高中化學,求詳解,高中化學簡單 求詳解

2022-05-16 15:30:38 字數 5095 閱讀 1960

1樓:帛珠星

假設他用naon進行滴定,對a就有:俯視讀數,把naoh的體積讀少了,而實際上滴入的比讀出來的更多,而他所用來計算的是讀出來的數,這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有:

沒有潤洗的話,就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了,如果後面的滴定一切正常,就是偏小了。對c就有:錐形瓶不需要乾燥,這個滴定的本質就是氫氧根的物質的量等於氫離子的物質的量。

對d就有:混有na2co3,c1×v1=c2×v2(1代表氫氧化鈉,2代表hci) na2co3 ~ 2hci 而naoh ~ hci 106 73 40 36.5 計算一下就知道,同等質量的naoh比混有na2co3的naoh所消耗的hci多,這樣就需要滴入更多的用混有na2co3的naoh所配置出來的你所謂的標準溶液,這樣就使得v1偏大了,那麼c2也就偏大了對e就有:

2naoh+co2= na2co3 +h2o na2co3 ~ 2hci 2naoh ~ 2hci 這個應給是沒有影響的,對f就有:這種情況也就是相當於你讀的naoh的體積多了,實際卻沒有滴入那麼多,所以結果也就會偏大了。 所以結果是d \ f希望對你有幫助。

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2樓:顏雪乖乖

答案應該是b吧,、

b,不正確是因為不確定碳酸氫鈉是否完全反應,如果氫氧化鈉的量少於碳酸氫鈉那麼v1是小於v2,如果氫氧化鈉的量等於碳酸氫鈉的量,那麼而這時是相等的。

d是正確的。因為固體殘渣只有碳酸鈉。若固體中有氫氧化鈉,那麼二氧化碳會與之反應,題中給出,還有二氧化碳放出呢,那麼則沒有氫氧化鈉固體了。

3樓:匿名使用者

這個題有點問題,應該沒有正確答案,你可以看我的詳細解釋,絕對合理。

解析,該反應是在密閉加熱過程中,會生成水蒸汽和二氧化碳,氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,至於如果碳酸氫鈉有剩餘也會分解為碳酸鈉和水與二氧化碳,那殘留物y應該為碳酸鈉,此時b正確,氣體z就為二氧化碳,此時比較v1、v2發現v1明顯大於v2.至於d中鈉離子可以根據y與稀鹽酸反應生成氯化鈉計算,此時正確。

但是如果是氫氧化鈉剩餘的話那y的成分就是氫氧化鈉和碳酸鈉了。此時c錯。根據計算,此時同樣是v1大於v2.至於d選項就錯了。

若是等量混合此時y就只剩下碳酸鈉了,氣體同樣為水和二氧化碳,v1也是大於v2的,此時d選項也是正確的。

結論是,無論什麼情況,b選項總是真確的。

4樓:小行星

2naoh+4nahco3=3na2co3+co2+h2ona2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o為了比較兩次生成氣體的體積將二式中na2co3的係數與一式的化相等,比較二氧化碳的係數 v1

所以不正確的只有d了

d錯的原因是na+是以離子形式存在的,不是氣體。所以不能用氣體的摩爾公式計算。

5樓:匿名使用者

氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水;部分碳酸氫鈉分解出氣體二氧化碳,即z,所以a正確,c正確;b,d不一定正確

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6樓:匿名使用者

22.1, 對,電荷守恆:

2,對,由電荷守恆:c(na+) + c(h+) = c(oh-) + c(a-),因為中性,所以:c(h+) = c(oh-) 可得

c(na+) = c(a-),

3,錯,只有少量a-水解,溶液顯鹼性,所以 c(na+) > c(a-)> c(oh-) >c(h+)

4,錯,溫度不變,電離常數就不變

23,a,對,原電池,碳棒作正極,銅離子得電子,有銅析出

b,錯,原電池,鐵作負極,失電子,被腐蝕,但因反應很慢,一般是看不電流指標偏轉。

c,錯,電解池,碳棒作陽極,氯離子失電子,生成氯氣,有黃綠色氣體產生,鐵作陰極,氫離子得電子,生成氫氣,即有無色氣體產生。

d,對,電解池,粗銅作陽極,銅失電子,生成銅離子,粗銅溶解;精銅作陰極,銅離子得電子,在精銅上析出。

7樓:痕跡之舟

22a:典型的電荷守恆

b:也是電荷守恆

c:a-只有少部分會水解,所以應該在第二位d:電離常數只隨溫度變化,所以平衡常數不變選ab23

a:正確

b:如果考慮吸氧腐蝕的話應該是c棒上產生氣體,不過應該觀察不到,電流也很小几乎看不到,反正咋也是錯的

c:陽極(c)產生黃綠色氣體(cl2)

d:不清楚 我覺得有精銅產生,但應該看不到吧,所以應該是錯的,你去問問老師吧

8樓:漫天的風火

22.a,b

c選項a-濃度大於氫氧根離子濃度

d選項溫度不變電離常數不變

23.a,d

b選項指標不偏轉

c選項碳棒上有黃綠色產生,鐵極上有無色氣體放出

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9樓:匿名使用者

1.不正確。該反應中,碘單質作的是還原劑,溴單質是還原產物,可以得出的是碘單質的還原性比溴單質強。

⑵a→b 反應為

bro3- +6i- +6h+ ==br- +3i2 +3h2o

氧化劑是 bro3- 還原劑是 i- ,比例是 1:6

b點處 含碘物質是3mol,為6mol的一半,化學式 就是 i2

⑶b→c

含碘物質的量沒變,則碘沒參加反應

bro3- +5br- +6h+==3br2 + 3h2o 歸中反應,

⑷c→d

這個階段的反應是 2bro3-+i2===2io3-+br2

n(kbro3)=4時 ,i2還沒有全部被氧化成io3- ,所以含碘化學式為 i2 和 kio3

反應最終在d點結束,此時碘為io3- ,溴為br2

即總反應為

6bro3- + 5i- +6h+==3br2 + 5io3- +3h2o

i-為 a mol ,則消耗的bro3- 為6a/5 ==1.2a mol

10樓:匿名使用者

(1)不正確。由於i2在反應中是還原劑,br2在反應中是還原產物。由此只能說明還原性:i2>br2。(2)你把圖放上來啊。

11樓:匿名使用者

1:不正確,根據元素週期表,碘在br的下面!(溴能氧化碘離子),2:沒圖做不出!

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12樓:匿名使用者

1. 氮原子數是0.2na。硝酸銨在溶液中雖然是以銨離子和硝酸根離子存在,但這兩種離子畢竟含有n原子啊。

2. 碘酸鉀中碘元素的化合價為+5,反應後生成的單質碘其碘元素的化合價為0,所以每一摩爾碘化鉀是得到 5 mol 電子。而 6 mol hi 中有 5 mol 碘離子共失去 5 mol 電子,有 1 mol 是不變的(就是碘化鉀裡的)。

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13樓:

純e為無色油狀液體:這個基本上就是濃硫酸了-,-

①:a為濃氨水

加入過量a時,f中沉澱完全溶解:f中的沉澱為agcl,故f為agno3(高中不考慮zn(oh)2)

b+e→無色無味氣體:氣體為co2,故b含co32-或hco3-

c+f→不溶於hno3的沉澱:沉澱必為agx,故c含x-

b+c→沉澱:沉澱只可能是baco3或caco3,故c含ba2+或ca2+,同時排除b含hco3-的可能,即b一定含co32-

c+d→不溶於hno3的沉澱:高中不溶於hno3的沉澱只有agcl、ag2so4和baso4,所以d只能含so42-,則沉澱為baso4,因而排除c含ca2+的可能,c一定含ba2+

加入過量a時,d中沉澱無變化:由於中學沒有nh4+的沉澱,故d中沉澱必為氫氧化物,而高中常見的無色離子的氫氧化物沉澱只有mg(oh)2和al(oh)3,故d含mg2+或al3+

b+d→沉澱:由於沒有氣體生成,排除al3+ + co32-的反應,因此d一定含mg2+

至此,答案揭曉:

(1)a、濃氨水;b、co32-,陽離子未知;c、bacl2;d、mgso4;e、稀h2so4;f、agno3

(2)b;溶質可能為na2co3或k2co3(常見可溶co32-鹽只有這倆);鑑別用焰色反應

14樓:匿名使用者

a、濃氨水;b、co32-,陽離子未知;c、bacl2;d、mgso4;e、稀h2so4;f、agno3

高中化學,求詳解~~

15樓:sky心飄搖

選d解析:粗氧化銅溶於鹽酸溶液中含有cu2+、fe2+,a不行,因為加水加熱是可以使水解更充分,但除去fe2+的同時也會除去cu2+

b不行,因為會引進新雜nh4+

c不行,因為會引進新雜no3-

只有d可以,因為h2o2會分解成h2o和o2,不會引進新雜。

16樓:

a不用說了肯定不行

b或形成雜質cu(clo)2

c引進雜質硝酸根,

故排除abc

加入h2o2、cuo不形成的那個雜質,滿足條件,故選d

17樓:匿名使用者

d.通入h2o2,加cuo調節ph至4--5

18樓:匿名使用者

da『fe2+不生成沉澱

b;會引入銨根離子

c;同b

d選項是常用方法,先氧化亞鐵離子,再調節ph在工業流程圖中經常會考到,要好好把握。祝你學習進步。

高中化學問題,求詳解,謝謝

19樓:爵士騷哥

這道題非常簡單,主要考慮一點,固體單質比氣體單質的沸點高,由此可以排除bcd,所以答案是a。如果想進一步瞭解,就買本大學的有機化學。

20樓:life愛美的佳佳

答案是b,但是少了一位數字

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