【高中化學】鹵素單質與水反應由易到難！求詳！
1樓：禾鳥
鹵素單質與水反應由易到難的順序：氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、石田（ts）。
原因：鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得乙個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。由於電子層數不同，原子半徑不同，從f～i原子半徑依次增大。
2樓：千雪幻宇
f2>cl2>br2>i2
首先從原子結構出發討論，f、cl、br、i的最外層缺少乙個電子達到穩定結構，所以容易從其他地方去獲得電子來達到穩定結構，所以鹵素都具有氧化性，但是比較f和cl，f 原子中，原子核對於核外電子的吸引力強，由此，對外來電子的吸引力也強，原因就是因為f補足的那個核外電子所在軌道離原子核近，而cl所補足的核外電子的位置離原子核遠，實際上需要設計原子物理中的力的比較，由此類推出f>cl>br>i的吸引電子能力的大小，由此得到相同的氧化性順序，氧化性越強，與水反應就越容易。
3樓：沁夢
f2>cl2>br2>i2 f2融於水發生劇烈反應，一體積水可融兩體積cl2， f、cl、br、i的最外層缺少乙個電子達到穩定結構，所以容易從其他地方去獲得電子來達到穩定結構，所以鹵素都具有氧化性，但是比較f和cl，f 原子中，原子核對於核外電子的吸引力強，由此，對外來電子的吸引力也強，原因就是因為f補足的那個核外電子所在軌道離原子核近，而cl所補足的核外電子的位置離原子核遠。由此類推出f>cl>br>i的吸引電子能力的大小，由此得到相同的氧化性順序，氧化性越強，與水反應就越容易。
4樓：秒懂百科
溴水：溴單質與水的混合物。
5樓：網友
鹵素單質的通性與特性：
f2：由於氧化性比氧氣的強，所以與水反應程度劇烈：f2+h2o==o2+2hf
cl2、br2：由於氧化性比氧氣的弱，所以歧化為兩種酸（由於氯氣氧化性大於液溴，液溴又大於碘，所以氯氣反應較為容易，液溴次之，碘單質最難）：cl2+h2o==hcl+hclo br2+h2o==hbr+hbro
i2+h2o==hi+hio
反應原理不同，速率快慢為：f2>cl2>br2>i2
高一化學鹵素中的幾個簡單問題 化學高手幫助下 高分
6樓：網友
1全部這裡的澱粉溶液並不是真正意義上的「溶液」。澱粉溶於水得到的是膠體，只是口頭上說澱粉溶液，習慣而已。具體做題目時寫澱粉溶液可以的。
f2，cl2，br2，i2都是非極性分子。所以只需比較相對分子質量就行了。
相對分子質量：f2所以熔沸點：f2氣體的熔沸點當然小於液體和固體，這是由熔沸點定義決定的。
碘易昇華，這是固體碘的性質。碘溶於ccl4中並不是固體。所以不會公升華的。
根據碘和ccl4沸點的差異來蒸餾分離。
具體的反應放熱還是吸熱要看反應物和生成物的穩定狀況。
反應物比生成物穩定的反應是吸熱的。
生成物比反應物穩定的反應是放熱的。
一般題目都會說的，不過一些很明顯的反應要會判斷。（如h2和cl2反應是**型的，所以是放熱的；h2和i2反應需要持續加熱，所以是吸熱的）
7樓：網友
1、沒錯。
2、在同一溫度下，氣體是已經沸騰了的物質、液體是已經熔化了的物質3、蒸發不一定非得加熱到沸騰，昇華也有速率問題4、h2和i2必須加熱才能反應，h2和cl2只需點燃就能燃燒放熱，光照也可以引起**。
一道高一鹵素的問題
8樓：網友
(cn)2性質與鹵素相似，所以(cn)2是有毒氣體，能與活潑金屬反應，也能與naoh溶液反應：
cn)2+2naoh=nacn+nacno+h2o，也可類似cl2的製備一樣，用hcn溶液與mno2混合加熱製取(cn)2：mno2+4hcn=（加熱)mn(cn)2+(cn)2+2h2o。
b項：(cn)2易溶於水的說法是錯誤的，實際上鹵素除了f2可與水劇烈反應外，其他與水反應較弱，cl2、br2、i2在水中的溶解度都不是很大，而且是逐漸減小。常溫常壓下，1體積水中可溶解2體積左右的cl2，能溶於水，但不屬於「易溶」水。
在中學化學中易溶於水的氣體主要有：nh3、hcl、so2等。
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...
高中化學之最，高中化學。。。。
地殼中含量最多的是氧。 常溫下其單質有顏色氣體的元素是f cl 單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f 其最 氧化物的水化物酸性最強的元素是cl 其單質是最易液化的氣體的元素是cl 其氫化物沸點最高的非金屬元素是 o 其單質是最輕的金屬元素是li 常溫下其單質呈液態的非金屬元素是br 熔點最小的金屬是h...