1樓：康墨機作人
通常鹼和酸在一起察吵產生的化學反應都是讓困生成水和鹽的。
h2so4+2naoh=na2so4+2h2oh2co3（碳酸）+
2naohna2co3
2h2onaoh
hclnacl
h20gh3cooh(醋酸）+
naoh=ch3coona
h2oc6h5oh(苯酚）+
naohc6h5ona
h2ohclo(次氯酸）+
naohnaclo
h2o其中以上的naoh也可以用koh,ca(oh)2等鹼代坦沒念替。
2樓：珈藍浩博
hci+naoh==nacl+h2o
稀鹽酸加氫氧化鈉。
生成氯化鈉加水。
h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=
mgso4（鹽）+
2h2o（水）
naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o〔在中學範圍內，還是舉al(oh)3比較好〕
2naoh+cucl2=cu(oh)2↓+2nacl2naoh+zn(oh)2=na2zno2+2h2onaoh+nh4cl=nacl+nh3(氣體）+h2oh2so42naoh
h2ona2so4
鹼氏雹和酸段帶-
是握核蘆複分解反應。
生成水。氣體或沉澱例子都有了。
酸和鹼反應生成什麼
3樓：我愛聊生活冷知識
酸與鹼反應會生成鹽和水。
中和反應。指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼→鹽+水）。其實質是h+（氫離子。
和oh-（氫氧根離子。
結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多。
處理廢水。中和反應
酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子。
和陽離子。例如hcl（鹽酸）被電離成氫離子（h+）和氯離子。
cl-），而naoh（燒鹼）被電離成鈉離子（na+）和氫氧根離子（oh-）。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量。
點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同。
以上內容參考：百科——中和反應
酸與鹼反應生成什麼
4樓：秋啟
酸和鹼反應的結果是生成鹽和水。這種反應被稱為酸鹼中和反應。
酸和鹼之間的反應是通過質子（氫離子）的轉移來實現的。當乙個酸遇到乙個鹼時，它會釋放出乙個質子（h+），同時鹼會接受這個質子，然後形成乙個水分子。這個過程同時也會導致陽離子和陰離子結合形成鹽。
例如，如果強酸氫氯酸（hcl）和強鹼氫氧化鈉（naoh）混合在一起，它們會發生如下反應：hcl + naoh → nacl + h2o。在這個反應中，氫氯酸釋放出乙個質子（h+），氫氧化鈉接受了這個質子並形成了乙個水分子。
此外，陽離子鈉和陰離子氯結合形成了鹽nacl。
除了生成鹽和水，酸和鹼之間的反應還可能會產生氣體。這種情況通常發生在強酸和強鹼之間的反應中，並且需要注如隱型意安全問題。例如，在硫酸和氫氧化鈉之間的反應中，會釋放出大量的氣體：
h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o↑。
在這個反應中，硫酸釋放出兩個質子（h+），同時氫氧化鈉接受了這些質子並形成攜液了兩個水分子。此外，由於該反應涉及到水的生成，所以還會釋放出大量的水蒸氣。因此，在進行這種反應時，必須要注意排氣和通風系統，以防止氣體積聚導致**或者中毒等危險情況的發生。
酸鹼反應的其他情況
在一些特殊的情況下，酸和鹼反應也可能會產生其他的化合物。如果酸或鹼的濃度非常高，或者它們之間的反應條件不適當，例如溫度過高或過低，那麼就有可能產生副反應，導致生成其他的物質。這些物質通常都是對環境和健康有害的，因此在實驗或工渣猜業生產中必須採取相應的安全措施來防止這種情況的發生。
酸和鹼反應生成什麼
5樓：瀕危物種
酸和鹼反應生成鹽和水。酸鹼質子理論認為，在化學反應過程中，凡是能給出質子（h+）的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼。
酸和鹼反應生成鹽和水。酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。
酸鹼關係是共軛關係，即有酸就有鹼，有鹼就有酸。知酸便知鹼，知鹼便知酸。如nh4+—nh3組成了共軛酸鹼對。
在酸鹼質子理論中．酸鹼反應的一般表示式為：hb1+b2hb2+b1。
酸鹼反應的型別大致分為如下幾種。
酸的離解：強酸的離解、弱酸的離解；②鹼的離解；③酸鹼中和反應；④弱酸鹽的水解；⑤弱鹼鹽的水解；⑥溶劑的質子自遞反應：溶劑水的質子自遞反應、非姿帶頃水溶劑的質子自遞反應；⑦非水質子溶劑中的反應。
以上七種型別的反應，不僅概括了水溶液中的酸鹼反應型別，而且適用於非水溶劑。在型別⑦中，hcio4在hac中部分離解，體系中仍然存在著一定量的hcio4分子。顯然跡陸，在hac溶劑中存在著比h3o+更強的質子酸hcio4。
因此，在不同的溶劑中，同一酸、鹼的存在形式不同。最終導致酸鹼反應的產物不同。對於酸鹼中和反應，其行仿產物為較弱的酸和較弱的鹼，故酸鹼質子理論中沒有鹽的概念，這是酸鹼質子理論與arrhenius電離理論的乙個區別。
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