1樓：匿名使用者
1. 弱酸能制強酸
在複分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可製鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。
其原因為 難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。
2. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑》氧化產物
還原性強弱為：還原劑》還原產物
但工業制矽反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的矽，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制k：
，原因是k的沸點比na低，有利於k的分離使反應向正方向進行。
3. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但cu和ag能發生如下反應：
原因是 和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。
4. 錫鉛活動性反常
根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
5. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但na、k等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如k和cuso4溶液反應不能置換出cu，原因為：
6. 原子活潑，其單質不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關係。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩定，n的非金屬性比p強，但n2比磷單質穩定得多，n2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
7. hg、ag與o2、s反應反常
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：o2、s分別與金屬反應時，一般o2更容易些。但它們與hg、ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：
8. 鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為： ，而f2與水的反應放出o2， 難溶於水且有感光性，而agf溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，f沒有正價而不能形成含氧酸。
9. 矽的反常性質
矽在常溫下很穩定，但自然界中沒有遊離態的矽而只有化合態，原因是矽以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬矽卻與強鹼溶液反應產生h2。
原因是矽表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的h+而生成h2。
10. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
11. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：
前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利於反應進行。
12. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。
13. 鹼可與鹼反應
一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如 溶於氨水生成 溶於氨水生成 。
14. 改變氣體壓強平衡不移動
對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應， 反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。
15. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。
16. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但mg、al電極與naoh溶液組成的原電池中，負極應為al而不是mg，因為mg與naoh不反應。
其負極電極反應為：
17. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。
18. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。
19. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
va主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
iva主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①iva主族元素中，矽、鍺沸點反常；va主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中hf、h2o、nh3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常
鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體矽密度反常。
（4）導電性反常
一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，c60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但 溶解度大於 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應為：
若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。
20. 化學實驗中反常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用ph試紙則不能用水潤溼，因為潤溼過程會稀釋溶液，影響溶液ph值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方1～2cm處，否則容易弄髒滴管而汙染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液麵以下，防止帶入 而使生成的 氧化成 。
使用溫度計時，溫度計一般應插入液麵以下，但蒸餾時，溫度計不插入液麵下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。
2樓：匿名使用者
我映像中，前面是基本化學物質的原理，然後是離子化學式帶出來的問題，接著是化學平衡方程式 這個有點難度，
考試一般都是細節問題，試驗中的化學問題比較多，像什麼提純，除雜，判斷是什麼物質等等，
複習的重點應該是放在基本概念上，這是基礎，譬如你要知道na2co3+h2o+co2*****2nahco3 這樣可以解決nahco3 中混有na2co3的問題，
離子式是要有h2o或氣體生成融合在前面概念中考的
化學平衡式是難點，內容不多，看看書做作習題就可以了
化學知識是相當瑣碎的，得要花時間，要把知識融合起來，祝你好運吧....
3樓：很good好
既然是高中化學，那就是在溶液中吧。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水裡形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。
也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入鹼性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。
如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根
4樓：瘋h狗
你把化學元素週期表多看看 裡面主族記他的物理化學性質 然後就是各種的計算 還有就是物質的量的計算
5樓：奧托俾斯麥
你有化學筆記嗎？抽空把筆記看上幾遍，實在不行就去借老師教案，要學會自己總結
6樓：匿名使用者
我覺得學高中化學應該看教科書
高中化學知識點總結，全面點的！！！ 10
高中化學必背知識點歸納與總結
7樓：楊小婷子
首先，要把課本知識搞熟練；
其次，對這些知識點進行總結歸納；
再次，找些針對性的習題進行練習，看這些知識點在題目中是如何考的；
最後，對這些練習題進行總結歸納，最好歸納為一個型別的題。進行反思總結。
同時，每隔三五天拿出來進行復習一遍，如此往復，相信你有巨大的進步。
因為學習沒有投機取巧的方法，只有認真積累總結才行。
8樓：夢幻太初
做推斷題，綜合性較強，各知識點基本上都會涉及
求高中化學——化學與生活知識點總結，最好是和高考相關的。。。
9樓：匿名使用者
下面是我現在瞭解到的與生活有關的化學，也有可能是初中或者你沒學到的，還請見諒。
先從無機化學開始好了
比如說工業鹽 食鹽的區別 很簡單的 氯化鈉和亞硝酸鈉 其實高考的題目有時也不是很難，畢竟要照顧到的面太廣了
家裡用的保險絲是什麼材質？ 會問你銅還是錫？正規的是錫 現在很多都是空氣開關了 可能這類題目很少了
碘遇澱粉會發藍這類的題目可能會有，但是這好像初中就有接觸臭雞蛋味的氣體 呈黃色 so2 可能會和其他幾種氣體混合讓你排除軟化水鈣鎂離子的去處可以防止管道內壁結汙垢再說有機
那些是單糖 那些是二糖 那些是多糖
天然氣的主要成分是什麼 甲烷
頭髮燒焦為什麼會有焦臭味 因為頭髮含有蛋白質其他暫時想不出來 因為面太廣了
有問題歡迎問我
10樓：匿名使用者
去看看吧
高中化學知識點總結 全？
11樓：匿名使用者
高中普通生學分沒修滿拿不到高中畢業證，高中藝術生學分沒修滿能拿到高中畢業證，高中畢業典禮每位同學學生都能拿到高中畢業證，學完了高中三年的課程，沒有違反校規校紀的同學學生都能拿到高中畢業證
高中化學需要背哪些知識點？高中化學知識點有哪些？
我個人認為高中化學應該背一些化學方程，只有瞭解了化學方程式，才能更好地去學習化學這門學科，而且我們在平時在學習化學這門學科的時候，我們要不懂就問，面對自己不懂的知識點，我們應該認真鑽研。化學反應方程式，反應原理，實驗原理，化學常識，化學相關計算，實驗現象 常見物質的組成和結構。常見分子 或物質 的形...
高中化學有關鐵的知識點
首先要記憶的是 鐵三角 就是鐵單質 亞鐵離子 鐵離子之間的相互轉化還有 粉末狀鐵是黑色，塊狀 片狀是白色 氧化亞鐵是黑色 氧化鐵是紅色 書上說是紅棕色吧？又叫鐵紅 四氧化三鐵是黑色，俗稱磁性氧化鐵鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙鐵跟水蒸氣在高溫密閉容器中發生可逆反應，生成物為氫氣和四氧化三鐵。注意，是...
為什麼化學的知識點總記不住，高中化學的知識點太零碎,而且老是記不住,求化學學習方法
你可以試試 很管用的 我到現在還記得 說實話，那東西我看一遍就能記住，我高考化學139死記硬背沒有用，題目變通一下就沒用了。還是要靠理解，把一個個的知識點都理解，然後記住 還有做題，不是做完正確就行了，你得知道題目考的是什麼知識點，順便聯絡一下，長此以往還怕記不住。祝你有所進步！看得太少 要是你象讀...