2，-2
反應後+4，+4，+4，-2
這樣一來，+6→+4，每個降2價，一共降4價-2→+4，升6價，另一個-2價不變價，總的來看相當於升了2價。
3.au2o3+4na2s2o3+2h2o→2na2s4o6+au2o+4naoh
na2s2o3中的s向au轉移了4e-。
4樓：乙醇鈉
此題用平均價態比較容易解決：
naoh、au2o3、na2s4o6（s平均價為2.5）、na2s2o3（s平均價2）、au2o、h2o
1.請將au2o3之外的反應物與生成物分別填入下列空格中
2.反應中 被還原的元素是____au___，還原劑使____s___。
3.將氧化劑與還原劑填入下列的空格中，並標出電子轉移方向和數目
___au2o3____+__4na2s2o3____+……單線橋標電子，由s指向金，為4摩電子
5樓：
此題我能解待我慢慢述來，打字較慢，莫怪
6樓：匿名使用者
你把硫的化合價搞錯了 ，在連四硫酸鈉中硫元素的化合價為+2。5價。華道龍
求問一道高一化學題，求過程！**等，急！！！
一道高中化學題，求詳解，速度!!!
7樓：
d 該題可理解為，溶液中的陰陽離子濃度先變小後變大
8樓：匿名使用者
靈敏彈簧秤的讀數先逐變小，然後又逐漸變大
先變小表示體系電離下降,然後增加
a中始終有強電解質
b先有沉澱,也有強電解質,
c,全部沉澱,符合變小,過量後變大
d,電離無多少變化cc
9樓：左手落寞年華
彈簧秤的變化是由電流引起的 ，由於是逐滴滴加 所以化學反應一定和量有關，排除a b 而c只能變小 不能變大 所以選 d
10樓：匿名使用者
當溶液導電性變小時，電流會變小，線圈產生的磁場變弱，對鐵塊的吸引力減弱，彈簧的讀數就會變小；反之，導電性增加時，電流增加，磁場越強，對鐵塊的吸引力增強，彈簧的讀數就會增大。
根據以上分析，可以判斷出答案為c。
原因：當ba(oh)2溶液中加入cuso4時，生成產物都是沉澱，使溶液中離子的濃度減少：
ba(oh)2 + cuso4 = cu(oh)2 + baso4當cuso4過量時，溶液導電性又重新增加。
11樓：水墨丹青
應選cba（oh）2+cuso4=baso4+cu(oh)2,生成物均是沉澱，b溶液的導電性下降，電流強度下降，磁性減小，讀數減小。繼續加入cuso4，消耗掉ba離子後就不再生成沉澱，溶液的導電性又增加，故讀數增大
一道高中化學選擇題，求正確答案和詳細解析。
12樓：追風者號
c它有離子的符號，肯定是離子化合物
這種題就是這樣的想糊弄你，其實考的基本的概念，從簡單的入手喔！
13樓：飛飛還看流星雨
c明顯錯誤，是離子化合物，na+例子是完全電離的，該化合物存在的形式是na+,和b12h12 2-，化合物是無法完全電離的。以後考試時看到有na+的，肯定是離子化合物。
14樓：墨夷亦玉
選c，有鈉和硼就不是共價的
15樓：格物道心
圖呢？沒圖你就想讓姐姐幫你解哈。
一道高中化學題，求解
16樓：打大老鼠
同主族自上而下鹼金屬原子失去電子的能力逐漸增強，鹼金屬和氯氣反應是放熱反應鈉的δh6更負；所以b正確；鈉的失電子能力小於鉀，金屬性鈉小於鉀，所以鈉變成氣態吸收的能量及失去一個電子吸收的能量都大於鉀，即鈉的δh2+δh4比鉀的大，所以c正確。
17樓：匿名使用者
c4h4o3（數字寫在角標） 醛基和羧基 hooc-ch=ch-cho+h2===hooc-ch2-ch2-cho 加成反應 hooc-ch=ch-cho+nahco3===naooc-ch=ch-cho+co2+h2o
18樓：篤欣悅貿興
硫既是還原劑又是氧化劑。氧化產物是k2so3，還原產物是k2s。解題關鍵是：升失氧，降得還。意思是反應物的化合價在生成物中失電子，化合價升高，是氧化反應，反之則相反。
19樓：房志佟佳瑛
0.6mol/l的稀氫氧化鈉100ml中含氫氧化鈉0.06mol，就是0.
06mol*40g/mol=2.4g需要濃氫氧化鈉溶液的質量是2.4g/40%=6g體積就是6g/1.
2g/ml=5ml總的式子就是0.6*100*40/（0.4*1.
2）=5（ml）
20樓：塗厚騎平安
沉澱為氫氧化鐵，殘渣為氧化鐵。鐵屑和稀硫酸生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵雨硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。
一道高中化學題，求問為什麼不選a？
21樓：康納飛
電子的轉移只看升高和降低中的任意一種。在1mol電子轉移時就同時產生+1和-1價，所以只轉移了1mol電子。
22樓：
歧化反應，1mol氯氣分子中的1mol氯原子轉移了1mol的電子給另1mol的氯原子，故1mol氯分子中轉移1mol電子
23樓：傑馬爾
這個是典型的岐化反應，零價的氯一半變成正一價，一半變為負一價
24樓：尚夕
cl2反應後變成了-1價和＋1價，
25樓：匿名使用者
氯氣一半失電子生成1mol次氯酸一半得電子生成1mol鹽酸。
一道高中化學題
1 氯乙烷的沸點 密度小於乙烷 錯 2 氯乙烷的沸點大於乙烷，密度小於乙烷 錯 3 氯乙烷的沸點 密度均大於氯甲烷 對 4 氯乙烷的密度小於氯甲烷，沸點則大於氯甲烷 錯 5 氯乙烷的沸點小於氯甲烷，密度大於氯甲烷 錯 乙烷常溫是氣體，一氯甲烷常溫也是氣體，氯乙烷卻是液體。烷烴中1 4個碳原子的常溫都...
一道高中化學題
我覺得應該是氯化鈉裡的最少，當它們物質的量一樣時過氧化鈉和氧化鈉會用一個水生成兩個氫氧化鈉，水裡的氫氧根可以忽略不計。所以它們都是0.2mol l。碳酸鈉和氯化鈉不和水反應，按理說都是0.1mol l，但是碳酸跟會發生水解變成碳酸氫跟和氫氧根，所以應該是介於01mol l和0.2mol l之間。氯化...
一道高中化學題
把適量溶液滴入沸水中即得氫氧化鐵膠體。在沸水中製備是因為fe3 水解傾向因溫度升高而增強 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 若對氫氧化鐵膠體 持續 加熱，可能因溫度升高膠粒運動快和 吸附 的離子減少而形成fe oh 3沉澱，即膠體受熱聚沉。如若生成氫氧化鐵膠體僅僅是加熱促進水解的結果，...