1樓：網友
別急啊~ 首先na+ 和cl- 是絕對不會反映的，原因很多也很容易解釋，從原子的電子層去分析，na是第一主族，cl是第七主族，na+很穩定，cl-也很穩定。
第二，ch3coo離子與h離子結合成ch3cooh，不過整個反映中的h元素，存在的狀態有哪幾類呢？ 1溶液中的h+ 2與ch3coo-結合成ch3cooh 3與鐵反映生成h2跑了。
b選項沒什麼懸念，加水，溶劑增加，濃度降低，反應速度變慢。
d選項醋酸鈉固體進入溶液，變成ch3coo-與na+，ch3coo-水解（即結合水中h+形成ch3cooh分子），水解過程降低了原溶液中h+總數，促進了水的電離，水的電離平衡正移。（解釋：原溶液是hcl，大量h+的水溶液是抑制水的電離的）
這裡補一句，水電離出的h+是非常少的，正常酸鹼度才10-7。所以要與ch3coo-水解反映分開，凡是外來加入的東西，不管幾g,相對水的電離來講，都是極大量的。
那為什麼 d選項 醋酸鈉可以減緩反映速度呢！
因為：1.醋酸是弱酸，反映速度受到其醋酸分子分解速度的影響；
2.原溶液顯酸性，正好在h+的環境中，ch3coo-迅速水解，以其穩定的狀態（醋酸分子）存在。這一過程，消耗了原溶液中大量的h+，使得溶液中h+濃度降低，從而反映速度減巧螞慢。
那為什麼 d選項 ch3coona的加入，總生成氣體量不會減少呢。
h+與大量鐵反映，生成的肯定是h2，不過h2一生成，就立刻跑掉了，溶液中h+隨著反映時間的延長，不斷的消耗，一消耗就變成h2跑掉了，回不來了，那麼溶液中h+濃度就越來越小枯梁。小到一定程度（即ch3cooh的ph值）後，ch3cooh的分解速度就加快，從而彌補溶液中不斷消耗的h+，但是h+是與過量鐵反映的，不斷的消耗，直到溶液中的ch3cooh分子全部分解掉，產生的h+全部被鐵搞成h2跑掉後，反映就結束了。
那你看 ch3cooh 中的h 是哪來的？！ 就是原來的hcl麼（水雖然電離，但是10-7這種數孝敗埋量級是不考慮的）。 並沒有任何其他物質的增加。
只不過h+在溶液中，先跟著ch3coo-逛了一圈，然後還是跟鐵反映了。
現在明白了嗎~ 呵呵。
2樓：_小
反應是向更難溶的方向進行的 nacl 是強鍵槐電解鍵亮指質 所以不反應。
加入了ch3coo- 只是為了結合一部份氫離子 當溶液中的氫離子反應一些後 又釋放出來稿配。
總的氫離子量不變 所以氫氣量不減少。
第二個問題 濃度是減小啊 你自己讀一遍問題。
3樓：網友
d選項，醋酸鈉與鹽酸生成醋酸和nacl 因為醋酸是弱戚燃電解唯仔世質，水中的h+濃度減少，反應速率就減慢。但鐵指肢是過量的，隨與鐵反應，h+濃度減少，醋酸也會不斷電離直至完全反應。所以生成氫氣量不變。
高中化學電離平衡知識點
4樓：在雙橋古鎮俯瞰的木芙蓉
高中化學電離平衡知識點：
1.電離飢頌咐。
電離是電解質溶於水或在熔融狀態下，離解成自由移動的離子的過程。
這裡的電解質可以是強電解質也可以是弱櫻指電解質。我們今天要講的電離平衡它就是相對於弱電解質來說的。
2.電離平衡。
弱電解質溶於水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離成陰、陽離子，陰、陽離子又重新結合成弱電解質分子，在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等時，就達到平衡狀態，這個平衡就是電離平衡。
3.電離平衡常數。
電離平衡常數，它是用來衡量弱電解質電離程度大小的，數值越大，電離程度越大。電離平衡常數用k表示，酸的電離平衡常數為ka，鹼的為爛純kb。
它的演算法我們以醋酸的電離平衡為例來說明。
4.電離平衡的特點。
根據電離平衡的概念，我們可以總結出，電離平衡具有如下特點：
1）在一定溫度、濃度條件下，弱電解質的電離達到平衡狀態時，溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度不再發生變化。
2）電離平衡是乙個動態平衡，它會隨著條件的改變，如濃度、溫度的變化而發生改變，最後建立乙個新的平衡。
高中化學——電離平衡&選擇題
5樓：網友
根據醋酸的電離程度，溶液的ph值都減小可以推測加入到溶液中的液體是酸性的 並且很可能是強電解質 因為強電解質的h+會全部電離出來 會使ph降低。
a會抑制醋酸電離 但是不會使溶液ph降低b酸鹼中和 醋酸電離程度加大 但是ph會公升高 因為發生了酸鹼中和反應。
c正確 濃鹽酸電離出大量好氫離子 可以使溶液ph降低 同時溶液中的氫離子濃度公升高可以抑制醋酸電離。
d加水不會使ph降低。
你的串號我已經記下，採納後我會幫你製作。
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