1樓：網友
1這個就是金屬離子得電子能力的問題旅培了。
你可以參照cu,zn與hcl的反應，zn可以把電子失去給h離子，而cu做不到。
2zn和cu接在一起，理論應該是活潑的zn先放電，如果在zn表面出現氫氣，說明zn的表面含有一些比較不活潑的金屬（比如cu)，直接發生原電池反應了。
是不可以和稀硫酸反應的。假如兩個金屬都可以直接和酸反應，那麼的確會分開後各自反應，但是如果兩者貼在一起念蠢就不會了，還是不拆高唯活潑的金屬表面放出氫氣。
2樓：網友
根據金屬活動性順序表，鋅是排在銅的前面的吧，就是說鋅要比銅活潑，在相同的狀況下鋅比銅容易失去電子。你也可以想象為銅失去電子後的銅離子把鋅氧化了，就是鋅置換出銅的反應。另外，單質銅是不能和稀硫酸發生反應的。
如果是純鋅的話，一定是隻有銅的那一極放出氫氣，當鋅含嫌塌有雜質時，它就直接和雜質發生了原電池反旁者拆應了。
沒有導線相連的話只有鋅和稀硫酸發生運棗反應，銅和稀硫酸不發生反應。
大學化學中原電池的表示方法？
3樓：梧桐灰原
原電池的表示方法。
要表示乙個電池的組成和結構，最直接的方法是用影象，但是比較麻煩，簡便的方法是採用化學式和符號。例如，有鹽橋。
的丹尼爾（daniell）電池可用以下符號表示：
zn(s)︱znso4(a1)‖cuso4(a2)︱cu(s)
有關原。電池的概念及原理丹尼爾電池發現於1836年，是第乙個具有穩定電動勢。
v）、能連續放電的電池。上述符號表示把鋅棒插在硫酸鋅溶液中，銅棒插在硫酸銅溶液中，中間用鹽橋相聯。
按照慣例，電池的表示方法主要包括四個要點：
1）負極寫在左邊（進行氧化反應，正極寫在右邊（進行還原反應。
2）用單垂線。
表示相介面，包括電極與溶液之間、一種溶液與另一種溶液之間、兩個不同濃度的同種溶液之間的介面。雙垂線「‖」表示鹽橋，鹽橋可使不同電解質溶液間的液接電勢降至可忽略不計（1～2 mv），但不能完全消除。
3）要註明溫度和壓力，如不寫明，一般指 k和標準態壓力pө(105pa)；一般要標明電極的物態（若是氣體要註明壓力和所依附的惰性電極），及所用電解質溶液的活度（稀溶液可用濃度表示），因為這些都會影響電池的電動勢。
值得注意的是，在實際測量通過原電池的電流時，圖1中所用電流表。
的量程應足夠的大，否則電路閉合時，產生的電流可能會損壞電流表。如在電路中串聯乙個可變電阻器，則更為合適。
4樓：網友
為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學的符號來表示。其寫法習慣上遵循如下幾點規定：
1. 一般把負極（如zn棒與zn2+離子溶液）寫在電池符號表示式的左邊，正極（如cu棒與cu2+離子溶液）寫在電池符號表示式的右邊。
2. 以化學式表示電池中各物質的組成，溶液要標上活度或濃度（mol/l），若為氣體物質應註明其分壓(pa)，還應標明當時的溫度。如不寫出，則溫度為，氣體分壓為，溶液濃度為1mol/l。
3. 以符號「∣」表示不同物相之間的接界，用「‖」表示鹽橋。同一相中的不同物質之間用「，」隔開。
原電池。原電池。
4. 非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體（如鉑或石墨等）做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電（輸送或接送電子）的作用，故稱為「惰性」電極。
按上述規定，cu－zn原電池可用如下電池符號表示：
理論上，任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應：
cl2+ 2i- =2cl- +i2此反應可分解為兩個半電池反應：
負極：2i- =i2+ 2e-（氧化反應）
正極：cl2+2e- =2cl-（還原反應）
高考化學中原電池的易錯點
5樓：俊慕若窗紳
1.電子不游泳，離子不上岸。意思就是說，電子只能在外電路導線當中運動，電子從負極出發通過導線到達正極。而陰陽離子只能在電解質溶液當中運動，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
2.活波金屬不一定作負極，如鎂～氫氧化鈉溶液～鋁構成的原電池，al自發的與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，做負極。
3.不要認為負極材料不與電解質溶液反應就不能構成漏兆原電池，比如燃料電池的負極為惰性電極，就不和電解質溶液反應。
4.在書寫電雹搜讓極反應式，不要只關注得失電子，同時要注意溶液中的某微粒也有可能參加反應。
以上幾種型別源局，你掌握了嗎？
化學中原電池和電解的問題
6樓：m綢雨
1：活潑金屬；
2：活潑金屬作負極石墨作正極，不活潑金屬不反應；
3：原電池導線中負極失電子並且通過導線流到正極；
4：負極活潑金屬失去電子化合價公升高（氧化反應），溶液中陽離子在陽極附近得電子化合價降低（還原反應）；
5：原電池中叫做正、負極。正極為活潑金屬（失去電子）負極為惰性金屬或碳棒（溶液陽離子在陰極附近得電子，注意：
不是陰極得電子）；電解池中叫做陰、陽極。陰極為連線在電池負極的一端（溶液陽離子在陰極上得電子），陽極是連線在電池正極的一段（溶液陰離子在陽極上失電子）。陽極金屬材料若活潑則容易失去電子變為離子進入溶液，而陰極被保護很穩定。
6：電解池中溶液中，陰離子流向陽極，陽離子流向陰極（無電子流動）；導線中，電子由陽極流入從電池正極進入獲能後自負極流出到達陰極後被傳給溶液陽離子。
累死了，希望對你有幫助。
7樓：網友
1.原電池裡活潑金屬做負極；
2.原電池裡要是乙個活潑金屬或乙個不活潑金屬，石墨 算 不活潑金屬；
3.原電池裡的電子流向：由活潑金屬經導線流向不活潑金屬；
4.氧化和還原發生分別在哪一極裡：氧化反應在負極（活潑金屬），還原反應在另一端；
5.電解里正極 負極 陽極 陰極 的劃分：與電源裝置一致；
6.電解池裡電子流向（導線裡和溶液中）：溶液中正離子向負電極聚攏，負離子向正電極聚攏；導線裡，電子由負電極流向正電極。
有關化學中原電池的一道題，急急急啊
8樓：網友
選d正極附近的硫酸根濃度應該減少。你可以這樣考慮負極失電子。生成了鋅離子在負極周圍的負電荷就少了，需要硫酸根去補充，保持電中性。
而正極得到電子生成氫氣，正電荷減少，硫酸根也就減少了。你的理解錯誤在在硫酸根稀溶液中硫酸不是以h2so4的形式存在，而是以硫酸根和氫離子的形式存在。希望我的回答對你有幫助。
9樓：網友
原因就是這個過程溶劑的量沒有減少。硫酸根的量也沒減少，所以燒杯裡面總硫酸根濃度沒有變化。而這個溶液裡陰離子只有氫氧根和硫酸根，氫氧根的量因為氫離子的減少而增多，但是是10-6次方的量忽略不計。
而且反應在乙個燒杯裡。正負極距離很近。所以正極附近硫酸根的濃度基本是不變的。
10樓：網友
因為電子是從鋅片流向銅片，可以認為銅片帶負電，據同性相斥原理，正極附近氫離子增多，而硫酸根離子向負極移動。
11樓：網友
氫析出後，由於電荷作用，不能平衡，硫酸根離子會向負極遷移，生成硫酸鋅，所以濃度是減小的。
12樓：網友
流酸根的濃度是與其物質的量和體積決定的，和氫沒關係。
求化學大神**講解高中電化學中原電池和電解池等問題。講懂就採納。(注意事項,做題方法等)
13樓：
一、原電池是主動的化學反應，是能自發進行、對外釋放能量的氧化還原反應。電極分為正極和負極。
正極，電流流出，即電子流入，發生得電子反應，即還原反應。
負極，電流流入，即電子流出，發生失電子反應，即氧化反反應。
二、電解池，被動的氧化還原反應，在外接電源的強制下發生的氧化還原反應，電極分為陰極和陽極。
陰極，接電源負極，接受電源流出的電子，發生還原反應。
陽極，接電源正極，給電源輸送電子，發生失去電子的反應——還原反應。
三、反應環境，酸性條環境，寫h+和h2o，不能寫oh-；鹼性環境，寫oh-和h2o，不能寫h+
14樓：網友
電解池陽陽陰得 原電池反過來。
大學化學問題，大學化學問題（物理化學？）
c h c nh4 c na c oh 這個是電荷轉移守恆。大學理念是大學的 精氣神 反映大學的歷史傳統 精神底蘊和價值追求。柏林洪堡大學憲章 認為其大學理念是 堅持研究與教學的統。一 學生與學者的共同體 學術自我負責和自主管理的原則。您好，您的問題我已經看到了，正在整理答案，請稍等一會兒哦 大學化...
大學化學中關於G值,化學，大學化學書中，圖中這幾個GCPS後面圓圈裡有一橫代表什麼？
表示資料是在298k，101.325kpa情況下測定的。化學中s,g,l,p,c表示什麼 s固體 solid g氣體 gas l液體 liquid p可能是壓強 pressure 都是英文單詞的首字母。c濃度 concentration s代表固體，g代表氣體，l代表液體，p代表壓強，c代表物質的量...
關於原電池的書寫，原電池的化學方程式的書寫規律？
第一個，根據金 bai屬活動性順序表，dumg al，因此zhimg做負極失去電子daomg 回 mg2 2e 正極2h 2e h2 氣體 號 第答二個，鋁與氫氧化鈉反應，鎂不反應，故鋁做負極失去電子2al 8oh 2alo2 6e 4h2o 或者al 4oh al oh 4 3e 正極為6h2o ...