1樓：無甜不歡
配位數的定義：配位數是中心離子的重要特徵。直接同中心離子（或原子）配位的原子數目叫中心離子（或原子）的配位數。
同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決於配體的性質。
配位化學中，配位數指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出。配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子u(no3）6、th(no3）6，及研究的pbhe15離子，該離子中鉛的配位數至少哪段為15。
晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格仔個數。配位數與晶體結構或晶胞型別有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。
離子晶體中，指乙個離子周圍最近的異電性離子的數目。
配體性質：
同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決於配體的性質。例如，fe3+與cl-生成配位數為4的【fecl4】-，而與f-則生成配位數為6的【fef6】3-。這是因為fe3+從每個體積較大而較易極化的cl-接受的電和緩旅荷要大於體積較小而較難極化的f-。
配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對喚凳決定配位數也很重要。
在含f-的配合物中，中心原子與電負性很高的f-間的鍵合主要是離子鍵。如在b3+、fe3+和zr4+與f-的配合物中，隨著中心原子半徑的增加，配位數分別為和7，主要受中心原子與配體的半徑比的限制。很多配合物的中心原子與配體（例如cn-、no娛、scn-、br-、i-、nh3和co等）間主要形成共價鍵，它們的配位數決定於中心原子成鍵軌道的性質。
2樓：luhan迷妹
配位數就是指是中心離子的重要特徵。接同中心離子配位的原子數目叫中心離子的配位數，同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，這取決於配體的性質。
配位數搭橋叢指化合物中中心原子周圍的配位原子個數，此概念首先由阿爾弗雷德·維爾納在1893年提出， 配位數通常為2-8，也有高達10以上的，如鈾和釷的雙齒簇狀硝酸根離子u6、th6，及最近研究的離子，該離子中鉛的配位數至少為15。
配位數的影響因素：
週期數：中心原消租子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內，第1週期元素的最高配位數為2，第2週期元素的最高配位數為4，第3週期為6，以下為。
最高配位數是指在配合物知櫻中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數。
由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第週期不超過6，第週期為8。最常見的配位數為4和6，其次為。
配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
電荷：中心原子的電荷高，配位數就大。例如，等電子系列的中心原子ag+、cd2+和in3+與cl-分別生成配位數為和6的[agcl2]-、cdcl4]2-和[incl6]3-配離子。
同一元素不同氧化態的離子常具有不同的配位數，例如，二價鉑離子pt2+的配位數為4，而4價鉑離子pt4+為6。這是因為中心離子的電荷愈高，就需要愈多的配體負電荷來中和。
配位數怎麼算
3樓：網友
在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。
首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[cu(nh3)4]so4，中括號內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如co、nh3是分子，cn-是負一價的，cl-一般也是負一價的。
特點。配位數等同於共價鍵連數。配位數是化學中的乙個重要概念，答信指的是分子或者離子與乙個原子相鄰的原子個數。
例如在甲烷(ch4)分子中，碳原子的配位數為4。通常來說某個原子的配位數等同於這個原子形成的共價鍵的個數。
晶體學中，配位數是晶格中清褲輪與某一布拉維晶格相距最近的格仔個數。配位數與晶體結構或純判晶胞型別有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。<>
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