1樓：乾琳溪
鈍化的原理為：
1、成相膜理論認為，當鋁合金等金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、覆蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。
2、吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子的吸附層也就足以引起鈍化。
這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的介面結構，使電極反應的活化能升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量介面電容和使某些金屬鈍化所需電量。
擴充套件資料
鈍化優點：
1、與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2、由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3、鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
2樓：工程任曉
 我的理解鈍化就是表面氧化處理，前面那位朋友說的已經很好了。我補充一下：有很多表面氧化膜形成方法：
陽極氧化，化學傳化等等，其原理就是通過轉化形成氧化膜，該膜具有具有防護性，裝飾性或其他功能。
詳見gb/t8005.3-3008鋁及鋁合金表面處理術語。
3樓：東嶽水瓶
所謂鈍化，就是對鋁合金的表面陽極化處理，對它的表面做了強氧化處理，形成一層保護膜，這樣，可以有效地防止鋁合金的進一步氧化。
4樓：懂美食的小二
鋁合金中還是有著大量的單物質鋁，鋁很容易和空氣中的氧氣發生氧化反應，這也就是常見的鋁的自然鈍化。過程稍微慢，在生產中可以使用鋁合金鈍化液鈍化，速度較快，操作簡單，鈍化形成氧化層是為了更好的保護氧化層裡面的金屬，增加整體壽命。
5樓：power的小店
鋁遇到硝酸後，會在表面生成一層緻密的膜，這層物質耐酸鹼，抗氧化。
6樓：互相鼓勵向真善美進步
鋁合金電鍍是指在鋁合金的表面，有化學或電化學的方式覆蓋一層其他金屬或合金的工藝過程；而鋁合金的陽極化，是指在鋁合金的表面形成氧化鋁鈍化層的工藝過程。
7樓：匿名使用者
深圳鈍化600a的鈍化-漂洗-漂洗鹽霧可以達到96h，操作簡單，方便
鐵鋁的鈍化是什麼原理？
8樓：雨說情感
鐵鋁鈍化的原理為：
1、成相膜理論認為，當鋁合金等金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、覆蓋性良好的固態物質，這種物質形成獨立的相，稱為鈍化膜或稱成相膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，而呈鈍態。
2、吸附理論認為，金屬表面並不需要形成固態產物膜才鈍化，而只要表面或部分表面形成一層氧或含氧粒子的吸附層也就足以引起鈍化。
這吸附層雖只有單分子層厚薄，但由於氧在金屬表面上的吸附，改變了金屬與溶液的介面結構，使電極反應的活化能升高，金屬表面反應能力下降而鈍化。此理論主要實驗依據是測量介面電容和使某些金屬鈍化所需電量。
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鈍化優點：
1、與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2、由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3、鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
9樓：
鐵鋁鈍化的原理為：由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋效能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，也叫鈍化。
金屬的鈍化也可能是自發過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
10樓：匿名使用者
鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，也叫鈍化。
鈍化,金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如fe→fe2+時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到+0.
5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋效能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
鐵、鋁在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在濃hno3或濃h2so4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的ni、cr，就成為不鏽鋼了。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。
如濃hno3、濃h2so4、hclo3、k2cr2o7、kmno4等氧化劑都可使金屬鈍化。金屬鈍化後，其電極電勢向正方向移動，使其失去了原有的特性，如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出。此外，用電化學方法也可使金屬鈍化，如將fe置於h2so4溶液中作為陽極，用外加電流使陽極極化，採用一定儀器使鐵電位升高一定程度，fe就鈍化了。
由陽極極化引起的金屬鈍化現象，叫陽極鈍化或電化學鈍化。
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