1樓：匿名使用者
部分變質和抄全部變質區別就在襲
於前者還含有bainaoh，所以我們要發現氫氧du根與碳酸根的性zhi質的不同之處。用石蕊dao，氫氧根能使石蕊變藍，碳酸根則不能。所以滴加石蕊試劑後，若溶液變藍，說明部分變質，否則完全變質
個人的想法，僅供參考
驗證氫氧化鈉是否變質的方法？
2樓：angela韓雪倩
naoh放置在空氣中，會與空氣中的co2反應生成na2co3，即naoh變質是指naoh中混有na2co3。
驗證方法一：
取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生的現象即說明已變質，反之則沒有變質。
化學反應方程式na2co3+2hcl == 2nacl+h2o+co2↑
驗證方法二：
取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加cacl2溶液，有白色沉澱產生即說明已變質，反之則沒有變質。
cacl2+na2co3 == 2nacl+caco3↓
以上這兩種驗證方法原理均是檢測是否含碳酸根離子，利用產生氣泡或產生沉澱來判定。
擴充套件資料：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。 [6] 但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
3樓：匿名使用者
naoh放置在空氣中會與空氣中的co2反應生成na2co3，這道題實際上是檢驗na2co3的存在。
1.滴加稀鹽酸，有氣泡生成即已經部分變質
na2co3+2hcl == 2nacl+h2o+co2(向上箭頭）
2.滴加ca（oh)2溶液或ba(oh)2溶液，若生成白色沉澱則已經部分變質
ca(oh)2+na2co3 == 2naoh+caco3(向下箭頭）
ba(oh)2+na2co3 == 2naoh+baco3(向下箭頭）
3.滴加cacl2溶液或bacl2溶液，若生成白色沉澱則已經部分變質
cacl2+na2co3 == 2nacl+caco3(向下箭頭）
bacl2+na2co3 == 2nacl+baco3(向下箭頭）
4樓：匿名使用者
``所以它才會變質的``
檢驗的方法``:
把這個需要被檢驗的naoh樣品``取出一部分``放入潔淨的試管中``配製成溶液``然後加過量的鹽酸``必須要過量``因為如果量少了``①它會先跟naoh反應``生成水和nacl``不會有任何明顯的現象``所以量多才能把naoh先消耗掉一部分`②就算鹽酸把naoh中和了部分``不過``要注意的是``鹽酸跟na2co3的反應其實分為2部分``第一``na2co3+hcl=nacl+nahco3`這個是第一步``鹽酸少量的情況下就會發生該反應``可以看到``反應也是沒有明顯現象的```如果鹽酸在多一點才會發生這個反應:nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o``實際上我們平時學的na2co3+hcl=2nacl+co2↑+h2o`這個反應方程式``就是上述2個反應的綜合方程式```
用這種方法``如果看到有氣泡就說明變質了```
5樓：我的孫子是悟空
e'ge'd'zge'a'w'g'ra'r'gargaeg
6樓：匿名使用者
滴加稀鹽酸應當改為滴加足量的稀鹽酸
7樓：煮酒彈劍愛老莊
滴加hcl 如果有氣體產生 證明變質
怎樣設計實驗證明氫氧化鈉是部分變質還是全部變質
8樓：史其饒學林
使用酸鹼滴定配合雙指示劑的方法進行判斷。首先樣品配成溶液，用鹼式滴定管量取25.00ml溶液，錐形瓶中加入1~2滴酚酞後用標準鹽酸進行滴定。
滴定到終點時（錐形瓶中酚酞試液剛好褪色且保持30s不褪色），再向錐形瓶中滴入1~2滴甲基橙試劑。繼續用標準鹽酸滴定。用此方法可精確計算出樣品成分的組成及質量。
ps：此處由於只是說是部分變質或是全部變質，究其根本是定性判斷而不是定量計算，所以此種方法可說是大材小用。若只需定性判斷的最簡便方法，只需將一樓的方案稍作改進即可。
1稱量一定量naoh，配成溶液
2加入過量ba（oh）2溶液
3低溫乾燥所得沉澱質量，計算出na2co3的質量4跟原稱量的naoh質量比較，算na2co3的含量即可【偷懶的打了一點。一樓的老兄抱歉了。剽竊了您的成果。】
9樓：提分一百
如何證明氫氧化鈉是部分變質還是完全變質
10樓：果儼彌星津
(1)氫氧化鈉溶於水！
（2）加足量中性氯化鈣溶液！
（3）加酚酞變紅---氫氧化鈉在空氣中是部分變質！
（4）加酚酞不變紅---氫氧化鈉在空氣中是完全變質！
11樓：甲禧檢和
準確稱量一定量的樣品溶於水。按照樣品為純的na2co3計算其物質的量，滴加入兩倍物質的量的鹽酸的量。滴加完全後，用酸鹼指示劑測定其酸鹼性。
如果為中性，則完全變質為na2co3。如果為鹼性，則不完全變質。如果為酸性，則已經完全變質，且已經有進一步變質為nahco3.
1樓用cacl2,但是氫氧化鈣也是微溶的，也會沉澱。
2樓加鹽酸後測酸鹼性，加鹽酸的時候，naoh和na2co3
誰先與鹽酸反應？應該是naoh吧，這樣的方法完全不行。
12樓：匿名使用者
原理：氫氧化鈉變質生成碳酸鈉 2naoh + co2 == na2co3 + h2o
檢驗變不變質加鹽酸,有氣泡產生就變質了.再用酚酞檢驗溶液是否顯鹼性,來判斷是否還有氫氧化鈉沒有變質
設計實驗：取少量樣品,放入試管中,然後加入稀鹽酸,如果有氣體生成,證明已經變質了.
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
再向溶液中加入幾滴酚酞,如果溶液變紅,說明還有氫氧化鈉存在,所以沒有完全變質,如果溶液沒有變紅,說明完全變質了.
13樓：匿名使用者
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と´_,ノヾ =-
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怎樣辨別氫氧化鈉是部分變質還是全部變質
14樓：結果是已收到
氫氧復化鈉變質生成碳酸鈉,碳酸鈉也能制使酚酞變紅。
bai應該加入足量du氯化鋇溶液zhi後過濾,滴加dao酚酞試液,若變紅,則部分變質;若不變紅,則全部變質。
15樓：倚樓丶丶聽風雨
如何證明氫氧化鈉是部分變質還是完全變質
16樓：蒼茫中的塵埃
您好，氫氧化鈉變質生成碳酸鈉,碳酸鈉也能使酚酞變紅
應該加入足量氯化鋇溶液後過濾,滴加酚酞試液,若變紅,則部分變質;若不變紅,則全部變質
17樓：匿名使用者
取樣，滴加少量酚酞溶液，溶液變紅，部分變質
18樓：小介紹的更好的
加鹽酸有氣泡是全部變質沒有氣泡是部分變質。
19樓：匿名使用者
加酚酞，能變紅部分變質，無色全部變質。
20樓：匿名使用者
由於2naoh+co2=na2co3+h2o所以我們試圖清除裡面的na2co3（如果有）,保留殘餘naoh（如果有）
我們可以加入過量的
內一種中性鹽，
容能和na2co3反應，無法和naoh反應所以cacl2,ca(no3)2,bacl2,ba(no3)2都可以na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓無沉澱----沒有變質
過濾沉澱,滴酚酞，如果變紅----部分變質沒變紅----全部變質
一題化學題，一題化學題
由i知 溶液無色，則沒有mno4 加入鹽酸有氣體，則有co32 那麼al3 ag ba2 等不能和co32 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na 肯定有 加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32 由ii知 因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h 和hco3 反應生成的co2 有白色...
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...