1樓：孟飛
根據 mol·l-1< mol·l-1可以知道：cl-過量；反應後剩餘[cl-]= mol·l-1。
ag+ +cl- =agcl
ag+][cl-]=ksp
由殲叢吵於cl-過量氏侍，溶解的agcl可鄭慧忽略不計，[ag+]*ag+]=。
2樓：網友
cl-過量。不考慮ag+的水解和agcl2-的肢判生成。
ag+ +cl- =agcl
ag+][cl-]=ksp(agcl)
易歷做改知[cl-]=ag+]+
ag+](ag+]+
ag+]與遠胡滑小於，可認為[ag+]+
得[ag+]=
化學沉澱溶解平衡
3樓：學習方法與心理疏導
在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液達到平衡狀態。我們把這種平衡稱作沉澱溶解平衡。
在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
以agcl為例，儘管agcl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認識：agcl在溶液中存在下屬兩個過程：
在水分子作用下，少量ag+和cl-脫離agcl表面溶入水中；
溶液中的ag+和cl-受agcl表面正負離子的吸引，回到agcl表面，析出沉澱。
在一定溫度下，當沉澱溶解和沉澱生成的速率相等時，得到agcl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：
agcl（s）<=> ag+（aq）+ cl-（aq）
溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等於結晶速率，且不等於零。
其平衡常數ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函式，即一定溫度下ksp一定。
4樓：小艾扉
這道題強調的是鹽溶解平衡。
沉澱溶解平衡： 一定溫度下，難溶電解質ambn(s)難溶於水，但在水溶液中仍有部分an+和bm－ 離開固體表面溶解進 入溶液，同時進入溶液中的an+和bm－又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，an+和bm－ 的沉澱與ambn固體的溶解達到平衡狀態，稱之為達到沉澱溶解平衡狀態。
特徵：（1）逆：可逆過程；（2）等：
沉積和溶解速率相等；（3）動：動態平衡；（4）定：離子濃度一定（不變）；（5）變：
改變溫度、濃度等條件，沉澱溶解平衡會發生移動直到建立乙個新的沉澱溶解平衡。
例如：ambn固體在水中的沉澱溶解平衡可表示為：
ambn(s)man+(aq)＋nbm－ (aq) 難溶電解質在水中建立起來的沉澱溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特徵，滿足平衡的變化基本規律。
5樓：儒雅真實的天
首先強調了是鹽溶液，其他的不怎麼要求掌握。
高中遇到的沉澱有：
1.弱鹼——除了氨水外的鹼金屬（k，na等）或除了mg，be外的鹼土金屬（ca，ba等）的金屬對應鹼都不溶於水。順便說一下，al(oh)3是兩性化合物，它還能和強鹼進一步反應而生成alo2-（現象為沉澱溶解）。
2.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了鹼金屬（k，na等），銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶於水溶於強酸。
3.硫酸鹽——baso4不溶於非氧化性酸，caso4微溶於水。
4.鹽酸鹽——agx不溶於非氧化性酸，溶解度是越來越小的（按f到i的順序）。
5.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的cu2s是頑固性沉澱，不溶於非氧化性酸。
6.矽酸——在高中學的惟一乙個不溶於水的酸。
7.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶於水。（通常考不到那去）
8.順口溜是「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間」。
9.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶於水。（cu2s不存在對應酸式鹽）
化學沉澱溶解平衡
6樓：化學探索
mgf2+h2so4=mgso4+2hf
k=[hf]^2[mg2+]/h+]^2=ksp(mgf2)/ka^2(hf)= ①
mgf2↔mg2+ +2f- hf↔h+ +f- =2[mg2+]=f-]+hf] ②
又hf↔h+ +f- =ka=[f-][h+]/hf]= ③聯立求出[mg2+]=，c（mg2+）=c溶解（mgf2）=以上資料取自北師大《無機》，如果是武漢大學《分析化學》，氟化鎂的溶度積常數幾乎相差80多倍，按武漢大學《分析化學》算出來溶解度大約是其倍，為。
溶解平衡的原理
7樓：阿瑟啦
其平衡常數叫做溶度積，通常用ksp表示。
ambn（s）<=> an+(aq)+bm-(aq)以pbi2為例）
pbi2(s) <=> pb2+(aq)+2i-(aq)ksp=c[ pb2+]c2[ i-]= l-3溶解平衡的特點是動態平衡 即溶解速率等於結晶速率 且不等於零。
因此達到平衡時 溶質的質量一定不變 但形狀可以改變 並且一定是飽和溶液。
任何物質的溶解都伴隨著相應的結晶過程。
物質最終是溶解還是結晶則是由v（溶解）與v（結晶）決定的：
當v溶解》v結晶：溶質溶解 形成不飽和溶液。
當v溶解=v結晶：溶質不變 形成飽和溶液 「溶解平衡」
當v溶解<>
為什麼沉澱溶解平衡中可以使沉澱完全溶解
溶解平衡中，沉澱完全溶解並不是 溶解的沒有了 而是指沉澱的量小於等於10的負5次方 在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。沉澱溶解平衡的概念是什麼怎麼做 在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱...
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氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問 銀離子濃度變化。如果蒸發點水平衡怎麼移動，各離子濃度如何
若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右 生成氯離子和銀離子方向 溶液仍為飽和溶液，銀離子濃度不變，若溶液中無氯化銀沉澱，則加水後銀離子濃度減小。蒸發水，平衡向生成氯化銀方向移動。要看水裡還有沒有綠化銀，如果沒有，加水濃度變低 不移動啊，水跟這沉澱沒關係，加鹽酸就不一樣了 高三化學，往氯...