1樓：網友
那烏爾定律中的濃罩者帆度是平衡時的濃度組成，濃度當然不是了，因為老屋而定律中的濃度不是平衡時溶液濃度，拉烏爾定律是根據濃度的相關離子濃度或是嫌旁因離子濃度的昂總等，也就是等是啊陽離子濃度等於陰離子濃度在同一種溶液中根據物雹這一規律來進行判定。
2樓：網友
拉烏爾定律。
法國物理學家f.-m.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「在某一溫度下辯鏈，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。
其數學表示式為：
pa＝p xa式中pa是溶液中溶劑桐前的蒸氣分壓；p是純溶劑的蒸氣壓；xa是溶劑的物質的。
原子摩爾分數。
量分數。該定律是法國物理學家拉烏爾於1887年在實驗基礎上提出的，它是稀薄溶液的基本規律之一。對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度範圍不同，但在xa→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。
拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xa→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在乙個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等，則該組分的蒸氣壓就服從局灶清拉烏爾定律。
拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用。
在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓p，等於純溶劑的蒸氣壓p0與該溶液中所含溶劑。
的克分子分數n0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：p=p0×n0。
是法國人拉烏爾在1880年所提出的。應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。
3樓：fly爸爸八佰伴
拉烏爾畢伏定律是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用。在手鄭攜非電解質的稀溶液中，溶劑的叢腔蒸氣壓p,等於純溶劑的蒸氣壓。
溶劑和溶質都符合拉烏爾定律的溶液是（）
4樓：it男小何
a.理想畝賀溶液鏈返。
b.真溶液。
c.稀溶液。
d.濃溶液。
正確答案棚耐飢：a
為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律
5樓：瘋人痴人
拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的版摩爾分數。
亨利定權。律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液麵上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律。
多組分稀溶液對於溶劑來說仍服從拉烏爾定律嗎
6樓：健康小常識部落格
溶質服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液（錯誤）亨利定律與拉烏爾定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關。且我們可以以更簡單的方式替換式子中的摩爾濃度為摩爾分率。當選用的是摩爾分率而不是體積摩爾濃度時，k值與其單位均會改變。
亨利定律：p=k【h,x】x
拉烏爾定律：p=p*x
兩者間不同處在於，p*是某一物質的平衡蒸氣壓，因此亨利常數kh是不同於'p*'的值。另外，亨利定律是由混合相中實驗所產生而非純物質。如果此溶液為理想溶液（雖然幾乎都不是）,則所有的成分均會遵守拉烏爾定律。
在大部分的反應系統中，只有稀薄溶液才可以適用。在這種情況下，溶質遵守亨利定律；而溶劑遵守拉烏爾定律。
反過來說則不能推導，也就是說理想溶液無所謂是否極稀。
溶劑中只有加入不揮發溶質其蒸氣壓才下降（錯誤）只需要加入存在較強烈與溶劑相互作用的溶質即可。
比如水中加硫酸。
拉烏爾定律如何推導為稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量摩爾濃度成正比的形式？
7樓：時不我與誒
將公式中的摩爾分數換成質量摩爾濃度就行，所用溶劑、溶質不同，換算出來的公式不同。
摩爾分數為：溶液中溶質的物質的量與溶液總物質的量之比即xa=na/(na+nb)
質量摩爾濃度為：每千克溶劑中所溶解的溶質的物質的量。
拉烏爾定律的物理意義為：在一定溫度下,難揮發、非電解質稀溶液的蒸氣壓下降和溶質的摩爾分數成正比,而與
8樓：網友
1對的。2對的。
3不同，強電解質和弱電解質電解出的離子個數不同。
4不是，c是一樣的，所以相同。
請教藥典中的溶解，微溶在用英文的標準說法是什麼
slightly soluble 例抄句襲 本品在或氯仿 bai中溶du解，在水或zhi乙醇中 微溶。dao this product is dissolved in acetone or chloroform,in water or slightly soluble inethanol.我國藥品質...
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a.0.1mol lnahc2o4溶液的 baiph 4.5，說明hc2o4 電離程度du 大於hc2o4 水解程度，則zhic c2o4 2 c h2c2o4 故daoa錯誤 b nahco3溶液中，根回 據電答荷守恆，應有 2c co3 2 c hco3 c oh c h c na 根據物料守恆...
有效減小pm25在空氣中濃度的做法是
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