西佛鹼有pH響應性嗎，西佛鹼為什麼是弱鹼

1樓：baby全場

1.不對。在水中h、o原子之間還存在水分子之間的氫鍵。

而氫鍵是一種很弱的分子鍵相互作用力，不符合化學鍵定義中的乙個限制條件：強相互作用力。所以不是化學鍵，化學上把氫鍵和範德華力統稱為分子間作用力。

2.酸性最強的是hi 最弱的是為弱酸，其它三個為強酸。cl-，br-，i- 陰離子半徑依次增大，對氫離子的束縛依次減小，電離出氫離子的能力依次增大，因為物質的酸性就是看它電離出氫離子的能力，也就是電離出h+的多少，所以hi酸性也就越大。

對其他的算也是如此分析。

3.鍵長的定義是兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離，跟共用電子對的多少無關，而是與成鍵原子之間的相互吸引力的大小。越大的建廠越小，反之亦然。

我這裡有乙個鍵長方面的知識，你可以去看看。

4.首先，bf3是平面三角形，是乙個平面結構，鍵角是120度（360除以3），並且沒有孤對電子，最外層的電子都被用為共用電子，而沒孝pf3裡面還剩下兩對孤對電子，對pf之間的鍵有排斥作用，所以會小於120度。你可能很模糊吧，建議你起看一下結構與性質的鍵角那一節裡面的圖，可能會清培指楚很多！

是非極性分子。hcl、hbr中cl-的半徑比-br的小，所以hcl的極性最大配察配半徑越小，它吸引其它電子的能力越強，極性也就越強。

另外cl-的電負性較強，所以吸引電子的能力較強，因此共用電子對更加偏向cl-的一方，又hbr和hcl結構相似，所以分子極性強弱只需看共用電子對的偏向程度，偏的越大極性越強。

2樓：只是心裡話

亞胺鍵(c=n-)在酸性條件下易發生水解。席夫鹼擁有相應的官能團，是良好的ph響應材料。

西佛鹼為什麼是弱鹼

3樓：網友

schiff鹼的結構式如下圖：

由於n的電負性略大於c，所以在該鹼中，=crr』和-chr''r'''相當於乙個弱吸電基，分散了n上孤對電子所帶的電荷，所以就使n接受h+的能力略微下降，而nh3本身就是乙個較弱的鹼，再加上吸電基後，其鹼性就更弱，也就是說schiff鹼是乙個弱鹼。