1樓：o尋找
自己的 總結 啊
氫根的只要弄清楚什麼酸的酸根是強電解質什麼是弱電解質就可以了
硫酸氫根是強電解質的酸根鹽,所以寫成 氫離子和 硫酸根 的形式而 碳酸氫根是弱酸電解質的酸根鹽,必須寫成碳酸根的形式
例如 hs- 也是弱酸根鹽形式所以不能寫成 氫離子和硫離子的形式
我記得當時高中講 只有hso4- 寫成 氫離子和和硫酸根 而且必須是溶液狀態下,如果是熔融狀態下必須寫成硫酸氫根的形式
所以寫成
碳酸根 和 氫離子 生成二氧化碳和水
第二個要根據題目要求看誰過量
寫如果 ca(oh)2 過量
則 1摩爾鈣離子 和1摩爾氫氧根離子 和1摩爾 碳酸氫根 生成 1摩爾碳酸鈣 和1摩爾水
如果nahco3過量
則1摩爾鈣離子 和2摩爾氫氧根離子 和2摩爾 碳酸氫根 生成 1摩爾碳酸鈣 和2摩爾水和1摩爾碳酸根離子
2樓：怒海蒼天
naco3+2nahso4=na2so4+h2o+co2┟ca(oh)2+nahco3=caco3+naoh+h2o┟是向上箭頭
強酸的氫根拆開，弱酸的不差
ps：常見的強酸：hclo4，h2so4，hi，hbr，hcl，hno3
酸中主要元素的非金屬性越強，對應的酸的酸性越強。
常見的強鹼：naoh,koh,ba(oh)2如果這種鹼是沉澱或者在水中微溶，那麼這種鹼就是弱鹼。如果這種鹼在水中易溶，那麼這種鹼就是強鹼。
3樓：蓋奕
是離子方程式嗎？co3 2h=h2o co2要有氣體符號，括號內為價態，因為hso4可以完全電離，而第二個中的hco3不可以完全電離所以只可以寫成整體的形式，不可以拆開來寫．總之，遇到強酸形成的x酸氫根離子就要拆開寫如硫酸等因為它可以完全電離，而遇到弱酸形成的x酸氫根離子不可以拆開寫，因為它不可以完全電離．
4樓：匿名使用者
化學反應方程式： 2nahso4 na2co3=2na2so4 co2↑ h2o 離子方程式: 2h co32-=co2↑ h2o nahso4的電離:
nahso4=na h so4- naco3的電離:na2co3=na co32- 這樣的題目其實只要冷靜考慮把它的離子反應方程式寫出來,就一目瞭然了!
5樓：繩畫士風華
1.溶液中一定不存在的離子是:ba2+，co32-,
加足量nahco3溶液加熱後，收集到氣體，有h＋，所以無co32-,加足量ba（no3)2溶液充分反應後過濾乾燥，得沉澱，酸性環境，一定有（so4）2-，無ba2+，
nahco3受熱一樣會分解生成氣體——這是在固體的情況下才是，現在為溶液，有氣體生成，應為在酸性條件，因此一定有h+
關於離子反應的問題
6樓：鈄旋
有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的型別
（1）複分解反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如mno2與濃hcl反應制取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（3）絡合反應型：
例如：ag+2nh3→[ag(nh3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3•h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na、cl、k、no3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：ag＋+ cl－= agcl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2al ³＋+ 3co3²－ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：ag＋+2nh3 → [ag(nh3)2]
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：cl2 + so3² －+ h2o = 2cl －+ so4²－ + 2h＋
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何型別的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如ba²＋與so4²－,co3²－;ag與cl－,so4²－
（生成難電離的物質：h＋與oh－;ch3coo與h＋；nh4＋與oh－;h＋與f－）
（生成氣體（揮發性物質）如：h與co3²－,s²－,so3²－）
發生氧化還原: (h＋)kmno4與i－,s²－;fe²＋與fe³＋
發生中和反應:fe²＋,al³＋,cu²＋等是在溶液中顯酸性的離子，oh－,co3²－,hco3－,so3²－等在溶液裡則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：mno4－ cr2o7 clo－ fe²＋ (h＋)no3－
強還原性離子：s²－ i－ fe hs sn s2o3 so3²－ hso3－
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：fe^3+：棕黃色 fe^2+：淺綠色 cu^2+：藍色 mno4^-：紫色……
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：co3、so3、s、hco3、hso3、hs等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：ba、ca、mg、ag等不能與so4、co3等大量共存；mg、fe、ag、al、zn、cu、fe等不能與oh大量共存；pb與cl，fe與s、ca2與po4、ag與cl、br、i等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：oh－、ch3coo－、po4³－、hpo4²－、h2po4－、f、clo－、alo、sio3²－、cn、c17h35coo、等與h＋不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：
hco3－、hpo4²－、hs、h2po4－、hso3不能與oh－大量共存；nh4與oh不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：alo2、s2－、co3 2－、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：fe2＋、al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3alo2－十al3＋十6h2o＝4al(oh)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱
關於化學的離子反應問題
7樓：苦南蕾鄧閒
一、與h+不共存
1、生成氣體：co3
2-，hco3-,s2-,hs-,so3
2-,hso3-
2、生成沉澱：sio3
2-,alo2-,s2o3
2-,苯酚酸根
二、既不能與h+也不能與oh-共存
弱酸的酸式根離子：碳酸氫根，亞硫酸氫根，磷酸一氫根，磷酸二氫根，氫硫酸根
三、al3+,alo2-
一般考試主要還是考離子共存問題，不單單是和酸鹼。
不共存一般分以下情況
1、生成沉澱
2、生成氣體
3、若電解質
4、絡合物。如fe與scn-，nh3與nh4cl（所以不能用nh4cl乾燥nh3）
5、雙促反應。al3+：碳酸氫根(泡沫滅火器），碳酸根，偏鋁酸根，s2-,hs-
fe3+:碳酸氫根，碳酸根，偏鋁酸根
6、氧化還原反應
8樓：貴高馳史飛
會發生沉澱的,比如cu和硫酸根離子.
會發生化學反應的.等.
我知道你問的這種題.我也是初3的.做了很多這樣題.+449121531.我教你吧
9樓：德琲尾苑
如果離子的介入會產生難溶物質，易揮發物質，易電解的就不能共存
初中範圍只要記住有沉澱，水，氣體等物質產生的離子不能共存
化學中的離子反應是如何判斷的氧化還原反應是應該如何掌握金屬活動性強弱的應用
根據化學價的升降 還原劑化學價升高失去電子 氧化劑相反 金屬性是還原性 是電子能力越強金屬性越強 但金屬性與金屬活動性又不一樣 金屬活動順序根據金屬活動順序表來判斷 化學的東西多看書就行了 無機化學 化合價升高，發生氧化反應，是還原劑。失電子。金屬活動性的應用就是前面的活潑金屬可以置換出後面不活潑的...
能把高中化學所有的離子反應生成的離子列出來嗎？例如HCO3 OHHSO3 OH我
一 離子方程式 離子方程式書寫的基本規律要求。1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際 等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 明型別 依據離子反...
高中重要的離子反應方程式，高中重要化學反應方程式
高中的化學式一般是不寫化學方程式的，寫離子方程式的。因為很多，寫不完。但最重要的就是氧化還原反應。你到這裡看看，有高中化學方程式總結 我想求高中常見化學式 離子方程式！離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。一 難溶物不拆 例l 向碳...