1樓：遊蔭衡尹
不可能配得出的啦，後面根本就沒有硝酸根和氮元素。
按照你的方程，是2fe(no3)3
16naoh
3cl2→2na2feo4
6nacl8h2o
6nano3
按照電子得失，鐵從。
3到。6，上公升了3價，氯從0到-1，降了一價，根據電子守恆，則氯*1=鐵*3，所以nacl前的係數為3，因此cl2前的係數為3/2，然後一點點推出來。
fe(no3)3
8naoh3/2cl2→na2feo4
3nacl4h2o
3nano3
最後左右同時*2得到我最初寫的方程，具體的電子守恆原理你也可以從裡查一下，不過這是高一題嗎，我也是高一，不過我是競賽輔導裡才學會的。
昨天太晚了，現在又幫你找了電子守恆的和使用方法，**是。
希望對你有用。
什麼意思。我們也很多，我們有5張，而且全是難題目，不過昨天我好不容易全做完了。
差不多，不過現在覺得多做了題目還有那種做出來的感覺很棒。
2樓：龔又兒竹馨
手機無法給你用雙線橋。
講乙個：高錳酸鉀這題。
反應物高錳酸鉀中的錳是+7價。
鹽酸中的cl是-1價。
看生成物。氯化鉀化合價沒有變。
二氯化錳的錳是+2
關於化學方程式雙線橋法配平
3樓：網友
0 +5 +2 +5*2 +4cu+hno3==cu(no3)2+no2+h2o這裡用逆向配平法簡單點，+2的cu變回0的cu下降2價，+4的n變回+5的n公升高1價。
2和1的最小公倍數位2，2*1=2,1*2=2，所以先給no2配2，給cu(no3)配1,先給它們配是因為cu(no3)中也有+5價的n，要當心然後就可以用觀察法，n有4個，hno3配4，所以h2o配2最後 cu+4hno3==cu(no3)2+2no2+h2o
用雙線橋法配平化學方程式。怎麼配？ 用圖舉幾個例子。
4樓：beihai人力資源
配式方法如下：
<>知識延展：雙線橋法。
不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價。
公升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發肆鎮物生化合價變化後生成物中旅鬥對應元素的原子或離子。**上需標明「失去」或「裂液得到」電子總數，化合價的公升降以及該元素「被氧化」或「被還原」。
**舉例，用雙線橋法配平化學方程式應該怎麼配？
5樓：beihai人力資源
配式方法如下：
<>知識延展：雙線橋法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。
高一化學.求解. 用雙線橋法和單線橋法解.謝謝！
6樓：雲和山的彼端
雙線橋，氧化劑-得到電子-被還原-還原產物，還原劑-失去電子-被氧化-氧化產物，單線橋，還原劑-失去電子-氧化劑。
高一化學的雙線橋法詳細講解，謝謝
7樓：迮蕊釗德潤
1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)氧化劑到還原產物(得到電子)，補充：通俗一點就是。
單線橋，箭頭從化合價公升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。
高一雙線橋配平法，求詳細解說
8樓：旺旺雪餅
首先找出有化合價變化的元素：
這裡fe失去電子，hno3的n元素得到電子；
fe從0價變為+2價，n從+5價變為+1價；
2. 找出化合價變化，先找出氧化還原劑的係數；
滑碰鉛信好 fe公升高2，n降低4；
4fe--4fe2+ 失去4×2e-;
2hno3--n2o 得到2×4e-；
則fe配4，n2o配1，由於hno3還有作為酸性的作用，這裡係數不為2，只是有2個單位作為氧化劑；吵搭。
3. 根據這兩個係數，根據原子守恆，配平其他物質；
4fe+hno3=4fe(no3)2+n2o+h2o；
先根據n元素守恆，配平hno3,則配10；
4fe+10hno3=4fe(no3)2+n2o+h2o ；
根據h元素守恆，配平h2o；
則h2o配5；
4fe+10hno3=4fe(no3)2+n2o+5h2o;
這樣就配平好了；
有問題請追問~
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