1樓：帳號已登出
第一電離能悶薯培的變化規律是：隨著核電荷數的遞增，元素手模的第一電離能呈現週期性變化。
總體上金屬元素第一電離能較螞唯小非金屬元素第一電離能較大。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。
同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，fo）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
電離能。電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子（即電離），必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。單位為kj·mol-1（si單位為j· mol-1）。
對於多電子原子 , 處於基態的氣態原子生成 h +氣態陽離子所需要的能量， 稱為第一電離勢 ,常用符號 i1 表示 :m (g)——m +(g)+e。第一電離勢 =i 1(1 可省去)。
電離勢應該為正值因為從原子取走電子需要消耗能量。
2樓：洛心書
稀有氣體元素的第一電離能都很大，這是因為它們的價電子層已經是滿的，這使純物早得它們在原子狀態下非常穩定，並且不傾向於形成化學鍵或失去電子。
具體來說，做雀稀有氣體元素的原子具有以下特點，這些特點導致它們的第一電離能很大：
完全填充的價電子層：稀有氣體的價電子層是完全填充的，這意味著它們的電子配置是最穩定的。這種穩定性使得從稀有氣體原子中移除電子變得非常困難。
高電子親和能：稀有氣體的電子親和能也很高，這意味著它們不傾向於吸收額外的電子。這進一步增加了從它們的原子中移除電子的困難。
有效核電荷：稀有氣體原子的有效核電荷較大，這意味著核對價電子的吸引力較強。這使得電子更緊密地束縛螞絕在原子中，從而增加了電離能。
原子半徑較小：稀有氣體的原子半徑相對較小，這意味著電子與原子核之間的距離較短，增加了核對電子的吸引力。
由於這些原因，稀有氣體元素的第一電離能通常非常高，這也是為什麼它們在自然狀態下通常是惰性的，並且不與其他元素形成化合物的原因。
稀有氣體有離子麼？沒有的話 稀有氣體能談電負性麼 高中化學
3樓：nice煙草
在網上找的一些資料。
其實按照元素週期表。
來說稀有氣體的確是電負性。
最大的。但是電負性本身就是綜合考慮了電離能和親和能所得的資料，由於稀有氣體很穩定，電離能異常大，親和能異常小(甚至是負值),因此實際上其處於一種"中性"狀態，即氧化性和還原性都很弱(甚至沒有),所以我們不需要考慮稀有氣體的電負性，因為電負性本身就是用來判斷金屬性非金屬性強弱的乙個標準。
1) 惰性氣體。
沒離子符號！
2)惰性氣體很難形成陽離子或陰離子！
3)只發現少量氟化物！
4)等離子狀態可能有離子！
稀有氣體的電離能是如何變化的?
4樓：千里輝煌
氦】第一電離能2372千焦/摩爾，是化學性質最不活潑的元素。
氖】第一電離能2038千焦/摩爾。
氬】第一電離能1523千焦/摩爾。
氪】第一電離能1351千焦/摩爾。
氙】第一電離能1172千焦/摩爾。
氡】第一電離能1038千焦/摩爾。
第一電離能的遞減和原子半徑成反比。
稀有氣體的電離能是如何變化的?
5樓：遲爵裴珍瑞
氦】第一電離能。
2372千焦/摩爾，是化學性質。
最不孫肆活潑的元素。
氖】第一電離能2038千焦/摩爾。
氬】第一電離能1523千焦/摩爾。
氪】第一電盯凱帶離能1351千焦/摩爾。
氙】第一電離凱蘆能1172千焦/摩爾。
氡】第一電離能1038千焦/摩爾。
第一電離能的遞減和原子半徑。
成反比。
為什麼得1個電子成為稀有氣體，放出能量越多的原子氧化性越強？
6樓：翁芸達紹輝
氧化性就是吸引電子的能力，氧化性更強的原子吸引電子的能飢橋力就越強，在吸引過程中電子受到的吸引力也越強，w=f*s，f越大。
那麼做的功也大，放的熱咐汪也就越大。
所以x的氧化性大衡肢仔。
元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的這個電子
7樓：暮年
元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子所者陵需首冊戚要最低的能量，失去電子的能量越高，克服原子核的引力而消耗的能量越姿前低，故第一電離能失去的這個電子應是能量最高的電子，故選c．
元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的這個電子
8樓：花開成海
元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子所需要最低的能量，失去電子的能量越高，克服原子核的引力而消耗的能量越低，故第一電離能失去的這個電子應是能量最高的電子，故選c．
為什麼稀有氣體由原子直接構成
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