碘化鉀溶液4→10怎麼配
1樓：帳號已登出
碘化鉀溶液4→10配置：絡合度為4-10；乙個離子中含4-10個i原子，比如說原來有4g的碘化鉀，定容成10ml的碘化鉀使用。10%碘化鉀的配製應該是稱10克碘化鉀，在小燒杯中加少量蒸餾水溶解，再轉移至容量瓶中，加蒸餾水定容至100毫公升。
碘化鉀沒毒，10%碘化鉀溶液要自己配製，你去找賣化學試劑的店裡買個碘化鉀（分析純）回來就可以配製了，10g碘化鉀加入90g純淨水就可以了，配製後的碘化鉀不是很穩定，好的碘化鉀溶液應該是透明的，時間久了會析出碘來，變成淡黃色溶液，這就不能用了。
化學性質。碘化鉀可與許多物質發生化學反應，這些反應都是通過ki中的i-進行的。在鹵素離子中i-的半徑最大，因此，i-易與過渡金屬離子和d區金屬離子形成絡合物；i-的還原性比br-、cl-強，又容易被氧化為i2單質；碘化物的溶解性和氯化物、溴化物相似，ag+、hg2+、cu+、hg2+、pb2+的碘化物難溶，沉澱大都有顏色。
以上內容參考：百科-碘化鉀。
碘標準溶液的配製與標定
2樓：小白吖
碘標準溶液的配製與標定如下：
一、配製：碘標準溶液c=
稱取13g碘及35g碘化鉀。
溶於少量水中，然後移入1l棕色試劑瓶好數中，加水稀釋至 1l，搖勻。
二、標定：1、原理：
2na2s2o3+i→2nai+nazs4o2、標定：準確量取20ml~25ml碘液，加50ml水、鹽酸，搖勻巧沒，用的nas0標準溶液滴定近終點（微黃色）時加澱粉指示劑，繼續滴定至溶液蘭色消失為終點。
計算：c=v1*c1/v
式中：v1-滴定消耗nazs2o3標準溶液體孝襪納積，ml。
c1-nazs2o3標準溶液濃度。
mol/l。
v-吸取碘液體積，ml。
什麼是碘標準溶液？怎麼配置？
3樓：小白吖
碘標準溶液的配製與標定如下：
一、配製：碘標準溶液c=
稱取13g碘及35g碘化鉀，溶於少量水好數中，然後移入1l棕色試劑瓶中，加水稀釋至 1l，搖勻。
二、標孝襪納定：
1、原理：2na2s2o3+i→2nai+nazs4o2、標定：準確量取20ml~25ml碘液，加巧沒50ml水、鹽酸，搖勻，用的nas0標準溶液滴定近終點（微黃色）時加澱粉指示劑，繼續滴定至溶液蘭色消失為終點。
計算：c=v1*c1/v
式中：v1-滴定消耗nazs2o3標準溶液體積，ml。
c1-nazs2o3標準溶液濃度，mol/l。
v-吸取碘液體積，ml。
01moll硫酸標準溶液怎麼配製
假設用0.5mol l的硫酸溶液配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液200毫升。1 計算配製0.1mol l的硫酸標準溶液1000毫升，需要0.5mol l的硫酸溶液的量。0.1x1000 1000 0.5 0.2升 200毫升 2 用量筒量取0.5mol ...
1000ugml的標準溶液怎麼稀釋到，05ug
你這樣做 先配bai制最濃那一du個，用移液管zhi 取標準溶液1ml至 250ml容量瓶中dao，溶劑是水 就用水回 稀釋至250ml，得到 的溶答液濃度就是4ug ml，然後 再取4ug ml50ml，加入50ml 水就得到2ug ml，以下以此類推，稀釋一倍就可以得到1ug ml，0.5ug ...
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因為滴定管粗細 刻度都不可能保證絕對均勻,所以此做法可保證每次滴定系統誤差恆定.分析化學滴定實驗中,每次滴完後,為什麼要將標準溶液加至滴定管零點或近零點？每次滴定都使用比較接近的部分讀數 可以提高實驗的精密度 減少系統誤差，增加精密度和準確度！化學滴定實驗中，每次滴完後，為什麼要將標準溶液加 答，那...