1樓：匿名使用者
鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼巧侍溶液能與酸鹼指示劑反應。
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反悄寬蘆應。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其啟帶一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
2樓：匿名使用者
初三的課本上都有。
寫出酸+鹼+鹽代表性物質的化學式
3樓：化學教育學習
常見的酸：hcl ，h2so4 ，hno3；
常見的鹼：可溶性的鹼：naoh，koh，ca（oh）2，ba（oh）2 ；
難溶性的鹼：cu（oh）2 ，mg（oh）2，zn（oh）2，fe（oh）3，fe（oh）2等；
鹽：鹽酸鹽，硝酸鹽，銨鹽均可溶：nacl，kno3 ，nh4cl等；
不溶的碳酸鹽：baco3，caco3 ；
不溶於水和酸的鹽：baso4，agcl .
4樓：左右也
酸：硫酸h₂so₄，硝酸hno₃，鹽酸hcl；
鹼：氫氧化鈉naoh，氫氧化鈣ca(oh)₂，氨水nh₃·h₂o；
鹽：氯化鈉nacl，碳酸鈣caco₃
碳酸氫鈉nahco₃
金屬化合物與鹽或酸或鹼反應的規律？
5樓：網友
金屬+氧氣---在一定條件下)金屬氧化物 金屬氧化物+酸===鹽+水 (可溶性)鹼+(可溶性)鹽===新鹼+新鹽(其中至少乙個難溶於水) 這樣才符合複分解反應的條件 酸+鹼===鹽+水(一般都可以反應) 金屬+(可溶性)鹽==新鹽+新金屬 反應物單質金屬(不包括k,na。
ca)在金屬活動順序表中排在鹽中所含金屬的前面 酸+金屬(在金屬活動順序表中排在h前面)=鹽+h2 酸+鹽=新鹽+新酸(生成物中有氣體，沉澱或水才可以反應) (可溶性)鹼++(可溶性)鹽==新鹽+新鹼(至少一種難溶於水這樣才符合複分解反應的條件)。
酸鹼鹽的化學性質極其典型化學方程式
6樓：万俟秋英謇詩
一：性質。
酸：1酸能和指示劑反應。
2酸能和金屬氧化物反應。
3酸能和鹽反應。
4酸能和鹼反應。
5酸能和金屬反應（活動性在h前的）
鹼：1鹼能和指示劑反應。
2鹼能和非金氧化物反應。
3能和鹽反應。
4鹼能和酸反應。
鹽：1鹽能和酸反應。
2鹽能和鹼反應。
3鹽能和鹽反應。
二：典型化學方程式。
1酸和鹼反應生成鹽和水。
2酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
3酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。
4酸能和鹼發生中和反應生成鹽和水。
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