1樓：匿名使用者
氧氣一極的反應2o2+ 4h2o+8e— == 8oh- 生成氫氧根，所以ph升高如果不是很熟練，就把電極反應式寫下來再判斷。不過一半這種題都是前幾個小問先問你寫電極式子和總反應式...在電池內部，電流方向是由負極到正極，也就是陽離子方向是由負極向正極移動由此判斷。
氫氣：（+）2h2o+4e+o2=4oh- (-) h2-2e=2h+ 2h2+o2=2h20甲烷: (+) 2h2o+4e+o2=4oh- （-）ch4-8e+8oh-=co2+6h2o ch4+4o2=co2+2h2o丙烷：
（+）2h20+4e+o2=4oh- (-) c3h8+20e+20oh-=3co2+14h2o c3h8+5o2=3co2+4h2o完了完了，一年沒學變笨了，才想起來，正極反應肯定都一樣啊，總反應就是它們燃燒的方程式。 負極反應的格式是 有機物+e+xoh-=co2+yh2o 然後根據有機物的h數列兩個方程就把x和y確定了比如說丙烷的 氧守恆：x=6+y 氫守恆：
8+x=2y 至於co2的係數就不用我廢話了，打字太累了，尤其方程式，偷個懶，嘿嘿。
2樓：匿名使用者
這是燃料電池的一個典型例子，ch4被還原，o2被氧化，反應方程式如下：負級：ch4-(8e-)+10(oh-)=(co3) 2-+7h2o.
正級：2o2+4h2o+(8e-)=8(oh-)總的反應方程式：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o總的離子方程式：
ch4+2o2+(2oh-)=(co3) 2- +3h2o
生成物只有一種情況，就是生成k2co3,因為這是一種原電池反應，所以溶液中就有足量的koh,所以就會生成k2co3
求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
3樓：
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，
總反應為：2h2 + o2 === 2h2o
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：
負極的電極反應式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。
2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此
正極的電極反應式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o)
3. 電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh-
說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-
3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-
4.水溶液中不能出現o2-
二、甲醇燃料電池
甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：
1． 鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o + 3o2 +4koh === 2k2co3 + 6h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e- + 6h20===12oh-
負極的電極反應式為：ch4o -6e-+8oh- === co32- + 6h2o
2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o
負極的電極反應式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2
說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同
三、甲烷燃料電池
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。
負極發生的反應：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o
正極發生的反應有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：
正極的電極反應式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-
說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式
四、鋁–空氣–海水電池
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。
電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；
正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
說明:鋁板要及時更換, 鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
4樓：匿名使用者
h2-o2電池
負極：h2-2e-=2h+
正極：1/2o2+2h++2e-=h20
ch4-o2鹼性條件
負極：ch4+10oh- -8e-=co32-+7h2o正極：2o2+4h2o+8e-=8oh-
附：我寫電極反應式的方法
1、根據題目寫出總反應方程式
2、將總反應方程式進行拆分，氧化劑和氧化產物放到正極，還原劑和還原產物放到負極，其他的物質根據已分好的正、負極物質放到正、負極
3、根據總反應式進行配平
高中化學燃料電池（寫出反應式）
5樓：匿名使用者
甲烷燃料電池
總反應：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
正極：2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極：ch4+10oh-+8e-=co3(2-)+7h2o
甲醇燃料電池
總反應：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o
正極：2o2+4h2o-8e-=8oh-
負極：2ch3oh+16oh-+12e-=2co3(2-)+12h2o
竅門：先寫出總反應，一定是與氧氣反應生成二氧化碳和水，再看是否是鹼性，若是，則生成碳酸鹽
然後寫出正極反應，燃料電池的正極反應都是 o2+2h2o-4e-=4oh-
最後，用總反應減掉正極反應，然後把係數前的負數項移到等號另一邊，即得到負極反應
6樓：匿名使用者
1.負極：ch4 + 10oh- - 8e- = co32- + 3h2o
正極：2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-
2.2ch3oh+ 3o2 + 4oh- = 2co32- + 6h2o
高中化學：關於燃料電池的問題
7樓：幻影
燃料電池工作原理：
當今能以工業規模生產的電力有火電、水電、核電等三種。而被譽為第四種電力的燃料電池發電，也正在美、日等發達國家崛起，以急起直追的勢頭快步進入能以工業規模發電的行列。 燃料電池的工作原理 燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。
從這一點看，它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給活物質（起反應的物質）--燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。
具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的"發電機"。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。
電極反應式的書寫
書寫電極反應式是學習電化學的基本功，也是高考和競賽所必須掌握的知識點。一般來講，書寫原電池的電極反應式應注意如下四點：
1、準確判斷原電池的正負極
如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應式必然寫錯，這是正確書寫電極反應式的前提。一般而言，較活潑的金屬成為原電池的負極，但不是絕對的。如將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，銅卻是原電池的負極被氧化，因為鋁在濃硝酸中表面產生了鈍化。
此時，其電極反應式為：
負極：cu-2e- ==cu2+ 正極：2no3-+4h++2e-==2no2+2h2o
又如將鎂鋁合金放入6mol/l的naoh溶液中構成原電池時，儘管鎂比鋁活潑，但鎂不和naoh溶液反應，所以鋁成為負極，其電極反應式為：
負極：2al+8oh—6e-==2alo2-+4h2o 正極：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度注意電解質的酸鹼性
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：
o2+4h++4e-==2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。又於ch4、ch3oh等燃料電池，在鹼溶液中c元素以co32-離子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極反應相加即得總的反應方程式。所以，對於一個陌生的原電池，只要知道總反應方程式和其中的一個電極反應式，即可迅速寫出另一個電極反應式。
4、不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可以避免由電極反應式寫總反應方程式，或由總反應方程式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時，也可避免在有關計算中產生誤差。
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解
假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...
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二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...